精选优质文档-倾情为你奉上第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习题1.是非判断题1-1在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。1-2由于乙酸的解离平衡常数，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，必随之改变。1-3在浓度均为0.01 molL-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，H+ 和OH-离子浓度的乘积均相等。1-4弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。1-5将10mL 0.1 molL-1NH3H2O溶液稀释至100mL，则NH3H2O的解离度增大，OH-离子浓度也增大。1-6在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。1-7将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH- 离子浓度就减小到原来的一半。1-8弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中H+ 离子浓度也就增大。1-9根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中（OH-）越大，溶液pH值越大。1-10 NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性。1-11 pH值小于7的溶液一定是酸。1-12水的离子积在18时为6.410-15，
