原电池目标：1 、原电池工作原理2 、电极方程式的书写高三化学第一轮复习二、原电池工作原理负极： . （ 反应） 正极： . （ 反应）总反应： . （ 反应）电子： . 电流： .阳离子： .阴离子： . Zn 2e= Zn2 氧化 Cu2 + 2e= Cu 还 原 Cu2 + Zn = Cu + Zn2 一、定义： 将化学能转化为电能的装置。自发进行的氧化还原负正（Zn Cu ）正负（CuZn ）正负思考：如何判断正、负极？思考：如何判断原电池的正、负极？三、原电池形成条件：有两个电极，活泼性不同 有电解质溶液构成闭合回路可自发进行的氧化还原反应一般活泼金属作 极。不活泼金属或非金属作 极。负正 由于Zn 与溶液中Cu2+直接接触，少量Cu2+会直接与锌棒反应，降低了电池的工作效率。可以改进吗？用盐桥改造双液电池 盐桥装有饱和KCl 琼脂溶胶的U 型管，溶液不至流出，但离子可以自由穿行。思考：1 、没有盐桥电池工作吗？2 、电池工作时，盐桥Cl-和K+如何运动？1 、形成闭合回路。2 、平衡电荷。3 、避免电极与反应离子直接接触，提高效率。盐桥作用：1.2.3.（14年新课标卷改）
