第四章：氧化还原反应一、原电池二、电极电势三、电极电势的应用Nernst方程式的计算 。标准电极电势的意义和应用重点反应的过程氧化Zn 2e Zn2+Cu2+ +2e Cu还原 氧化型Ox还原型RedZnCuSO4氧化值氧化型(相对Zn而言)还原型(相对Cu2+而言)氧化值- e+eZn + Cu2+ Cu + Zn2+2eRed1Zn2+ / Zn氧化还原电对的关系：氧化型(Ox) + ne 还原型(Red)氧化还原Ox / Red 氧化还原电对( 偶 )Ox2Red2Ox1Cu2+ / Cu借助氧化还原反应将化学能转变为电能的装置原电池ZnCuSO4盐桥：构成原电池的通路K+、Cl-可以自由流动琼脂制成的动胶不能自 由流动。维持溶液的电中性铜锌原电池作用一.原电池使氧化还原反应产 生电流的装置。 装有饱和KCl(或KNO3 )溶液和琼脂制成 动胶的 U型玻璃管。 现象：检流计指针发生偏转锌板上有Zn溶解金属导线上有电流通过铜板上有Cu析出电极反应：负极：电池反应： Zn + Cu2+ Cu + Zn2+正极：Zn 2e Zn2+Cu2+ + 2e Cu原电池符号(-)Zn | Zn
