第二节 分子的立体结构教学目标：1. 了解轨道杂化理论2. 能判断分子的杂化类型3. 能利用杂化轨道理论判断简单分子的杂化类型杂化轨道理论简介分析思考： 、写出C原子电子排布的轨道表示式，并由此推测： CH4分子的C原子有没有可能形成四个共价键？怎样才能形成四个共价键？如何才能使CH分子中的C原子与四个H原子形成完全等同的四个共价键呢？10928 为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，它的要点是：当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，得到4个相同的sp3杂化轨道，夹角109 28 ，表示这4个轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的如下图所示：三、杂化轨道理论简介2s2pC 的基态2s2p激发态正四面体形sp3 杂化态CHHHH10928激发原子形成分子时，同一个原子中能量相近的一个 ns 轨道与三个 np 轨道进行混合组成四个新的原子轨道称为 sp3 杂化轨道。sp3杂化要点：1 个S 轨道和3 个P 轨道基态原子激发态原子4个相同的SP3杂化轨道混杂实例分析：试解释CCl4分子的空间构型理论分析：C原子的4个sp3
