形形色色的分子O2HClH2OCO2C2H2CH2ONH3P4CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHC60C20C40C70思考： 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？ 同为四原子分子，CH2O 与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？探究与讨论：1 、写出H 、C 、N 、O 等原子的电子式：可形成共用电子对数电子式O N C H原子HO：C：1 234N： 2 、写出CO2、H2O 、NH3、CH2O 、CH4等分子的电子式、结构式及分子的空间结构：分子CO2H2O NH3CH2O CH4电子式结构式中心原子有无孤对电子空间结构O C O: : : : :H O H: :H N H:H: :H C H:HHO=C=OH-O-HH-N-H-HH-C-H=OH-C-H- -HH无 有 有 无 无直线形 V 形三角锥 形 平面三角形 正四面体: : H C H: O:分子的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）由于相互排斥作用,而趋向尽可能采取对称的空间构型。价层电子对互斥理论:基本要点： 分子或离子的空间构型与中心原子的 价
