第5章 化学动力学初步5.1 化学反应速率5.2 浓度对反应速率的影响5.3 反应级数5.4 反应机理5.5 温度对化学反应速率的影响5.6 基元反应的速率理论5.7 催化剂与催化作用5.1 化学反应速率(Chemical Reaction Rates) 宏观：热力学、动力学 热力学：过程的能量交换( H )、过程的自发方向( G )、过程的限度(K ) ( G = - RTln K) 可能性。 动力学：反应速率（快慢）、反应机理（怎样进行） 现实性。 例： N2 (g) + 3 H2 (g) = 2 NH3 (g)H = - 92.22 kJ.mol-1 （放热） G = - 33.0 kJ.mol-1G = - RT ln K K = 6.1 105但实际上，R.T. ，常压，观察不到反应。 反应速率和反应机理是化学动力学研究的核心问题。 反应速率因不同的反应而异: 火药爆炸瞬间； 中和反应几秒； 高温固相合成无机材料、有机合成、高分子合成小时； 橡胶老化年； 石油、煤的形成几百万年热力学不涉入时间，当然不涉及反应速率，也不涉及反应机理。一、反应速率定义 单位时间内反应物或产物浓度
