物质氧化性、还原性强弱比较复习回顾 1.氧化还原反应相关概念间的关系氧化剂：得电子，化合价降低，还原反应，还原产物还原剂：失电子，化合价升高，氧化反应，氧化产物反应物还原性 氧化性 氧化性还原性反应物 实质 特征 反应生成物性质 性质性质性质 2.氧化还原反应的一般形式氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物一、判断物质氧化性、还原性强弱的方法（一）依据元素化合价来判断1、处于最低价 HCl H2S NH3 只有还原性1 2 32、处于最高价 HClO4 H2SO4 HNO3 只有氧化性3、处于中间价态 Cl2 SO2 NO2 7 6 50 4 4既有氧化性又有还原性4、同一元素不同价态比较 氧化性：高价低价还原性：低价高价（二）依据化学反应条件和反应程度判断1、反应条件 MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2+ 2H2O2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O还原剂和氧化产物相同时，所需反应条件苛刻的氧化剂（还原剂）氧化性（还原性）弱。氧化剂的氧化性：KMnO4MnO2还原剂（氧化剂）相同时，所得氧化产物（还原
