精选优质文档-倾情为你奉上碱金属（一）钠1. 物理性质：银白色金属、硬度小、比水轻、熔点低、易传热、导电2. 化学性质：（1）与氧气反应 常温：4Na + O22Na2O 点燃：2Na + O2 Na2O2（2）与卤素、硫等非金属反应 2Na + Cl22NaCl2Na + S Na2S （3）与水反应（加酚酞）： 现象：浮、熔、游、响、红。 表明：比水轻、反应放热、钠易熔化、反应激烈，生成H2和碱。 实质：钠置换水中的氢（4）与酸反应：直接与H+发生氧化还原反应（置换） （5）与盐反应： 水溶液：先与水反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。2Na+2H2O+CuSO4=+Na2SO4+H2 熔融：直接发生置换反应 4Na+TiCl4（熔融）Ti+4NaCl 3. 存在：只以化合态存在，以NaCl为主，还有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等4. 保存：密封保存，通常保存在煤油中5. 用途：制取Na2O2等化合物，钠钾合金（常温下为液体）作原子
