硫酸和硝酸的氧化性 课本100页：第四章 第四节l 1、了解H2SO4的性质，重点掌握浓硫酸特性；l 2、掌握硝酸的性质；l 3、了解硫酸和硝酸的用途。学习目标1、使指示剂变色: 2、与碱发生中和反应: 3、与碱性氧化物反应: 5、与盐反应: 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红H+OH-=H2O2H+CuO=Cu2+H2O2H+CO32-=H2O+CO2回顾稀硫酸的通性：4、与活泼金属反应: 2H+Zn=Zn2+H2纯硫酸是无色、油状的液体 质量分数为98.3%的硫酸，密度为1.84g/cm3 (高密度酸).浓硫酸：易溶于水，能以任意比与水混溶 （浓硫酸溶解时放出大量的热）一、浓硫酸的特性1. 吸水性2、脱水性将有机物中的氢、氧元素按2：1的比例脱去吸收空气中的水、混合物物中的水作用：作干燥剂注意两者区别3. 浓硫酸的氧化性(1) 与铜反应2H2SO4（浓）+Cu=CuSO4+2H2O+SO2(2) 与木炭的反应在加热时浓硫酸不仅能和活泼性不强的铜发生反应, 还能与红热的炭反应。2H2SO4+C=CO2 +2H2O+2SO21.下列现象体现了硫酸的哪些性质？ (1)把浓硫酸滴入放在蒸发皿里
