第三章 水溶液中的离子平衡3.3盐类的水解盐 溶液 组 成分类 酸碱性NaCl 溶液NaSO4溶液NH4Cl 溶液(NH4)2SO4溶液Na2CO3溶液CH3COONa 溶液中性碱性酸性 强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸强碱盐1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系某些盐H2O?酸性 碱性中性CH3COONa = CH3COO- + Na+CH3COOH探讨与交流（以CH3COONa溶液例）：C(H+)C(OH-)碱性CH3COONa溶液H2O H + + OH -NH4Cl = NH4+ + Cl-+NH3H2OH2O OH- + H+ 探讨与交流（以NH4Cl溶液为例）： 酸性 NH4Cl溶液C(OH-)C(H+)NaCl溶液的情况又如何呢？2.盐类水解的定义：H2O H + + OH - CH3COONa = Na+ + CH3COO-NH4Cl = Cl- + NH4+ 结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。 从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题：
