第四节 乙炔 炔烃一、乙炔的实验室制法：1、反应原理：CaC2+2HOH C2H2+Ca(OH)2 2、装置： 固液发生装置（1）反应装置不能用启普发生器因为：a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率； b 反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。（2）实验中常用饱和食盐水代替水，目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花 目的：为防止产生的泡沫涌入导管。（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。3、制取： 收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质4、演示实验将乙炔气体点燃，观察火焰颜色及燃烧情况将乙炔气体通入溴水中将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中分子式：电子式：结构式：结构简式：C2H2H C C H H C C H结构特点：分子里有碳碳叁键（其中含两个不牢固的共价键），键与键之间的夹角是180，是直线型分子。二、乙炔的分子结构：HC CH乙炔、乙烷、乙烯分子结构的比较：乙炔结构小结1、 的
