第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化 从物质的角度： 有新物质生成从微粒的角度： 原子重新组合的过程从化学键的角度： 旧键的断裂和新键的形成从能量的角度:释放或贮存能量的过程化学反应的本质一、焓变 反应热1、反应热 恒(等)压过程：反应前后压强不变，体积改变 敞口、针筒、活塞在化学反应过程中放出或吸收的热量恒(等)容过程：反应前后体积不变，压强改变 密闭容器、体积不变容器2、焓变 焓：热力学状态函数。焓变：在一定条件下（恒压）的反应热生成物与反应物的焓值差焓变符号：H 焓变单位：kJ/mol 测量条件：恒压下，一般为敞口容器中“+”：吸热，环境对体系做功自身能量增加 “-”：放热，体系对环境做功自身能量减少3、反应热产生的原因 从物质所具有的能量角度 反应物的总能量生成物的总能量生成物的总能量反应物的总能量H0H0放热反应：吸热反应：-183kJ/mol（理论值）H=-184.6kJ/mol（实验值）H=化学键断裂吸热化学键形成放热从化学键的角度 4、常见吸热反应与放热反应 放热反应 放出热量的化学反应。H为“-”或H0常见放热反应：中和反应燃烧反应活泼金属与酸反应大多数
