电化学与金属腐蚀第4章目录4.1 原电池4.3 电极电势在化学上的应用4.4 化学电源4.5 电解4.6 金属的腐蚀与防止4.2 电极电势4.1原电池4.1.1 原电池中的化学反应 将氧化还原反应的化学能转变为电能的装置。正极反应：Cu2+2e- Cu负极反应：Zn-2e- Zn2+ 电势: Zn低,Cu高电极名:Zn负,Cu正电池反应：Cu2+ZnZn2+Cu1、原电池组成与反应还原反应氧化反应原电池结构盐桥的作用：盐桥是一倒插的U型管或其它装置,内含KCl或KNO3溶液，可用琼脂溶胶或多孔塞保护，使KCl或KNO3溶液不会自动流出。沟通电路，补充电荷、维持电荷平衡。K+2若干概念(1)原电池是由两个半电池组成的；半电池中的反应就是半反应,即电极反应。因此将半电池又叫电极。如：电池反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s) 在负极上发生Cu的氧化反应：Cu(s)=Cu2+(aq)+2e-在正极上发生Ag+的还原反应：2Ag+(aq)+2e-=2Ag(s) 对于自发进行的电池反应，都可以把它分成两个部分(相应于两个电极的反应)，一个表示氧化剂的(被)还原，一个表示
