1、 高一 化学 必修 1 课后习题参考答案 第一章第一节 1 C 2 C 3 CD 4略 5乳化原理或萃取原理 6利用和稀盐酸反应产生气体 7不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。 由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难 溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。 第一章第二节 1 D 2 B 3 B 4 B 5 65 mg/dL 110mg/dL （ 1mmol=10-3mol） 6这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。 7 14mL 8 n(Ca)： n(
2、Mg)： n(Cu)： n(Fe)=224： 140： 35： 2 9 1） 0.2mol 2） Cu2+： 0.2mol Cl-： 0.4mol 10 40 （ M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为 40。） 第一章复习题 1 C 2 B 3 A 4 BC 5 C 6 (1) 不正确。（标况下） （ 2）不正确。（溶液体积不为 1L） （ 3）不正确。（水标况下不是气体） （ 4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7（ 1） 5% （ 2） 0.28mol/L 8 铁 粉 过 滤 Fe、 Cu FeSO4溶液 稀硫酸 过 滤 FeSO4溶液 蒸发 结
3、晶 9 1.42 g，操作步骤略。 第二章第一节 1 2树状分类法 略 5 分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例 浊液 100 nm 不稳定，不均一 泥浆水 溶液 1 nm 稳定，均一 饱和 NaCl 溶液 胶体 1 100 nm 较稳定，均一 豆浆 6 BD 7胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在 1100nm 范围。 胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。 第二章第二节 1水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子 酸根离子 H+ + OH-=H2O 2两种
4、电解质在溶液中相互交换离子的反应 生成难溶物、易挥发物质、弱电解质 3 C 4 C 5 C 6 B 7 D 8 (1) NaOH=Na+OH- (2) CuCl2=Cu2+2Cl- (3) Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2+2NO3- 9 (1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+ (3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。 10（ 1）可溶铜盐 +强碱 =可溶盐 +Cu(OH)2 (2)强酸 +强碱 =可溶盐 +H2O (3) 强酸 +CaCO3=可溶钙盐 +H2O+CO2 (4) 强
5、酸 +可溶盐 =可溶盐 +H2O+CO2 (5) 可溶铜盐 +Fe=可溶铁盐 +Cu 11金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。 电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。 金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。 第二章第三节 1电子 氧化还原 失去 氧化 还原 得到 还原 氧化 2 O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等 H2 C CO 金属单质等 3氧化 S+O2=点燃 =SO2 还原 4 C 5 D 6 C 7 C B 8 B C 9（ 1）还原剂 H2 氧化剂 O2 转移电子 4
6、e- （ 2）还原剂 P 氧化剂 O2 转移电子 20e- （ 3） KClO3 既是氧化剂又是还原剂 转移电子 12e- （ 4）还原剂 H2 氧化剂 WO3 转移电子 6e- 10略 第二章复习题 1（ 1） A 组 CO2 ； B组 非金属单质或气体等； C 组 O2 ； D组 酸或强电解质等 （ 2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移 4e- 2还原性 3 C； S 和 KNO3 4 A 5 C 6 D 7 B 8 C 9 A 10 B 11稀硫酸 H+OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2 2H+SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO
7、4 12该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。 Ca2+CO32-=CaCO3 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Ag+Cl-=AgCl 若还有硝酸钡，则还有下列反应： Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 第三章第一节 1实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。 4Na+O2=2Na2O(白色固体 ) 2Na+O2=加热 =Na2O2（淡黄色固体） 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2 B 3 B 4 D 5 D 6 A 7 (1)
8、 3Fe+4H2O(g)=高温 =Fe3O4+4H2 (2) 2Al+6H+=2Al3+3H2 (3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4) Zn+Cu2+=Zn2+Cu 8 6.72L （ 0.3mol） 9 Al放出的氢气多。 第三章第二节 1 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 转移 2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 转移 2e- 2 酸 强碱 两性 两性 3白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐渐消失 4 D 5 B 6 B 7 C 8 D 9 D 10 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 转移 2e- 11先生成白色沉淀，迅速转为灰
9、绿色，最后变为红褐色沉淀。 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 转移 4e- 12 Na2CO3 21.2g 0.2 mol 第三章第三节 10 55% 21103 t 第三章复习题 1 B 2 C 3 D 4 D 5 A 6 C 7略 8一开始时浓烧碱溶液吸收 CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。 2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 9 CaCO3=高温 =CaO+CO2 Ca
10、O+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 10取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有 K+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有 Al3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有 SO42-。 11 53% 1： 1 第四章 第一节（ P80 课后习题） 1（ 1） （ 2） （ 3） 2 材料 物理性质 化学性质 玻璃 透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。其实能与 HF、 NaOH 溶
11、液反应。 陶瓷 不透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。跟玻璃一样，与 HF、 NaOH溶液反应。 3 Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O （注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸 H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸） 4 B（注： SiO2+4HF = SiF4+2H2O ； NaOH 与 SiO2 的反应太慢，故并不选 D。） 5玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的 SiO2，熔融烧碱时有： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 反应发生，对坩埚造成腐蚀。 6河沙主要成分是石英，其化学成分为 Si
12、O2 晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。 7 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、 Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2 （注：其实水玻璃是指 Na2SiO3的水溶液，并非 Na2SiO3 本身， Na2SiO3 叫 “ 泡花碱 ” 。） 8半导体。用于二极管、三极管及集成电路（ IC）生产。 9（ 1）还原剂 （ 2）化合反应 置换反应 还原剂 （ 3） SiO2 （沙滩物质） Si（粗） Si（纯） 集成电路产品如电脑（用户） 10（ 1）同：最外层电子数都是 4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。 （ 2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度
13、都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。 （ 3） CO2、 SiO2 由于结构关系，物理性质差异非常大。 CO2 常温下为气体，而 SiO2 为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被 C 还原等。 11（ 1） n（ Na2O）： n（ CaO）： n（ SiO2） = 62%13 ： 56%7.11 ： 60%3.75 =1： 1： 6 化学式为： Na2OCaO6SiO2 （ 2）纯碱： 72 t 石灰石： 81 t 石英： 246 t 12略 第四章 第 二 节（ P87 课后习题） 1氯气溶于水后，部
14、分与水发生下列反应 Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的 HClO 不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。 2 实验现象 解释或离子方程式 滴入硝酸银溶液 产生白色沉淀 Cl2+H2O=HCl+HClO ，Cl-+Ag+=AgCl 滴在蓝色石蕊试纸上 先变红后褪色 盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白 滴入红墨水 褪色 次氯酸的漂白作用 3略 4 D 5 C 6 B 7 C 8漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实， “ 漂粉精 ” 只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义）。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液
15、体，不便于保存运输。 9因为一旦发生上述反应，产生出 HClO，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。 10防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。 11（ 1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。 （ 2）吸收 Cl2： Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，减轻其污染。 12（ 1） Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （ 2） Br2+2I- = I2+2Br- 13（ 1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（ 2）
16、纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；（ 3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；（ 4）取 极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩； （ 5）用石灰水鉴别 14（ 1） 1.43 g （ 2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量 Cl2。故必须多取反应物（这就是理论与实际的不同之处）。 15略 第四章 第 三 节（ P95 课后习题） 1 CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO42H2O 2（ 1）高温下促使 N2、 O2 化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使 N2、 O2 放电反应。（ 2） 2NO+2CO 催化剂 CO2+N2 （ 3） 3 A
17、4 C 5 C 6 D 7 D 8 C 9（ 1） 2SO2+O2 2SO3 （ 2） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （ 3） 3NO2+H2O=2HNO3+NO 10（ 1） 1280 kg= 1.28 t （ 2） 448 m3 （ 3） 720 t 11略 第四章 第 四 节（ P103课后习题） 1（ 1）酸性（酸的氧化性）（ 2）吸水性 （ 3）脱水性 （ 4）强氧化性 （ 5）强氧化性 2 B 3 C 4 B 5 AB（但要明确，这二者的红色是不同的） 6 A 7 C 8 D 9可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加BaC
18、l2 溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。 3Cu+8HNO3（稀） =3Cu（ NO3） 2+2NO+4H2O Ba2+SO42 - = BaSO4 10请与你的同学讨论解决。 11干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。 SO2 可 用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰； NO 可选用无 CaCl2 干燥。注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与 NO化合。也不宜用碱石灰。 NH3 可用碱石灰，或生石灰。不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。CaCl2+8NH3=CaCl28NH3 （类似于结晶水合物
19、）。 12（ 1） 1.0 molL -1 0.5 molL -1 （ 2） 1.0 molL -1 1.0 molL -1 1.5 molL -1 （ 3） 1.5 molL -1（实际上等于溶液里 SO42-的浓度） 13略 第四章 章复习题（ P107） 1 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2 MnO2 HCl KMnO4 2（ 1） N2 N2 不活泼，不易与金属及氧气反应 （ 2） NH3 NH3 易液化且汽化时能吸收大量的热 （ 3） NH3 NH3+H+ = NH4+ （ 4）铵盐 NH4+OH- NH3+H2O 3（ 1） 2NaCl + 2H2O 电解 2
20、NaOH + H2+Cl2 （ 2） H2+Cl2 点燃 2HCl（溶解于水得盐酸） Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液） 4 C 5 B 6 D 7 D 8 B 9 D 10可能产生白烟 NH3+HCl=NH4Cl（离子化合物，常温下为固体小颗粒，呈烟状） 11 N2+O2 放电 2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料， “ 发庄稼 ” 。 12煤中的硫元素燃烧时形成 SO2 排放，在空气中飘尘表面（飘尘起到催化剂的作用）被氧气氧化为 SO3， SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。 13此题中
21、 只设计实验分别证明白色晶体中含有 NH4+、 SO42-即可。（但其实这样做的不准确的，因为可能还含有别的杂质，严格应该定量确认一定质量晶体中 NH4+与 SO42-的质量和为晶体总质量才可以。具体设计略。） 14（ 1） 6.0 g （ 2） 2.2 molL -1 15（略）。 高中化学必修 2（人教版）课本习题答案 第一节 元素周期表 1.1； 1； ； ； 7； l； ； 2.C 3.C 4.A 5.(1). ； ;(2). ； ;(3). ； 6. 7. 8. (1)卤素单质的物理性质 (2) 卤素单质的化学性质： 卤素单质与氢气反应 随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。生成氢化物的稳定性减弱。 卤素单质间的置换反应 随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。 9.(1) ；氧化剂 ；还原剂 （ 2 ）、（ 3）、（ 4）、略 10.（ 1） （ 2） 甲与乙： （或 ）； 乙与丙： ；
