精选优质文档-倾情为你奉上盐酸浓度的标定一.实验目的1.学会盐酸溶液的配制和标定 ；2.掌握滴定操作，并学会正确判断终点 ；3.熟悉电子天平的使用、减量法称量二.实验原理：1.浓盐酸有挥发性, 因此标准溶液用间接方法配制, 配好的溶液只是近似浓度, 准确的 HCl 浓度需用基准物质进行标定。通常用来标定 HCl 溶液的基准物质有无水碳酸钠 (Na2CO3 )和硼砂（ Na2B4O7l0H2O）。本实验采用无水碳酸钠为基准物质来标定时, 以溴甲酚绿二甲基黄混合指示剂指示终点, 滴定反应为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 2. 计算化学计量点的pH ： 在Na2CO3标定盐酸溶液浓度的反应中：Na2CO3 + 2HCl = H2CO3(CO2+H2O) + 2NaCl产物H2CO3饱和溶液的浓度约为0.04molL-1，溶液的pH值为H+=（Ka1c）-1/2 =（4.410-70.04）-1/2 = 1.310-4molL-1pH=3.9混合指示剂
