Ch2 Ch2 物质结构物质结构工程化学总复习提要n = 1，l = 0，m = 0 (1s) n = 2， l = 0，m = 0 (2s)l = 1，m = -1(2py ) m = 0(2pz )m = 1(2px )n = 3，l = 0，m = 0 (3s )l = 1，m = -1 (3py )m = 0 (3pz )m = 1 (3px )m = -2 (3dxy )m = -1 (3dyz ) m = 0 (3dz2 ) m = 1 (3dxz ) m = 2 (3dx2-y2 ) l = 2, n: 1, 2, .正整数l: 0, 1, 2, n-1 s p dm: 0,1, l核外电子排布下列各层或轨道可以填充多少个电子：（1）一个轨道（2）主量子数为n的一个壳层（3）量子数为n和l的一个亚层2n22(2l+1)2核外电子排列三原则a.泡利不相容原则：一个原子中不可能有完全相同状态 (n, l, m, ms)的两个电子，每个原子轨道最多可容纳2个自旋相反的电子。b.最低能量原则：核外电子分布尽可能优先占据能量较 低的轨道。c.洪特规则：在能量相等的轨道上，自旋平行的
