价层电子对互斥理论 常见分子的立体构型及键角 CO2 H2O NH3 BF3 CH4 为什么BF3是平面三角形，而NH3却是三角锥形？一、价层电子对互斥理论预测分子立体构型 1 、概念：分子中的价层电子对间由于排斥作用，使其尽可能地彼此远离。 2 、价层电子对= 键电子对 + 孤电子对 （中心原子结合原子数）（ 中心原子的） 3 、排斥力：孤电子对间 孤电子对与成键电子对 成键电子对间 4 、孤电子对的求法：(a-xb)/2 a ：中心原子价电子； x ：与中心原子结合的原子数； b ：与中心原子结合的原子接受电子数。 二、价电子对的空间构型即VSEPR模型价层电子对数目价层电子对数目：2 3 42 3 4VSEPR VSEPR 模型 模型： 直线直线平面三角形平面三角形正四面体正四面体 a x b 孤电子对 VSEPR 模型 分子构型 CO2 H2O NH3 CH4 BF3 SO2 SO3 NH4+ SO42- CO32- SO32- NO3-223432344433ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构VSEPR模型数孤对电子对数分子类型 电子对的排布模型 立体结构 实 例 23
