1、2018-2019 高二化学上学期期中试卷附答案（考试时间：90 分钟 总分：100 分） 第卷（选择题，共 48 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 ）1下列说法正确的是（ ）A “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”诗中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B已知 4P（红磷，s）= P4（白磷， s）H=+17 kJ/mol ，则白磷比红磷更稳定 C同温同压下，H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同D已知
2、H+(aq) + OH(aq) = H2O(aq) H= 57.3kJ/mol ，则 1molH2SO4 与 1mol Ba(OH)2 的反应热H=2( 57.3) kJ/mol 2下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（ ）A电池工作时，电子由锌经过电解质溶液流向铜B电池是一次电池C电池工作时，氢气发生还原反应D电池工作一段时间后，锌筒变软3在 2A(g)B(g) 3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av(A)0.5 molL-1min-1 Bv(B)0.003 molL-1s-1Cv (C)0.8 molL-1min-1 Dv(D)0.01 molL-1s-1
3、4下列叙述正确的是（ ）A在镀件上电镀锌，用锌作阴极B将水库中的水闸（钢板）与直流电源的负极相连接，可防止水闸被腐蚀C电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极D铜板上的铁铆钉在潮湿的空气中直接发生反应：Fe 3e = Fe3+，继而形成铁锈5下列实验操作正确的是（ ）A用酚酞试纸测定氨的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿B测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差C中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒D用 pH 试纸测定 pH 时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照6常温下，关于 pH=2 的盐酸，下列说法不正确的是（ ）A溶液中 c（H+）=1.010-2
4、 molL-1B加水稀释 100 倍后，溶液的 pH=4C此溶液中由水电离出的 H+和 OH浓度均为1.010-12 molL-1D加入等体积 pH=12 的 Ba（ OH）2 溶液，溶液呈碱性7在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)， 当 m、n、p、q 为任意整数时，反应达到平衡的标志是（ ）体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 体系的密度不再改变 各组分质量分数不再改变A B C D8下列说法正确的是（ ）A强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液B可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质C硫
5、酸氢钠在水溶液和熔融状态下的电离方程式均为：NaHSO4 = Na + H + SO42D强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存在9某学习小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料 HNO3，其原理如图所示，其中 A、B为多孔导电材料。下列说法正确的是（ ）A该电池工作时，电子的流向为：外电路由 B 到A，内电路由 A 到 B 形成闭合回路B电极 B 附近的 HNO3 浓度增大CA 电极的反应为：NO2eH2O=NO32H+ ；NO3e2H2O=NO34H+D该电池工作时，每消耗 11.2LO2(标准状况下)，可以除去含 1molNO 和 1molNO2
6、 的混合尾气10把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 浓度均为 0.5 molL 的下列溶液中，导电能力变化较大的是（ ）AMgSO4 溶液 B盐酸 CCH3COOH D NH4Cl 溶液11纯水中存在的平衡：H2O H + OH，其电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是（ ）AA、C 两点可能为纯水B若从 A 点到 C 点，可采用：升高温度，在水中加入少量氯化钠固体C若从 C 点到 D 点，可采用：降低温度，在水中加入少量硫酸氢钠固体D若从 A 点到 D 点，可采用：温度不变，在水中加入少量碱12工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = 9
7、2.0kJmol 1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A25min 时采取的措施是降低温度或增大压强B将 0.5 mol 氮气、1.5 mol 氢气置于 1 L 密闭容器中发生反应，放出的热量为 46 kJC、 三个时间段分别是改变一个条件引起的平衡移动，平衡时平衡常数： K K = K D为了增大合成氨的产率可以通过使用催化剂、原料的循环使用来实现13已知反应：2NO2（红棕色） N2O4（无色）H0。将一定量的 NO2 充入注射 器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色 越深，透光率越小） 。下列说法不正确的是（ ）A
8、b 点达到平衡状态Bb 点与 a 点相比，c（NO2） 、c（N2O4）均减小Cd 点：v（正）v（逆）D若在 c 点将温度降低，其透光率将增大14下列图像不符合反应 Fe(s) H2O(g) FeO(s)H2(g) H(逆)D相同温度下，若起始时向容器中充入 2. 0 mol PCl3 和 2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的质量分数比上述平衡体系小第卷（非选择题，共 52 分）二综合题（本大题共 4 小题，共 52 分）17. (16 分)如图所示 3 套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置 1 为铁的吸氧腐蚀实验。向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应式为 。（2）装置 2 中左池为氯化铁溶液，右池为硫酸铜溶液，一段时间后右池溶液中 c（Cu2+）(填“增大” 、 “减小”或 “不变”) ，若该装置的盐桥中盛装的是 NH4NO3 的琼脂溶液，则盐桥中的 离子（填“NH4+”或“NO3” ）向氯化铁溶液迁移。（3）装置 3 中甲烧杯盛放 100mL 0.2mol/L 的 NaCl溶液，乙烧杯盛放 100mL 0.5mol/L 的 CuSO4 溶液。反应一段时间后，观察到乙烧杯的石墨电极上有气泡生成。电源的 M 端为 极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为 。乙烧杯中电解反应的离子方程式为 。
