鲁科版选修4化学反应原理第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时学习目的：w理解酸碱中和滴定的原理。w掌握酸碱中和滴定的操作方法。w掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。w激发创新意识、培养分析问题、解决问题的能力。学习重点和难点：重点：酸碱中和滴定的原理和操作方法。难点：酸碱中和滴定的操作方法及误差分析。1.实质:酸电离产生的H+与碱电离产生的OH结合成水 H+OH=H2O一、酸碱中和反应2.酸碱恰好完全中和:生成正盐,没有剩余。酸所能提供的H+数和碱所能提供的OH数必然相等。n(H+)=n(OH-)二、酸碱中和滴定原理。1、定义：用已知物质的量浓度的强酸酸或强碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。2、原理：以酸碱中和反应为基础，H+OH-=H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 1mol 1mol有 n(H+)= n(OH-)例题:用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？3、酸碱中和滴定的关
