中学化学竞赛试题资源库碱金属盐及计算.DOC

1、智浪教育- 普惠英才文库中学综合学科网 第 1 页 共 17 页 http:/中学化学竞赛试题资源库碱金属盐及计算A 组1下列物质长期置于空气中质量不会增加的是A NaOH 固体 B 浓 H2SO4 C 碳酸钠晶体 D Na2SO3 溶液2下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是A Na 和 O2 B NaOH 和 CO2 C NaHCO3 和 NaOH D Na2CO3 和 HCl3用足量的盐酸与 100g CaCO3 反应，将生成的 CO2 通入含有 30g NaOH 的溶液中，溶液里生成的钠盐是A Na2CO3 B NaHCO3 C Na2CO3 和 NaHC

2、O3 D NaCl4用 1L 中含有 HCl 36.5g 的盐酸 100mL 与 13.4g Na2CO3xH2O 恰好完全反应，则 x 值为A 3 B 6 C 9 D 105用 1L 1.0mol/L NaOH 溶液吸收 0.8mol CO2，所得溶液中 CO32 和 HCO3 的物质量浓度之比是A 13 B 21 C 23 D 326向盛有 25mL 0.2mol/L 的 Na2CO3 溶液的试管中通过一支插到试管底部的长滴管，徐徐注入 0.1mol/L 盐酸 75mL，在标况下，产生 CO2 气体体积为A 28mL B 42mL C 56mL D 84mL71.06g Na2CO3 跟

3、20.0mL 盐酸恰好完全反应（此时溶液的 pH7），原盐酸的物质的量浓度是A 0.100mol/L B 0.200mol/L C 0.500mol/L D 1.00mol/L8向含有 0.14mol Na2CO3 的溶液中逐滴加入含有 HCl 0.2mol 的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各物质的物质的量（mol）正确的是Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3A 0 0 0.20 0.08B 0.40 0 0.20 0C 0 0.06 0.14 0.14D 0 0 0.06 0.089向含 0.14mol Na2CO3 的溶液中逐滴加入含一定量 HCl 的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶

4、质的物质的量判断可能正确的是A 得 0.20mol NaCl 和 0.08mol NaHCO3B 剩 0.04mol Na2CO3，得 0.20mol NaClC 剩 0.06mol HCl，得 0.14mol NaCl 和 0.14mol NaHCO3D 得 0.06mol NaCl 和 0.08mol NaHCO310用 15mL 2mol/L 的 H2SO4 溶液与 15mL 3mol/L 的 Na2CO3 溶液反应来制取二氧化碳，欲制最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是A 把两种溶液快速混合并不断搅拌B 把两种溶液缓慢混合并不断搅拌智浪教育- 普惠英才文库中学综合学科网 第 2 页 共

5、17 页 http:/C 把 Na2CO3 溶液满加到 H2SO4 溶液中D 把 H2SO4 溶液滴加到 Na2CO3 溶液中11两份质量相等但混和比例不同的由 NaOH 和 NaHCO3 组成的混和物 A 和 B，分别加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量 AB，则下列关于 NaOH 含量的判断正确的是A B 中的含量大 B A 中的含量大 C 一样大 D 不能判断大小1220g 纯碱与小苏打的混和物，加热至恒重时，生成标准状况下的二氧化碳2.24L，则在混和物中纯碱的质量百分含量是A 84% B 8.4% C 1.6% D 16%13质量为 25.6g 的 KOH 和 KHCO3 混和物先

6、在 250煅烧，然后冷却发现混和物质量损失 4.9g，原混和物 KOH 与 KHCO3 组成为A KOH 的物质的量大于 KHCO3 的物质的量B KOH 的物质的量等于 KHCO3 的物质的量C KOH 的物质的量小于 KHCO3 的物质的量D KOH 与 KHCO3 可以任何比混和14向 300mL KOH 溶液中缓慢通入 2.24L（标准状况下） CO2 气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到 11.9g 白色固体。则下列说法中正确的是A 此白色固体为 KOH 和 K2CO3 的混合物B 此白色固体中含有 K2CO3 6.9gC 原 KOH 溶液的物质的量浓度是 0.5mol/LD

7、 此白色固体为 KHCO315KHCO 3 和 K2CO3 分别与 NaHCO3 和 Na2CO3 性质类似，下列比较中正确的是A 常温下在水中溶解性比 KHCO3K 2CO3B 热稳定性 K2CO3KHCO 3C 和酸反应放出 CO2 的快慢 KHCO3K 2CO3D 等量的盐酸分别与足量 KHCO3 和 K2CO3 反应，产生 CO2 一样多16体积同为 aL 的盐酸和 K2CO3 溶液，将 K2CO3 溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入 K2CO3 溶液中产生的气体体积比为 xy（同温同压，且 xy） 。则原 K2CO3 溶液和盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比为A xy B (x2y)x

8、C 2x(2x y) D (2xy) 2x17某学生用 NaHCO3 和 KHCO3 组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等） ，下列分析推理不正确的是50ml 盐酸 50ml 盐酸 50ml 盐酸m（混合物） 9.2g 15.7g 27.6gVCO2（标况） 2.24L 3.36L 3.3LA 盐酸的物质的量浓度为 3.0molL1B 根据表中数据不能计算出混合物中 NaHCO3 的质量分数C 加入混合物 9.2g 时盐酸过量D 15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应智浪教育- 普惠英才文库中学综合学科网 第 3 页 共 17 页 http:/18有四种不纯的纯碱样品，分

9、别含有下列一种杂质。如果取等质量的样品，分别加入 2mol/L 的盐酸，完全反应后均生成二氧化碳，所消耗的盐酸的体积相同，则这四种样品中含有的碳酸钠的质量分数最小的是A 碳酸钾 B 碳酸氢铵 C 碳酸氢钾 D 碳酸氢钠19在天平的两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等摩尔浓度、等体积的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两端的相对质量是A 放 NaHCO3 的一端质量大 B 放 Na2CO3 的一端质量大C 天平仍处于平衡状态 D 无法判断20苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物的消耗量角度说明在下列用途中选用苏打还是小苏打

10、?为什么?（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，面碱就是 ；为什么不选用另一种? 。（2）作为泡沫灭火器中的药品，应选用 ；原因是： 。21 “侯氏制碱法”是我国近代化学家侯德榜先生发明的制碱法，其原理是向氨化的饱和食盐水中不断通入 CO2 气体即可析出小苏打，但若将通 NH3 和 CO2 的顺序颠倒，则不能获得小苏打。试用有关原理加以解释。221862 年比利时人索尔维以 NaCl、CO 2、NH 3 和 H2O 为主要原料，制得纯净的Na2CO3，称作索尔维制碱法，其主要操作是：在氨化饱和食盐水中通入 CO2，制得小苏打 NaHCO3小苏打在 250焙烧得纯碱 Na2

11、CO3，分解得到的 CO2 循环利用在析出小苏打后的母液中加入生石灰，将所得的 NH3 循环利用1940 年我国著名科学家侯德榜先生冲破“索尔维法”技术封锁，并加以改进，在析出小苏打的母液中加入食盐，使 NH4Cl 晶体析出，生产出 Na2CO3 和 NH4Cl 两种产品，这便是举世闻名的“侯氏制碱法” 。阅读上述材料，回答下列各问：（1）在氨化饱和食盐水中通入 CO2 生成小苏打的两步相关反应的化学方程式是：（2）在析出 NaHCO3 的母液中加入生石灰回收 NH3 的化学方程式是：（3）侯氏制碱法与索尔维法相比，最明显的好处是： 23A、B、C 、 D 是四种钠的化合物，它们之间有如下化学

12、反应；A B CO2H 2O DCO 2BO 2DH 2OCO 2 BCa(OH) 2CCaCO 3试判断：A 是 ，B 是 ，C 是 ，D 是 。24回答下列问题：（1）mg Na2CO3 恰好与 20mL 物质的量浓度为 C1 的盐酸完全反应，则 C1 应为_。（2）若 mg Na2CO3 中混有 KCl 杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度 C2 比 C1 _（大、小、相等） 。（3）若 mg Na2CO3 中混有 K2CO3 杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度 C3 比C1_（大、小、相等） 。智浪教育- 普惠英才文库中学综合学科网 第 4 页 共 17 页 http:/（4）若 m

13、g Na2CO3 中混有 NaOH 杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度 C4 比C1_（大、小、相等） 。（5）若 mg Na2CO3 中混有 NaHCO3 杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度 C5 比C1_（大、小、相等） 。25Na 2CO3、 NaHCO3 混和粉未 mg，在加热到质量不再减少为止，剩余物质为 ng，则混和物中 Na2CO3 的质量为 。26将 12.5mL 的 1mol/L Na2CO3 溶液加入到 25mL 的 1mol/L H2SO4 中，然后将混合液小心地慢慢蒸干，得无水盐。（1）写出上述反应的化学方程式 ，盐的质量是 。（2）将此盐溶于水中，并稀释至 250

14、mL，向少量此溶液中加入一小粒 Zn，观察到的现象是 ，该盐溶液的物质的量浓度为 。27K 2CO3、KHCO 3 混和粉末 mg，在加热到质量不再减少为止，剩余物质为 ng。（1）则混和物中 K2CO3 的质量为 。（2）题干条件中 n 的数值应满足的范围是 nm。（3）如果将该加热前的 K2CO3、KHCO 3 混和粉末与足量盐酸反应，所得溶液蒸发至干，可得 KCl 固体 g。28将一定量的 NaOH 与 NaHCO3 的混合物 X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成 CO2 气体 V1L（V 10）。将反应后的固体残渣 Y 与过量盐酸反应。又生成 CO2 气体 V2L。（气体体积均在标准

15、状况下测定）（1）Y 的成分是 （填序号）。A Na2CO3 与 NaOH B Na2CO3 与 NaHCO3 C Na2CO3 D NaOH（2）X 中 NaOH 与 Na2CO3 共 mol，NaOH 与 NaHCO3 物质的量之比为 。29将一质量的氢氧化钠和碳酸氢钠的混合物 A，放在密闭容器中加热，充分反应并干燥后，测得气体体积为 V1L（V 0），将反应后的固体残渣 B 与过量盐酸反应，又生成气体 V2L（所有气体体积均在标准状况下测定）。（1）B 的成分是_；（2）A 中氢氧化钠与碳酸氢钠 共有_mol ，氢氧化钠与碳酸氢钠物质的量之比为_。30现有等物质的量的 NaHCO3 和

16、KHCO3 的混合物 ag 与 100mL 盐酸反应。题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。（1）该混合物中 NaHCO3 和 KHCO3 的质量比为 。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为 molL1（3）如盐酸过量，生成 CO2 体积为 L。（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成 CO2 的体积，还需知道 。（5）若 NaHCO3 和 KHCO3 不是以等物质的量混合，则 ag 固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成 CO2 的体积（V ）范围是 。31Na 2CO3 与稀盐酸反应的是分以下两步进行的：Na2CO3HClNaHCO 3Na

17、Cl NaHCO3HCl CO 2H 2ONaCl智浪教育- 普惠英才文库中学综合学科网 第 5 页 共 17 页 http:/在 Na 浓度为 5mol/L 的 100mL NaOH 和 Na2CO3 的混合液中，加入 1.5mol/L 稀盐酸，测得溶液中 CO32 和 HCO3 的物质的量之比为 31，计算原混和液中 NaOH 和 Na2CO3的物质的量的浓度。32已知 NaOH 固体混有少量的 NaHCO3 固体，取一定量这种混和物在密闭容器中加热到 250左右，待充分反应后冷却至室温，将残留固体溶于水后取出 1/10 该溶液，加入 0.5mol/L 硫酸 55mL，恰好完全反应，并得到

18、 0.112L（标准状况）二氧化碳气体，求该固体混和物中 NaOH 的百分含量。33取一定量的 Na2CO3、NaHCO 3 和 Na2SO4 混合物与 250mL 1.00molL1 过量盐酸反应，生成 2.016L CO2（标准状况） ，然后加入 500mL 0.100molL1 Ba(OH)2 溶液，得到沉淀的质量为 2.33g，溶液中过量的碱用 10.0mL 1.00mlL1 盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。34两份不同浓度的 NaOH 溶液各 500mL，分别吸收 1120mL（标准状况下）CO 2 气体，反应后溶液中分别有 4.75g、6.10g 溶质。求两份 NaOH

19、 溶液的物质的量浓度。35取氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 105g，加热至质量不再减少为止，剩下残渣 89.5g。取 8.95g 残渣放入称量好的烧杯中，缓缓加入 30g 盐酸溶液（过量溶液损失忽略不计） ，至气泡不再产生后称量，全部溶液质量为 36.75g。试计算混合物中碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠各是多少克。36将 NaHCO3 和 Na2CO3 粉末混和物若干克，加热反应完全，将生成的气体通入20的饱和石灰水 539g，反应完全后生成白色沉淀物 1g，在加热后的残留物中加入足量HCl 在标准状况下生成气体 1.12L，求原混和物中 NaHCO3 和 Na2CO3 的可能物质的量之比（Ca

20、(OH) 220时溶解度为 0.165g） 。3718.4g NaOH 和 NaHCO3 的固体混合物，在密闭容器中加热至 250，充分反应后，冷却称量为 16.6g。求混合物中 NaOH 的质量分数。38含等物质的量的 Na2CO3 和 K2CO3 混合物 24.40g 的溶液与 100mL 盐酸反应。（1）试分析，欲求标准况下生成 CO2 的体积时，还缺少的数据是 （用a、b、c 等表示，并要注明单位。 ）（2）在盐酸不足量时，并将混合物的盐溶液逐滴滴入盐酸时，求所需数据的取值范围及在标准状况下放出 CO2 的体积（要有推理计算过程）（3）若 Na2CO3 和 K2CO3 不是等物质的量混

21、合，则 24.40g 固体与足量的盐酸完全反应时，在标准状况下生成 CO2 气体的体积 V 的范围是： 。39向 300mL KOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2 气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：（1）由于 CO2 通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。（2）若通入 CO2 气体为 2.24L（标准状况下） ，得到 11.9g 的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的 KOH 溶液的物质的量浓度为多少？40NaHCO 3 和 KHCO3 的混合物 6.2g 与 100mL 盐酸

22、恰好完全反应，得到标准状况下 CO2 的体积为 1.568L。求（1）混合物中 NaHCO3 的质量是多少？智浪教育- 普惠英才文库中学综合学科网 第 6 页 共 17 页 http:/（2）HCl 的物质的量浓度是多少？B 组41某些地区在地表或很浅的地表层内，存在硝酸钾或芒硝矿（Na 2SO410H2O） ，该地区的气候特点是A 湿热 B 湿润 C 干旱 D 多雨42Na 2CO3 和 NaHCO3 各取 1mol，经强热后，分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是A 放出二氧化碳的量前者是后者的一半B 放出二氧化碳的量两者一样多C 消耗盐酸的量两者一样多D 消耗盐酸的量是前者多43把 NH

23、4Cl 从几乎饱和 NaHCO3 溶液中分离出来是联合制碱法中的关键。为此，应向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不含 NaHCO3 的NH4Cl。 NH4Cl 和 NaCl 共同存在时的溶解度曲线如右图所示，下列操作正确的是组别 通入气体 控制温度A CO2 3040B CO2 010C NH3 3040D NH3 01044将 Na2CO310H2O 与 NaHCO3 的混和物ng 溶于水制成 200mL 溶液， Na 0.5mol/L。若将 ng 该混和物加热到质量不变时，失去的质量可能为A 11g B 9g C 5.3g D 3.1g45把 NaHCO3 和 Na2CO

24、310H2O 混和物 6.56g 溶于水制成 100mL 溶液，其中Na 0.5mol/L。如果把 6.56g 这种混和物加热至恒重会失重多少克A 2.65g B 3.56g C 3.91g D 4.65g4620时向 50mL 1mol/L 的碳酸钠溶液中滴加 1mol/L 的盐酸 75mL，在液面上收集所产生的气体，这些气体经干燥后换算成标准状况下的体积为A 840mL B 560mLC 小于 840mL，大于 560mL D 略小 560mL47某固体 KOH 样品含 H2O 7.55%、K 2CO3 4.32%，将 ag 此样品与 bmL 1mol/L 盐酸反应完全，再用 cmol/L

25、KOH 溶液 25.12mL 恰好使剩余盐酸中和，所得的溶液蒸干后，固体质量最接近A 0.8ag B 0.0745bg C 0.0375cg D 无法计算48焦锑酸二氢钠（Na 2H2Sb2O7）是一种白色难溶物，常用可溶性的焦锑酸二氢钾来检验钠盐，若称取 17g 某钠盐，配成溶液后，向其中滴入焦锑酸二氢钾溶液，直到钠盐刚好沉淀为止，所得沉淀质量为 404g，可判断此钠盐是A NaNO2 B NaNO3 C Na2SO3 D Na2SO449在钠的化合物中，可用于漂白麦杆，羽毛的是 ，发酵粉的主要成分智浪教育- 普惠英才文库中学综合学科网 第 7 页 共 17 页 http:/之一是 ，日常生

26、活中用作洗涤剂的是 ，地球中存在最多的是_。50在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳气体后有碳酸氢钠晶体析出，此反应的化学方程式是 。碳酸氢钠之所以能析出的原因，除了它的溶解度比碳酸钠小以外，另两个与此有关的原因是（不考虑温度） 。51有 A、B、C、D 四种电解质，它们均由多种元素组成（元素的原子序数均小于20，相同浓度溶液的 pH 是 ABC D，且只有 A 的出小于 7.0，四种物质的焰色反应皆显黄色，A 与 B、C、D 都能反应，但仅 B、C 产生无色有酸味的气体，向 A 溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液，能产生不溶于 HNO3 的白色沉淀。试推断 A、B、C、D 的化学式，并写出 B 和

27、 D 反应的离子方程式。52化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO 3 和 Na2CO3 与稀盐酸的反应” ，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查） 。请回答：（1）各组反应开始时，_装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_。（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。试剂用量 实验现象（气球体积变化） 分析原因第组0.42g NaHCO30.53g N2CO33mL 4mol/L 盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)n(Na 2CO3） 甲 （CO

28、2） 乙 （CO 2）第组0.3g NaHCO30.3g Na2CO33mL 4mol/L 盐酸甲中气球比乙中气球的体积大甲中气球比乙中气球的体积大第组0.6g NaHCO30.6g Na2CO33mL 2mol/L 盐酸片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变（用离子方程式表示）53一定体积的二氧化碳被体积为 VmL 的氢氧化钠溶液完全吸收后，经检验发现溶液中的氢氧化钠已经完全反应，将上述反应后的液体分为两等份。（1）甲同学向其中的一份中加入足量的澄清石灰水，得到沉淀的质量为 Mg。据此，能否确定最初通入的 CO2 在标准状况下的体积？如果能，请列出计算式；如果不能，请在下面的横线上填

29、写“不能” 。答：_；能否据此确定原氢氧化钠溶液的浓度？如果能，请列出计算式；如果不能，请在下智浪教育- 普惠英才文库中学综合学科网 第 8 页 共 17 页 http:/在的横线上填写“不能” 。答：_；（2）乙同学向第二份溶液中滴加足量的 CaCl2 溶液最终得到干燥沉淀 Ng。据此判断M 与 N 的相对大小关系是： _。54在含有 35.8g Na2CO3 和 NaHCO3 的溶液中，加入 1mol/L 盐酸 700mL，反应完全后可以生成 8.96L CO2（标准状况） 。问：（1）其中 过剩；（2）溶液中 Na2CO3 有 g；（3）若在上述溶液中加入 1mol/L 盐酸 450 m

30、L，反应完全后，在标准状况下可生成CO2 L。55已知平衡的托盘天平左右两盘上，各放一只等质量的烧杯，并分别向烧杯中注入 5mol/L 的盐酸 60mL，向左边烧杯中加入 ag CaCO3 粉未，向右边烧杯中加入 xg A 物质粉未，充分反应后天平仍保持平衡。（1）若 A 为 NaHCO3当 a15 时，x （用含 a 的代数式表示，下同）当 16.8a15 时，x 当 a16.8 时，x （2）若 A 为 KHCO3，且反应结束时两只烧杯中均无固体物质存在，则 x 的取值必须满足的条件是： 56实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成

31、分及其物质的量浓度，现操作如下：量取 25.00mL 甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液 15.00mL，共收集到二氧化碳气体224mL。另取 15.00mL 乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液 25.00mL，共收集到二氧化碳气体112mL。上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操作及实验数据填空：（1）写出上述过程所涉及反应的离子方程式 （2）甲是 ，甲溶液的物质的量浓度为 ，乙溶液的物质的量浓度为 ；（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计）（3）将 nmL 的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为 VmL（标准状况） ，则 V 的取值范围为 _。57有以下两种操作：（1）将

32、1L 0.5mol/L 的纯碱溶液慢慢滴入 1L 0.75mol/L 的盐酸中；（2）将 1L 0.75mol/L 的盐酸慢慢滴入 1L 0.5mol/L 的纯碱溶液中，边滴溶液边振荡。试写出这两种操作中发生的化学反应式，并计算放出的气体在标准状况下各为多少升?58将 AL 二氧化碳气体（标准状况）通入 1L 未知浓度的氢氧化钠溶液中，反应完全后在一定条件下蒸发结晶，得到 Bg 不含结晶水的干燥固体（假设蒸发结晶过程中物质不发生分解） 。讨论此氢氧化钠溶液的物质的量的浓度。智浪教育- 普惠英才文库中学综合学科网 第 9 页 共 17 页 http:/59有两种溶液，A 为 1L 1mol/L

33、的碳酸钠溶液，B 为 1L 1.25mol/L 的盐酸。现将A 逐滴加入到 B 中，和将 B 逐滴加入到 A 中，在标准状况下，求生成二氧化碳各为多少升?（忽略二氧化碳的溶解）60将一定量的 CO2 气体通入 500mL 某 NaOH 溶液中，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体 A。取三份质量不同的 A 样品分别与 50mL 相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（标准状况）与固体 A 的质量关系如下表所示：组别 1 2 3盐酸体积（mL ） 50 50 50A 的质量（g） 3.80 6.20 7.20气体体积（mL ） 896 1344 1344（1）上表中第 组数据表明

34、加入的 50mL 盐酸反应有剩余，理由是： （2）试通过计算推断 A 的成份及成份的质量百分含量（质量分数）61参照右表中各物质的溶解度，以固体 NaOH、CaCO 3及 H2O、盐酸为原料制取 33g 纯 NaHCO3 晶体。（1）若用水 100g，来制取时所需 NaOH 的质量。（2）若用 NaOH（s ）17.86g，求需水的质量。6230g 由烧碱、小苏打及不与酸、碱反应也不溶于水的杂质组成的混合物。将其平均分为两等份，做以下实验：将第一份置于密闭容器中加热至 250，充分反应后，将密闭容器中的气体导入澄清石灰水中，得到 5g 白色沉淀；将第二份配成 100mL 溶液（除杂质外全部溶解

35、） ，取 10mL 该溶液，恰好能跟 20mL 1mol/L 的盐酸中和，求混合物中杂质质量分数。63现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混和物，取0.506g 加热至质量不再发生变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀 0.200g。把加热后残留的固体与足量的稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉未，结果过氧化钠粉未增重 0.084g。问：（1）混和物中酸式碳酸盐有 mol（不用写计算过程）（2）加热灼烧后残留固体中含碳酸盐 mol（不写计算过程）（3）通过计算，确定这两种盐的化学式，写出计算和推理过程。64取一定物质的量浓度的 NaOH

36、 溶液 100mL，然后向其通入一定量的 CO2 气体，得到溶液 A，向 A 中逐滴缓慢加入0.1mol/L 的 HCl 溶液，产生的 CO2 气体体积（标准状况）与所加 HCl 溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：（1）A 溶液中的溶质为 （化学式），其物质的量之比是 。（2）通入 CO2 气体体积 （标准状况）。（3）NaOH 溶液的物质的量浓度 。65今有碱金属的两种碳酸盐组成的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓慢滴加一定浓度的盐酸，并同时记录放出 CO2 的体25 溶解度 (g)NaHCO3 9Na2CO3 33NaOH 110智浪教育- 普惠英才文库中

37、学综合学科网 第 10 页 共 17 页 http:/积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到右图所示的曲线。试计算：（1）混合物中碳元素的质量分数。（2）所滴加盐酸的物质的量浓度。（3）确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。66自 然 界 存 在 的 某 天 然 碱 （ 纯 净 物 ）的 化 学 组 成 可 表 示 为aNa2CO3bNaHCO3cH2O（a、b、c 为正整数） 。现称取不同质量的天然碱样品，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生 CO2 的体积（标准状况）如右图所示。若用 2.49 g 样品进行同样的实验时，产生 CO2 的体积为多少 mL（标准状况）？另 取 3.3

38、2g 天 然 碱 样 品 于 300 加 热 至 完 全 分 解 （ 300 时 Na2CO3 不 分 解 ） ， 产 生CO2 112mL（标准状况）和水 0.45g。试通过计算确定该天然碱的化学式。实验中所有盐酸的物质的量浓度为多少？67自 然 界 存 在 的 某 天 然 碱 （ 纯 净 物 ）的 化 学 组 成 可 表 示 为aNa2CO3bNaHCO3cH2O（ a、 b、 c 为 正 整数 ） 。 现 称 取 不 同 质 量 的 天 然 碱 样 品 ， 溶 于 水后 ， 分 别 逐 滴 加 入 相 同 浓 度 的 盐 酸 溶 液30mL， 产 生 CO2 的 体 积 （ 标 准 状

39、况 ） 如 右 图所 示 。（1）若用 2.49g 样品进行同样的实验时，产生 CO2 的体积为多少 mL（标准状况）？（2）另取 3.329 天然碱样品于 200加热至完全分解（200时 Na2CO3 不分解） ，产生 CO2 112mL（标准状况）和水 0.45g，试通过计算确定该天然碱的化学式。（3）实验中所用盐酸的物质的量浓度为多少？68取等物质的量浓度的 NaOH 溶液两份 A 和 B，每份 10mL，分别向A、B 中通入不等量的 CO2，再继续向两溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸，标准状况下产生的 CO2 气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如右图所示，试回答下列问题：（1）原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 mol/L（2）曲线 A 表明，原 NaOH 溶液中通入 CO2 后，所得溶液中的溶质为 （写化学式） ；其物质的量之比为 。