专题四 分子空间结构与物质性质第一单元 分子构型与物质的性质分子的空间构型 C原子与H原子结合形成的分子为什么是CH4，而不是CH2或CH3？CH4分子为什么具有正四面体的空间构型（键长、键能相同，键角相同为10928）？2s 2px 2py 2pz2s 2p 2s 2px x 2p 2py y 2p 2pz z C为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，1.杂化轨道理论简介2s2pC的基态2s2p激发态正四面体形sp3 杂化态CHHHH10928激发在同一个原子中能量相近能量相近的不同类型的几个原子轨道（S、P）可以相互叠加而组成同等数目同等数目的能量完全相等能量完全相等的杂化原子轨道杂化轨道理论杂化轨道类型杂化轨道类型sp2 杂化sp 杂化sp3 杂化杂化轨道夹角杂化轨道空间取向 180 120 109.5 直线正四面体 平面 三角形2s2pB的基态2p2s激发态正三角形sp2 杂化态BF3分子形成过程BFFF激发120思考思考BeCl2分子形成过程激发2s2pBe基态2s2p激发态杂化直线形sp杂化态键合直线形化合态Cl Be Cl180思考思考请用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分
