1、 2007-2008学年度深圳宝安中学新课标高一化学单元检测试卷（一）专题 1 物质结构与物质的多样性班级 姓名 学号 分数 一、选择题(18 题每小题只有 1个选项符合题，每题 3分共 27分；918 题有 12个选项符合题意，每题 4分共 40分。选择题共 64分。)：1、元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化2、以下互称为同位素的是：A金刚石和石墨可互称为同位素 B氰酸铵（NH 4CNO）和尿素CO(NH 2)2是同分异构体CD 2和 T2 可互称为同素异形体
2、素D 1H216O和 2H218O是同素异形体3、下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是：A. 酸性强弱: HI HBr HCl HF B. 原子半径大小: Na S OC. 碱性强弱: KOH NaOH LiOH D. 还原性强弱: F - Cl- I- 4、某元素的最外层有 2个电子, 该元素：A. 一定是金属元素 B. 最高化合价一定为 +2 价C. 一定是 A 族元素或是 He D. 无法确定属于哪类元素5、下列叙述中正确的是:A.阳离子一定是金属离子, 阴离子一定只含有非金属元素B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C.阴阳离子相互作用后一定形成离子化合
3、物D.金属 K不可能从盐的水溶液中置换出金属单质6、某阳离子 ARn+，核外共有 x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为：A （n+x） 、 （A-n+x） B （A-n） 、 （n-x-A）C （n+x） 、 （A-n-x） D （x-n） 、 （A-x+n）7、A、B、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已知B、C 两元素在周期表中族序数之和是 A元素序数的 2倍；B、C 元素的原子序数之和是 A元素原子序数的 4倍，则 A、B、C 所在的一组是( )A. Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P8、某元素 X的核外电子数等于核内中子数。取该
4、元素的单质 2.8克与氧气充分作用，可得到 6克化合物 XO2，该元素在元素周期表中的位置是：A、第 3周期 B、第 2周期 C、第 4周期 D、第 5周期9、关于元素周期表, 下列叙述中不正确的是（ ）A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系10、下列各种晶体中，化学健的类型相同，晶体的类型也相同的是：A、SO 2和 SiO2 B、CO 2和 H2O C、NaCl 和 HCl D、NaOH 和 Na2O11、现在含
5、有元素硒(Se) 的保健品已经开始进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是（ ）A. 原子序数为 34 B. 最高价氧化物的水化物的分子式为: H 2SeO4C. Se 的非金属性比 Br 强 D. 气态氢化物的还原性比硫化氢气体弱12、国际上无机化学命名委员会于 1989年规定，取消原长式周期表中主、副族族序号和“族”的概念，将元素周期表由左向右按顺序依次编为 18列，如碱金属是第 1列，稀有气体元素的列序号为 18，按照国际上这一新规定，下列各说法中正确的是（ ）A、第 3列中元素种类数最多，第 14列的元素的化合物种类最多B、第 10列中没有非金属元素
6、，第 12列中都是金属元素C、原子最外层电子个数为 2的元素都位于第 2列D、随原子序数的递增第 1列元素和第 17列元素的单质熔点依次降低13、已知原子序数为 a的A 族元素 X和原子序数为 b的A 族元素 Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（ ）A、a=b1 B、a=b11 C、b=a+25 D、b=a+3014、A 元素的阴离子、B 元素的阴离子和 C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于 B的原子序数。则 A、B、C 三种离子半径大小的顺序是（ ） A. BAC B. CAB C.ABC D.CBA15、若原子序数为 116 号元素, 其元素最外层电子
7、数为 6, 则下列叙述正确的是:A. X 是金属元素 B. X 的钠盐的化学式为: Na 2XC. X的最高价氧化物的化学式为: XO 3 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸16、X 和 Y都是短周期元素, X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半, Y位与 X的前一周期, 且最外层只有一个电子, 则 X和 Y形成的化合物的化学式可以表示为:A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y317、A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和 B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和 D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子
8、中,E 的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是（ ）A. BADCE B. ECDAB C. BAEDC D. CDEBA18、下列描述的元素中，一定属于主族元素的有（ ）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案A、元素的原子最外层电子个数为 2 B、元素的原子最外层电子个数为 6C、位于元素周期表中A 族右边的元素 D、阴离子 RO4 中 R元素二、填空题19、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的 14种元素中，化学性质最不活泼的是_（用元素符号表示，下同） ，金属性最强的是_，非金属性
9、最强的是_常温下单质为液态的非金属元素是_，属于过度元素的是_（该空用字母表示） 。（2）B，F，C 的气态氢化物中以_最不稳定（填化学式） 。（3）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_（填元素符号）（4）写出 I、H 号元素最高价氧化物的对应水化物的化学式：_和_。 强弱顺序是_。20、结构示意图为 的微粒，其 x值可能为 、 、 、 、 、 。相应的微粒符号分别为 、 、 、 、 、 。21、氮化碳晶体是新发现的一种高硬度的材料，该晶体的晶型应该是 ，试根据物质结构知识推测氮化碳晶体与金刚石晶体相比硬度更大的应是 ，熔点较低的应是 。22、有 A、B、C、D 四种短周期元素, 它们的原
10、子序数由 A到 D依次增大, 已知 A和 B原子有相同的电子层数, 且 A的 L层电子数是 K层电子数的两倍 , C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与 B的单质充分反应, 可以得到与 D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:(1)元素名称: A _ B _ C _ D _(2)写出 AB2 的电子式为 _(3)画出 D的原子结构示意图 _,用电子式表示化合物 C 2D 的形成过程 _.23、有 X、Y、Z 三种短周期元素，X 的气态氢化物化学式为 H2X，此氢化物的相对分子质量与 X最最高价氧化物的相对分子质量之比为 17 40，X 原子核内质子数与中子数相等，Y与 X可
11、以形成离子化合物 Y2X，Y 的阳离子电子层结构与 Ne相同，乙与 X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用 1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。（2）X 离子的结构简图为 。X 与 Y形成的离子化合物的电子式为 ，Z 和氢形成的化合物的电子式为 。（3）Y 单质在空气中燃烧的化学方程式为 ，生成物与水反应的化学方程式为 。三、计算题推断题：24、在标准状况下，11.2L 某气体（AO 2）的质量是 32g，其中原子 A的中子数和质子数相等。求：（1）A 的原子量和核内质子数各是多少？A 是什么元素？（2）若要使 AO2还原为 A的单质，应将 AO2与何种气体混和反应
12、？在反应中，AO 2是氧化剂还是还原剂？25、某元素最高价氧化物的水化物的化学式为 HxROy , 气态氢化物的化学式为 HxR , 已知 1 mol的 HxROy 比 1 mol 的 HxR 质量多 64 g , 又知道 1 mol的 HxROy 中 R的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数少 16 mol. 求 R的原子序数。12 D B A3 J I H C G F E4 L K N5 M62007-2008学年度深圳宝安中学新课标高一化学单元检测试卷（二）专题 2 化学反应与能量变化班级 姓名 学号 分数 一、选择题(18 题每小题只有 1个选项符合题，每题 3分共 27分；9
13、18 题有 12个选项符合题意，每题 4分共 40分。选择题共 64分。)：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案1. 决定化学反应速率的主要因素是：A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质3.可逆反应达到平衡的重要特征是( )A.反应停止了 B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应都还在继续进行 D.正逆反应的速率相等3. 在一定条件下,一定量的 A和 B气体发生如下可逆反应: 2A(g)3B(g) 3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是:A. 各物质的浓度之比为 2:3:3 B. 混合物各物质浓度的浓度相
14、等C. A、B、C 三种物质的浓度不随时间变化而变化 D. (A)、(B)、(C) 之比为 2:3:34. 将 2molS02和 1molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态,此时,容器存在的各物质的物质的量中,其中不能的是:0molS0 2,1mol S0 2,2mol S0 3,0.3molO 2,0.1molSO 3,1molO 2A. B. C. D.5. 有关氢能的利用，下列说法不正确是：A、氢能是最理想的洁净能源 B、应用氢能的一个首要问题是如何解决从水制氢的能耗C、像液化气一样，可用钢瓶来贮存、运输氢气D、解决从水制氢的能耗问题的一个方法是寻找出分解水的优良催化剂6
15、. 1gH2在 O2中燃烧生成液态水放出 142.9kJ的热，则下列热化学方程式能表示氢气的标准燃烧热的是：A2H 2(气) + O 2(气) = 2H 2O(液) ；H=-142.9kJB2H 2(气) + O 2(气) = 2H 2O(液) ；H=-571.6kJCH 2(气) + O2(气) = H 2O(气) ；H=-285.8kJ1DH 2(气) + O2(气) = H 2O(液) ；H=- 285.8kJ7. 设 CCO 2 =2CO 1，反应速率为 1；N 23H 2 =2NH3 2，反应速率为 2，对于上述反应，当温度升高时， 1和2 的变化情况为( )A. 同时增大 B.同时
16、减小C. 1增大， 2减小 D. 1减小， 2增大8. 在 2 L密闭容器中，发生 3A（g）B（g） 2C（g）的反应，若最初加入 A和B都是 4 mol，A 的平均反应速率为 0.12 mol 1 1 ，则 10 s后容器中 B的物质的量是：A.1.6 mol B.2.8 mol C.3.2 mol D.3.6 mol9. 下列装置能构成电解池的是（槽中装有相应的溶液）10.在相同温度下，两个反应放出的热量分别用 Q1和 Q2表示，H 2(g)O 2(g)=H2O(g)；HQ 1 kJmol1 ；2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l)；HQ 2，则下列关系正确的是A.Q1Q 2 B.
17、Q1Q 2 C.2Q1Q 2 D.Q1Q 211. 100 mL 6 mol 1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的：A.碳酸钠(s) B.水 C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵(s)12. 氢氧燃料电池是将 H2和 O2分别通入电池，穿过浸入 2040的 KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H 22OH 2e =2H2O和 O2H 2O2e =2OH 。则下列叙述正确的是：A.通 H2的一极是正极，通 O2的一极是负极B. 通 O2的一极是正极，通 H2的一极是负极C.工作一段时间后电解质溶液 pH增大 D.工作时负极区
18、附近 pH减小13. 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为 Ag2O和 Zn，电解质溶液为 KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn2OH 2e =Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag 2OH 2O2e =Ag2OH ，总反应式为：Ag 2OH 2OZn=Zn(OH)22Ag。 下列说法正确的是：A.锌是负极，氧化银是正极 B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C.溶液中 OH 向正极移动，K 、H 向负极移动D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液的 pH基本保持不变14. 如图 46所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小
19、心地向烧杯中央滴入 CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是：A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状况C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜15. 有 A、B、C、D 四种金属，将 A与 B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀。将 A、D 分别投入等物质的量浓度盐酸中，D 比 A反应剧烈。将铜浸入 B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入 C的盐溶液里，有金属 C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是：A、ADBC B、DABC C、DACB D、CBAD 16. 下列有关实验现象的描述不正确的是A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B. 用铜板做电极电解硫酸铜溶
20、液，阴极铜板质量增加C. 把铜片插入氯化铁溶液中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大17. 电解精炼购铜时，下列叙述不正确的是：A、与电源正极相连的电极是粗铜板 B、阴极发生反应：Cu 2+ +2e-=CuC、电解池的阳极材料为纯铜薄片 D、粗铜板上发生还原反应18.在电解饱和食盐水的过程中，当阴阳两极共收集到 224 mL气体（标准状况）时，理论上可得到氢氧化钠：A. 0. 4g B. 0.8g C. 0.01g D. 0.02g二、填空题（24 分）19、美国科学美国人杂志在 1971年 7月刊登的“地球的能量资源
21、”一文中提供了如下数据：到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路请选用以上数据计算(1)地球对太阳的利用率约为 。(2)通过光合作用，每年有 kJ 的太阳能转化为化学能(每年按 365天计算)20、若 2.6g乙炔（C 2H2气态）完全燃烧生成液态水和 CO2时放热 130kJ。则此反应的热化学方程式为： 。21、由 A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验，已知用 C与 B相连作电极放入硫酸铜溶液中 B溶解。根据实验现象填表：22、已知下列两个热化学方程式2H2（气）+O 2（气）=2H 2O（液）;H=-571.6KJ/molC3H8（气）+5O 2（气）=3CO 2（气）+4H 2O（
22、液）; H=-2220KJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共 5mol，完全燃烧时放出热量 3847KJ，试计算混合气体中氢气和丙烷的体积比为 。三、计算题(12 分)23、在由铜片、锌片和 200mL稀 H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀。则当在铜片上共放出 3.36 L(标准状况)的气体时，H 2SO4恰好反应完。求：（1）产生这些气体消耗的锌是多少 g？（2）有多少个电子通过导线？（3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？直接反射 52000109 kJs以热能方式离开地球 81000109 kJs水循环 40000109 kJs大气流动 370109 kJs光合作用 4010
23、9 kJs2007-2008学年度深圳宝安中学新课标高一化学单元检测试卷（三）专题 3 有机化合的获得与应用班级 姓名 学号 分数 一、选择题(18 题每小题只有 1个选项符合题，每题 3分共 27分；918 题有 12个选项符合题意，每题 4分共 40分。选择题共 64分。)：1、当前我国环保亟待解决的“白色污染” ，通常所指的是：A冶炼厂的白色烟尘 B石灰窑的白色粉尘C聚乙烯等塑料垃圾 D白色建筑废料2、在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是：A天然气完全燃烧生成二氧化碳和水B石油分馏得到汽油、煤油和柴油C石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯D煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水3、下列对于废
24、弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是A 将废弃物焚烧 B将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中C将废弃物倾倒在海洋中 D将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油4、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于A无机物 B烃 C高分子化合物 D有机物5、将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处 ，下列有关此实验的现象和结论中，不正确的是：A瓶中气体的黄绿色渐变浅 B瓶内壁有油状液滴生成C生成物只有 CH3Cl 和 HCl D此反应的液态生成物有 CH2Cl2、CHCl 3和 CCl4的混合物。6、天然气和液化石油气(主要成分为 C3C 5的烷烃)燃烧
25、的化学方程式分别为：CH42O 2 CO22H 2O C3H85O 2 3CO24H 2O 点 燃 点 燃现有一套以天然气为燃料的灶具，今改烧液化石油气，应采取的正确措施是:A减小空气进入量，增大石油气进入量 B两种气体量都减少C增大空气进入量，也增大石油气进入量 D增大空气进入量，或减少石油气进入量7、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和 CO2的物质的量比为 11，由此可得出结论是：A该有机物分子中 CH、O 个数比为 123 B分子中碳氢原子个数比为 21C有机物中必定含氧 D无法判断有机物中是否含有氧元素8、下列反应属于取代反应的是：A CH4 C+2H2 B 2HI+Cl2=I2
26、+2HCl 高 温C CH4+O2 CO2+2H2O D C2H6+Cl2 C2H5Cl+HCl 点 燃 光8、在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是：A乙烯 B苯 C甲苯 D苯乙烯9、既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是：A通入足量的溴水 B与足量的液溴反应C在导管口处点燃 D在一定条件下与氢气10、炒菜时，加酒又加醋，可使菜变得香味可口，原因是：A有盐类物质生成 B有酸类物质生成C有醇类物质生成、 D有酯类物质生成11、下列说法中错误的是：A石油中含有 C5C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B含 C18以上的烷烃的重油经过催化
27、裂化可以得到汽油C煤是由有机物的无机物组成的复杂的混合物D煤中含有苯和甲苯，可以先干馏后分馏的方法把它们分离出来12、下列关于蛋白质的叙述中不正确的是A 蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液，蛋白质析出，如再加水也不溶解B 蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，蛋白质析出，如再加水也不溶解C 重金属盐可使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒D 浓硝酸溅在皮肤上，能使皮肤呈黄色是由于蛋白质和浓 HNO3发生了颜色反应13、用 18O标记的 CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是：A 、18 O 存在于乙酸乙酯中 B 反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂C 、 18O 存在于水中 D若与丙
28、酸反应，生成的酯的相对分子质量为 10214、某烃的结构简式为 ，它可能具有的性质是( )A它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色C能发生加聚反应，生成物可用 表示D易溶于水，也易溶于有机溶剂题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案15、苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是苯不能使 KMnO4(H )溶液褪色； 苯中碳碳键的键长均相等； 苯能在一定条件下跟 H2加成生成环己烷；经实验测得邻二甲苯仅一种结构；苯在 FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变
29、化而使溴水褪色( )A B C D16、乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是A与金属钠作用时，键断B浓硫酸共热至 170 时，键 和断裂C和乙酸、浓硫酸共热时，键断裂D在银催化下和氧气反应时，键 和断裂17、为验证淀粉能水解，且水解的生成物有还原性，可能用到如下各种实验步骤：加入稀硫酸；加入几滴 CuSO4溶液；加热；加入蒸馏水；加入烧碱溶液至碱性；加入新制 Cu(OH)2。最佳程序是( )A B CD18、某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。图中“棍”表示单键或双键或三键，不同的颜色的球代表不同元素的原子，该球棍模型图可代表一种：A . 卤代羧酸 B
30、 酯 C . 氨基酸 D 醇钠二、填空题（36 分）19、有下列各组物质： H Br A12 6C 和 13 6C BCH 3CH2CH2CH3和 CH3CHCH3 CBr-C-Br 和 H-C-Br CH3 H H D甲烷和庚烷（1） 组两物质互为同位素， （2） 组两物质互为同分异构体，（3） 组两物质为同一物质。20、相同质量的 CH4、C 2H6、C 2H4、C 2H2、C 3H4五种气体在同温同压下体积最大的是 ，完全燃烧消耗氧气最多的是 ，生成二氧化碳最多的是 ，生成水最多的是 。21、 现有六种有机物：乙醇；甲烷；乙醛；乙酸；乙烯；乙炔。请将序号填入下列相应的空格中：（1）可以制
31、取酯的原料是 ；（2）常温下能与溴水发生加成反应的是 ； （3）由于发生化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ；（4）能发生银镜反应的是 ；（5）能发生加聚反应的是 。 22、以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯和聚丙烯腈。（1）写出 A、B 的结构简式 A ，B （2）写出、的化学方程式。、 、 23、已知： ，根据下列流程回答：(1)写出结构简式 A ，B ，C ，E 。(2)反应类型 , , 。(3)写化学方程式：C ： 。三、计算题24、某烃 A 中碳的质量分数为了 92.3%。相同条件下，其蒸气的密度是氢气的 38 倍。（1）试通过计算，确定它的分子式。（2）已知该物质既不能使酸性高锰酸
32、钾褪色，也不能使溴水褪色，试写出它的结构式。（3）已知该物质在一条件下能与氢气加成，试写出反应的化学方程式。2007-2008学年度深圳宝安中学新课标高一化学单元检测试卷（四）专题 4 化学科学与人类文明班级 姓名 学号 分数 一、选择题(18 题每小题只有 1个选项符合题，每题 3分共 27分；918 题有 12个选项符合题意，每题 4分共 40分。选择题共 64分。)：1、20 世纪 90年代初，国际上提出“预防污染”这一概念，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中属于绿色化学的是：A处理废弃物 B治理污染 C减少有毒物的排放 D杜绝污染源2、2004 年 4月 22日是第 25个“
33、世界地球日” ，我国确定的主题是“善待地球科学发展” 。下列行为中不符合这一主题的是：A大量开采地下水，以满足社会对水的需求B采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质C减少甚至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D节约能源，提高能源的利用率3、我国著名化学家侯德榜在 20世纪 40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是“A氢氧化钠 B碳酸钠 C碳酸氢钠 D碳酸钾阅读以下材料，回答下面的问题聚苯乙烯快餐盒、一次性塑料包装袋和聚苯乙烯农用地膜被视为危害环境的三大“白色公害” 。这解决一次性餐盒所带来的“白色污染”问题，国家打算到 2000年 11月底全部淘汰泡沫塑料饭盒
34、，取而代之的是用纸浆、植物纤维等易循环利用原料制成后次性“纸饭盒” 。经过各国科学家的努力， “白色污染”有望得到解决，那就是利用“生物塑料” 。 “生物塑料”是从天然高分子物质中分离出所需基因培育出新生物，从而使有关微生物或植物（如马铃薯、玉米等）细胞能够产生大量的高分子聚合物即“生物塑料” 。90 年代美国一有公司利用天然的细菌大量生产聚 -羟基丁酸（PHB） （-羟基丁酸是指羧酸分子里的 氢原子即离羧基最近的碳原子上的氢原子被羟基取代的生成物）的这种“生物塑料” ，这些“生物塑料”可以制成日常塑料用品如管道、装洗涤剂的瓶子等。 “生物塑料”的最大优点是，其废弃物易于处理。只要将废弃物埋入
35、地下，不出 6个月，它就会被分解成二氧化碳和水。4、通常所说的“白色污染”是指：A白色建筑废料 B聚乙烯等塑料垃圾 C白色粉尘 D汽车排出的白烟5、 “白色污染”的主要危害是：破坏土壤的结构，降低土壤的肥效，污染地下水，危及海洋生物的生存A B C D全部6、下列物质属于天然高分子的是：A塑料 B淀粉 C腈纶 D油脂7、-羟基丁酸的结构简式应是：AHOCH 2CH2CH2COOH BCH 3CHCH2COOH CCH 3CH2CHCOOH DCH 3CH2CH2CHCOOH OH OH OH8、PHB 的结构简式是：ACH 2CH2CH2COOHn BOCH 2CH2CH2 Cn CHOCHC
36、OOH n DOCHCO n OH OH CH2CH3 CH2CH39、 “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是：A消除硫酸厂尾气排放：SO 2+NO+H2O=(NH4)2SO3 B消除制硝酸工业尾气的氮氧化物的污染: NO 2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC制硫酸铜:Cu+2H 2SO4(浓) =CuSO 4+SO2+2H 2OD制硫酸铜:2Cu+O 2 =2CuO CuO +H 2SO4(稀)=CuSO 4+H2O10、据报道，国外有科学家用激光将置于铁室中的石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射
37、氮气，此时碳、氮原子构成碳氮化合物薄膜。据称这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是：A碳氮原子构成网状结构的晶体 B碳氮键比金刚石中的碳碳键更强C氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 D碳氮的单质的化学性质均不活泼11、随着资源的开发、利用和现代工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是少用煤作燃料把工厂的烟囱加高燃料脱硫开发新能源植树造林在已酸化的土壤中加石灰A B. C. D12、我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧 3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制：温室效应；臭氧空洞 白色污染；酸雨。A B C D13、氢气是一
38、种高效而无污染的理想能源。下列是某化学兴趣小组的学生查阅资料归纳出的工业上制取氢气的方法，其中包括正在研究的方案。电解法：2H 2O 2H2+O 2 通 电甲烷转化法：CH 4+H2O CO+3H2 催 化 剂水煤气法：C+H 2O CO+H2碳氢化合物热裂解法：CH 4 C+2H2 高 温设法将太阳光聚集产生高温使水分解：2H 2O 2H2+O 2 高 温寻找高效催化剂使水分解产生 H 2 如果将来人类广泛使用 H2作为能源，你认为可行且有发展前途的方法是：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案A B C D14、 “厨房化学”是指
39、用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在“厨房化学”中不能完成的是：A蛋白质在加热条件下发生变性 B检验食盐中不含碘单质C检验自来水中含的 Cl D检验蛋白质壳能溶于醋酸15、生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析中正确的是：A医院给病人做 X射线透视时，常给病人服“钡餐” ， “钡餐”的主要成分是碳酸钡B工业酒精不能加水当酒卖，因其中含有甲醇，饮用会造成人的双目失明乃至死C食盐加碘，是指在食盐中加入碘单质D厨房发生煤气泄漏应立即打开电灯，寻找泄漏处16、目前，科学家拟合成一种“二重构造”的环形分子，即把足球型的 C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原
40、子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是：A这是由二种单质组成的混合物 B它是一种硅酸盐C它是一种新型的化合物 D它是一种高聚物17、阿司匹林是用苯酚等原料合成的，而苯酚是用一氯取代物氯苯为原料制造的。其反应的方程式如下：该反应的反应类型属于：A加成反应 B取代反应 C氧化还原反应、 D置换反应18、质子理论认为，凡能给出质子（H +）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。若某物质既能给出质子又能接受质子，可称为酸碱两性物质。根据质子的理论，下列物质属于碱性物质的是：ANaOH BNaCl CCH 3COOH DNa 2CO3二、填空题（26 分）19、近闻美国和日本正在研究用 Na2SO3吸收法作为
