第二专题 化学反应与能量转化复习一、化学反应速率1.概念： 单位时间内的浓度变化VCt单位：molL-1S-1或molL-1min-12.规律（略）判断：对任何化学反应来说，反应速率越大， 反应现象就越明显 随堂练习某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 . （2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为多少？ 3.化学反应速率的影响因素（1）内因：物质的本性（2）外因温度 温度升高，V加快浓度 浓度增大，V加快（气体，溶液）压强 增大压强，V加快 （气体，影响到浓度）催化剂 正催化剂加快V其他：原电池原理、接触面积、射线等练习、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）A. 不用稀硫酸，改用98% 浓硫酸 B. 加热 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉A二、化学反应限度1.可逆反应在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应默认向右为正特征：反应不会进行到底，各物质不为02.化学反应限度(1)概念：当可逆反应的正向反应速率与逆向反
