化学综合第四课 缓冲溶液同离子效应l一定温度下弱酸HAc在溶液中存在：l若在此平衡系统中加入NaAc，则：l由于体系中被加入了Ac-，所以HAc的离解平衡向_移动，HAc的离解度_l加入强酸HCl的情况呢？l同上 HAc H+ + Ac NaAc Na+ + Ac 左 减小同离子效应l向弱电解质溶液中加入具有相同离子（阳离子或阴离子）的强电解质后，弱电解质离解度降低的现象l解离平衡发生左移l弱酸中H+浓度降低，弱碱中OH-浓度降低缓冲溶液缓冲溶液 Buffer Solutionl定义：能够抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释而保持pH基本不变的溶液。l缓冲作用：缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用l原理：同离子效应以HAcNaAc缓冲体系为例：HAc + H2O H3O + + Ac 因NaAc的同离子效应抑制了HAc 的解离体系中存在大量HAc和Ac缓冲原理在HAcNaAc缓冲体系中加入少量强酸时：HAc + H2O H3O + + Ac + 外来H+平衡移动方向 平衡移动结果：外来H+被消耗。溶液pH没有明显降低 抗酸缓冲作用在HAcNaAc缓冲体系中加入少量强碱时： 平衡移动结果：外
