1、化学调研测试 第 1 页 （共 11 页）2009 年广州市高三年级调研测试化 学2009. 1本试卷共 11 页，27 小题，满分 150 分。考试用时 120 分钟。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题（本题包括 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1、金属钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 Ti50248和的说法中正确的是A 和 原子中均含有 22个中子B i50248和在周期表中位置相同，都在第 4纵行C分别由 和 组成的金
2、属钛单质物理性质相同D Ti50248与为同一核素2、从化学角度分析，下列叙述不正确的是A为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术B凡含有食品添加剂的食物都不利于人体健康C光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅D碳酸钠俗称纯碱，与它的水溶液呈碱性有关3、下列关于有机物的说法中，不正确的是A液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D用新制的 Cu(OH)2 可检验尿液中的葡萄糖4、下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是 A研制乙醇汽油代替汽油作汽车燃料B采用银作催化剂
3、，乙烯和氧气制取环氧乙烷（ ）C在萃取操作的演示实验中，将CCl 4萃取溴水改为CCl 4萃取碘水D用铜和稀HNO 3反应制取Cu(NO 3)25、下列是有关物质的性质或用途的说法中，全部正确的是 氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色； 二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥； SiO2 是酸性氧化物，能与氢氟酸反应； Al(OH)3 是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。 A B C D6、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝化学调研测试 第 2 页 （共 11 页）反应产生电流。电池总反应为：4A1 3O 26H 2O4A1(OH) 3，下列说法
4、不正确的是A电池工作时，阴离子向负极移动B正极反应式为：O 22H 2O4e 4OH C铂做成网状的目的是为了节省铂的用量D该电池的一大优点是只需更换铝板就可继续使用7、下列实验能达到预期目的的是 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸； 用饱和 NaHCO3 溶液除去 CO2 中的少量 HCl； 用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐； 在试管中煮沸液体时加入一小块瓷片可以防止飞溅； 用盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中的 SO42A B C D8、用高铁酸钠（Na 2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是ANa
5、 2O2 既是氧化剂又是还原剂 BFe 2O3 在反应中得到电子C3 mol Na2O2 发生反应，有 12mol 电子转移DNa 2FeO4 能消毒杀菌是因其具有强氧化性9、某温度时，Ag 2SO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是A含有大量 SO42 的溶液中肯定不存在 Ag+B0.02mol/L 的 AgNO3 溶液与 0.2mol/L 的 Na2SO4 溶液等体积混合不会生成沉淀CAg 2SO4 的溶度积常数（ Ksp）为 1103Da 点表示 Ag2SO4 的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由 a 点变到 b 点二、选择题（本题包括 9 小题，每小题 4 分，共
6、 36 分。每小题有一个或两个选项符合题意。012345670 2 4 6 8 10 12 14 16c(SO42 ) （10 -2mol/L）ba c(Ag+)（10-2mol/L）化学调研测试 第 3 页 （共 11 页）若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，但只要选错一个就得 0 分。 ）10、设阿伏加德罗常数（N A）的数值为 nA，下列说法正确的是A常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为 4 nA B一定条件下，0.1mol 铁与 0.1mol Cl2 充分反应，转移的电子数约为 0.3 nA C标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为
7、nAD标准状况下，n A 个 NO 分子和 0.5nA 个 O2 分子混合后气体的总体积为 33.6 L 11、下列关于铜电极的叙述正确的是A铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应B电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极C电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极D电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极12、下列化学反应的离子方程式正确的是A碳酸钙溶解于醋酸： CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OBFe 3O4 溶解于稀硝酸中：Fe 3O4 + 8H+ 3Fe3+ + 4H2OC用烧碱溶液吸收氯气：Cl 2 + 2OH = Cl + ClO + H2OD石灰乳与 MgCl2 溶液反应：Mg 2+
8、+ Ca(OH)2 Ca2+ + Mg(OH)213、工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H1025 kJ/mol氧化过程中还伴随有 N2O、N 2 等物质生成。有关该反应的说法正确的是A反应处于平衡状态时， c(NH3)c(O2)c(NO)c(H 2O)B反应达到平衡后，3 正 (NH3)2 逆 (H2O)C其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高D寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高 NO 产率的有效措施14、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2 倍，质子数比Y少5
9、，X 和Z在同一主族。下列叙述不正确的是A原子半径：YZBX元素的一种单质可用于消毒杀菌CY的氧化物是工业制取Y单质的主要原料DZ 的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物15、保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A （g）+2B（g） C（g）+3D （g） 。现化学调研测试 第 4 页 （共 11 页）分别从两条途径建立平衡：从正反应开始，A 、B 的起始物质的量均为 2mol ；从逆反应开始，C、D 的起始物质的量分别为 2mol 和 6mol。以下叙述中正确的是 A、两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同B、两种途径从反应开始到平衡状态的过程中，体系的总密度始终保持不变C、两
10、途径最终达到平衡时，体系内 A 的物质的量分数相同D、两途径最终达到平衡时，体系内 A 的浓度相同16、下列说法或表示方法正确的是A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由H （aq）+ OH （aq ） = H2O（l ） H = 57.3 kJmol 可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJC由C（石墨）= C（金刚石） H = +1.90 kJmol 可知，金刚石比石墨稳定D在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+ O
11、 2（g）= 2H 2O（l） H = 285.8 kJmol 17、某醋酸溶液与0.01 molL1 NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化） ，混合后溶液显碱性。下列有关叙述不可能出现的是A混合后溶液中：c(CH 3COO ) c(OH ) c(Na+) c(H+)B该醋酸溶液中：c(H ) 0.01 molL1C该醋酸溶液的物质的量浓度大于 0.01 molL1D混合溶液中：c(CH 3COO ) c(Na+)18、向 0.50 L 0.3 mol/L 的 NaOH 溶液中缓慢通入 CO2 气体至溶液增重 4.4g，下列说法正确的是A增重的 4.4g 为参加反应的 CO2 的质量 B溶
12、质为 Na2CO3C溶质为 Na2CO3、NaHCO 3D低温蒸干溶液，所得固体的质量为：原溶液中 NaOH 的质量 4.4g三、 （本题包括 3 小题，共 34 分）化学调研测试 第 5 页 （共 11 页）19 （11分）硫酸亚铁铵晶体(NH 4)2Fe(SO4)26H2O在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂，其实验室制备流程如下：回答下列问题：（1）Na 2CO3 溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）_。（2）判断铁屑与硫酸基本反应完全的现象是_。（3）某同学认为铁屑与硫酸反应不需精确温度，因此不使用热水浴加热，改用酒精灯断断续续加热维持温度，该做法的不妥之处是_。（
13、4） “趁热过滤”后的滤液有时略显黄色，分析其原因是（用离子方程式表示）_。（5）忽略油污质量，本实验中应称量(NH 4)2SO4 固体的质量为_g。（6）若上述流程用于大量生产， “冷却结晶”后的母液最佳处理方法是_。20 （11 分）某探究小组用 KMnO4 酸性溶液与 H2C2O4 溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。（1）该反应的离子方程式为（提示：H 2C2O4 的一级电离常数为 5.4102 ）_。（2）实验条件作如下限定：所用 KMnO4 酸性溶液的浓度可选择 0.01 molL1 、0.001 molL 1， 催化剂的用量可选择 0.5g、0g，实验温度可
14、选择 298K、323K 。每次实验 KMnO45.0g 铁屑Na2CO3 溶液除油污 5080充分反应20mL 3mol/LH2SO4趁热过滤滤渣滤液洗涤 干燥 剩余固体 2.2g溶解(NH4)2SO4 固体蒸发浓缩冷却结晶 产品化学调研测试 第 6 页 （共 11 页）酸性溶液的用量均为 4 mL、 H2C2O4 溶液（0.1 molL1 ）的用量均为 2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_个实验进行对比即可得出结论。（3）在其它条件相同的情况下，某同学改变 KMnO4 酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：溶
15、液褪色所需时间 t / minKMnO4 酸性溶液的浓度 / molL1 第 1 次 第 2 次 第 3 次0.01 14 13 110.001 6 7 7 计算用 0.001 molL1 KMnO4 酸性溶液进行实验时 KMnO4 的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化，写出计算过程） 。 若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_。若不可行（若认为可行则不填） ，请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：_。21 （12 分）某白色粉末可能含有 K2SO4、NH 4Cl、NaCl。请设计合理实验探究该白色粉末的组成。限选实验仪器与试剂：烧
16、杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1molL 1 硫酸、1molL 1 硝酸、1molL 1 盐酸、BaCl 2 溶液、2molL 1NaOH 溶液、Ba(NO 3)2 溶液、AgNO 3 溶液、蒸馏水。完成以下实验探究过程：（1）提出假设：根据题意，该白色粉末的组成有_种可能的情况。（2）设计实验方案基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案（不要在答题卡上作答） 。（3）根据的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。化学调研测试 第 7 页 （共 11 页）四、 （本题包括 3 小题，共 34 分）22 （10 分）（1）部分短周期
17、元素的原子半径及常见化合价如下表： R 元素的阴离子结构示意图为_ 。 探究 M 和 Q 两种元素金属性强弱的实验方法是_。 工业生产中排放的 SO2 用饱和 Na2XO3 溶液吸收可化害为利生产化工原料，该反应的化学方程式为_。若将金属 Q 的硫酸盐溶液滴加到饱和 Na2XO3 溶液中，观察到的现象有_。（2）几种常见弱酸的电离平衡常数（25）如下表。实验操作 预期现象和结论步骤 1：步骤 2：步骤 3：步骤 4：元素代号 M Q R T X原子半径nm 0.160 0.143 0.099 0.074 0.102常见化合价 +2 +3 1 2 +6， 2酸 电 离 方 程 式 电 离 平 衡
18、 常 数 KCH3COOH CH3COOHCH3COO+H+ 1.7610-5H2CO3H2CO3 H+HCO3HCO3 H+CO32K1 4.3110-7K2 5.6110-11H3PO4 H3PO4 H+H2PO4 H2PO4 H+HPO42 HPO42 H+PO43K1 7.110-3K2 6.310-8K3 4.210-13化学调研测试 第 8 页 （共 11 页） 若把 HCO3 、H 2PO4 、 HPO42 都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序是_。 物质的量浓度相同时，Na 3PO4 溶液的碱性比 Na2CO3 溶液_（强 / 弱）。23 （12 分）氯碱厂电解饱和食盐水制取
19、 NaOH 的工艺流程如下：（1）精制过程中反应的离子方程式为_。（2）电解过程的总反应方程式为_。（3）电解槽阳极产物可用于_（至少写出两种用途） 。（4）已知 NaOH、NaCl 在水中的溶解度数据如下表：温度/ 20 30 40 50 60 70 80 90 100NaOH /g 109 118 129 146 177 300 313 318 337NaCl/ g 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8根据上述数据，脱盐的主要工序应为_、_。脱盐后的碱液含 NaOH 约 50，含 NaCl 仅约 2左右，NaCl 能够从溶液中大量析出的原因是_。24
20、 （12 分）水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) H +131.3 kJmol 1（1）该反应的平衡常数 K 随温度的升高而 _（增大 / 减小 / 不变） 。（2）上述反应达到平衡后，将体系中的 C (s)全部移走，平衡_（向左移 / 向右移 / 不移动） 。（3）上述反应在 t0 时刻达到平衡（如下图） ，若在 t1 时刻改变某一条件，请在下图中继续画出 t1 时刻之后正反应速率（ 正 ）随时间的变化：H2O化 盐 精 制BaCl2 NaOH Na2CO3粗盐中和HCl电 解50NaOH 溶液10NaOH16
21、NaCl 溶液 脱 盐NaCl 晶体沉渣 正tt1t0化学调研测试 第 9 页 （共 11 页） 缩小容器体积（用实线表示） 降低温度（用虚线表示）（4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。容器编号 c(H2O)/molL1 c(CO)/molL1 c(H2)/molL1 正 、 逆 比较I 0.06 0.60 0.10 正 = 逆 0.12 0.20 _ 正 = 逆 0.10 0.20 0.40 正 _ 逆（5）己知：2C (s) + O2(g) 2CO (g) H 221.0 kJmo1 12CO
22、(g) + O2(g) 2CO2 (g) H 566.0 kJmo1 12H2 (g) + O2 (g) 2H2O (g) H 483.6 kJmo1 1若将 24 g 炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为 kJ。五、 （本题包括 1 小题，共 9 分）25 （9 分）丙烯和乙烯一样，都是重要的化工原料。由丙烯经下列反应可得到 F、G 两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。 （1）丙烯生成 A 和 F 的反应方程式分别为_、_。（2）D 生成 E 的反应是原子利用率 100的反应且 D 不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则 D 的结构简式为_ 。（3）一定条件下，两分子 E 之间脱去
23、一分子水生成一种具有芳香气味的物质。请写出CH3CH CH2A NaOH/H2O B 氧化 C D氧化 H2 / 催化剂CH3CHCOOHOHE：缩聚O CH CCH3OnG：Br2聚合 F化学调研测试 第 10 页 （共 11 页）CH3反应的化学方程式_。（4）下列说法不正确的是_。A丙烯没有同分异构体B聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C1 mol E 与足量金属钠反应可以生成 22.4 L 氢气（标况）D化合物 G 属于酯类六、选做题（本题包括 2 小题，每小题 10 分，考生只能选做一题。26 小题为“有机化学基础”内容的试题，27 小题为“物质结构与性质”内容的试题）26 （10 分）（1）相对分子质量不超过 100 的有机物 X，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。X 完全燃烧只生成 CO2 和 H2O。经分析其含氧元素的质量分数为 37.21%。经核磁共振检测发现 X 的氢谱如下： X 的分子中含有的官能团名称是 _。 X 的结构简式为_。（2）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成 的方案：_
