1、试卷第 1 页，总 4 页7化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是A高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用B蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子D煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料8选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓 H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是A按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是 AFECDBB丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成 CO2C丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成 CO2D丁和丙中溶液都褪色
2、，乙中溶液变浑浊，说明甲中有 CO2生成9下列说法正确的是A常温下，反应 4Fe（OH） 2（s）+2H 2O（l）+O 2（g）4Fe（OH） 3（s）能自发进行，则H0B铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C以熔融 Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中 Al3+向阳极移动Dt时，恒容密闭容器中反应：NO 2（g）+SO 2（g）NO（g）+SO 3（g） ，通入少量 O2，的值及 SO2转化率不变10短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 19。X 的简单阴离子比 W 的简单阴离子少 2 层电子，Y 与 Z 位于相邻周期，Z 的氧化物排放到空气中
3、会形成酸雨。下列说法正确的是A四种元素中，元素 Z 的非金属性最强BX、Y、Z 三种元素不可能形成离子化合物CY、Z、W 三种元素的原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)DYW 3、ZW 2、Z 2W2中各原子最外层均达到 8 电子稳定结构11蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应： Fe + NiO2 + 2H2O Fe（OH） 2 + Ni（OH） 2下列有关爱迪生电池的各种推断中不充 电放 电正确的是A放电时铁做负极，NiO 2做正极B充电时阴极上的电极反应为： OHFeHFe)(2C放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移
4、动D蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中12下列有关说法正确的是A已知 I2可溶于 KI 形成 KI3，向两支盛有 KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和 AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明 KI3溶液中存在平衡：I 3 I2+IB物质的量浓度相等的 H2CO3和 Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c(Na +)c(HCO 3 )c(CO 32 )c(OH )c(H +)试卷第 2 页，总 4 页C已知：K sp(AgCl)1.810 10 ，K sp(Ag2CrO4)2.010 12 ，将等体积的浓度为 1.0104 mol/L 的AgNO3溶液滴入到浓度均为 1.0104
5、 mol/L 的 KCl 和 K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且 Ag2CrO4沉淀先产生D25 时，溶液中水电离出的 c(H )和水电离出的 c(OH )的乘积一定等于 101413有机物甲的分子式为 C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 A14 种 B8 种 C18 种 D16 种26 （15 分）氮的化合物在工业上运用广泛。I.工业上合成氨的反应：N 2（g）3H 2（g） 2NH3（g）H9260 kJmol 1 。（1）在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N 2（g）3H 2（g）
6、2NH3（g） ，下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是_（填序号） 。单位时间内生成 2n mol NH3的同时生成 3n mol H2单位时间内生成 6n mol NH 键的同时生成 2n mol HH 键用 N2、H 2、NH 3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 132混合气体的平均摩尔质量增大容器内的气体密度不变（2）已知合成氨反应在某温度下 2 L 的密闭容器中进行，测得如下数据：根据表中数据计算：反应进行到 2 h 时放出的热量为_kJ。此温度下该反应的化学平衡常数 K_（保留两位小数） 。反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入 N2、H 2和 NH3各 100 mol，化
7、学平衡将向_方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动” ） 。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入 1 mol N2 （g）和 6mol H2 （g） ，在一定条件下达到平衡时的热效应（吸热或放热）为 Q，在相同条件下向乙容器中加入 2 mol NH3 （g）和 3mol H2 （g） ，达到平衡时的热效应（放热或吸热）为 4Q。则甲容器中 H2的转化率为_。II.氮化铝（AlN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于 1500时，通过碳热还原法制得。实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：Al 2O3 在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物 X（X中 Al 与 O 的质量比
8、为 6752 ） ； 在碳存在下，X 与 N2 反应生成 AlN。请回答：（1 ） X 的化学式为 。（2 ）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al 2O3（s）+3C（s）+N 2（g ） 2AlN（s ）+3CO（ g）在温度、容积恒定的反应体系中，CO 浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。下列说法不正确的是 。A从 a、b 两点坐标可求得从 a 到 b 时间间隔内该化学反应的平均速率Bc 点切线的斜率表示该化学反应在 t 时刻的瞬时速率C在不同时刻都存在关系：v（N 2）=3v （CO）D维持温度、容积不变，若减少 N2 的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙（3 ）在氮化铝中
9、加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过试卷第 3 页，总 4 页酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量。写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。28(13 分)已知磺酰氯(SO 2Cl2)是一种有机氯化剂，SO 2(g)Cl 2(g) SO2C12(g) H0，SO 2Cl2是一种无色液体，熔点54.1 ，沸点 69.1 ，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。（1）化合物 SO2Cl2中 S 元素的化合价是 。（2）用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式为 。（3）用如图所示的装置制备 SO2Cl2，下列说法正确是 (选填编号)aA、E 处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水
10、和饱和 NaHSO3溶液bB 处反应管内五球中玻璃棉上的活性碳作催化剂c装置 C 处吸滤瓶应放在冰水中冷却，更有利于 SO2Cl 的收集（4）B 处反应管冷却水应从 (填“m”或“n”)接口通入，从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的是 ，D 处 U 形管中盛放的试剂可以是 。（5）向 C 中所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子只有SO42、Cl (OH除外)，写出 SO2Cl2与 H2O 反应的化学方程式 。（6）已知室温下，K spAgCl2.010 10，K spAg2SO41.610 5，在 SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入 AgNO3稀溶
11、液，使 SO42和 Cl完全沉淀。当浊液中 Ag 浓度为 0.1 mol/L 时，此浊液中 Cl与 SO42的物质的量浓度之比为 。28. （15 分）铁的化合物在生产生活中的应用广泛。（1）高铁酸钾（K 2FeO4）具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为+3 价）的两个作用是_、_。（2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下图。请回答下列问题：操作、的名称分别是_、_；操作 I 所得滤液中若加入碱性较强的(NH 4)2CO3 溶液，还会产生 Fe(OH)2，可能的原因是：，该反应的平衡常数 K （填数值） 。 【已知：Ksp(FeCO3) = 3.2
12、1011 ，Ksp(Fe(OH) 2) = 8.01016 】写出在空气中煅烧 FeCO3获得氧化铁产品的化学方程式_；试卷第 4 页，总 4 页煅烧如果不充分，产品中将有 Fe2+ 存在，检验产品中有无 Fe2+的实验操作是_。（3）含 Cr 2O72 的酸性废水可加入 FeSO4 将其转化为无毒的 Cr3+，反应的离子方程式为 。37.【化学选修 3：物质结构与性质】(10 分) 人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等 17 种“分子”改变过人类的世界。（1）铁原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为_。（2）硝酸
13、钾中 NO3-的空间构型为_，写出与 NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式_。（3）6氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用 sp3杂化的原子有_。（4）下列说法正确的有_(填字母序号)。a乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b钨的配合物离子W(CO) 5OH 能催化固定 CO2，该配离子中钨显1 价c聚乙烯( )分子中有 5n 个 键d由下表中数据可确定在反应 Si(s)O 2(g)=SiO2(s)中，每生成 60 g SiO2放出的能量为(2cab) kJ化学键 SiSi O=O SiO键能(kJmol 1 ) a b c（5）铁和氨气在 640 可发生置换反应，产物之一的晶胞结
14、构如图所示，写出该反应的化学方程式_。若两个最近的 Fe 原子间的距离为 s cm，则该晶体的密度是_gmol -1。本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 1 页，总 1 页参考答案1A2A3A4D5C6A7D26I.（1） （2）2778 015 正反应 10%II.（1）Al 2O（2 分） ；（2 ） CD（2 分） ；（3 ） AlN + NaOH + H2O = NaAlO2 + NH3（2 分）27 （1）6 （2）MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O（3）b c （4）n 有利于平衡正向移动，生成更多的 SO2Cl2 CaCl2（5）SO 2Cl22H 2OH 2SO42HCl （6）1.2510 628 （1）杀菌消毒、吸附水中的杂质 （2）过滤、洗涤 4.010 4 4FeCO 3O 2高 温 Fe2O34CO 2取少量产品于试管中，加硫酸溶解，再加入几滴高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色（3）Cr 2O72 6Fe 2 14H 2Cr 3 6Fe 3 7H 2O37 （1）3d 64s2 （2）平面正三角形 SO 3 (BF3、BBr 3等)（3）C、N、O、S（4）a （5）8Fe2NH 3 2Fe4N3H 2，319As
