高等燃烧学第四章 化学动力学主讲人：郑洪涛第四章 化学动力学4.1 总包反应与基元反应4.2 基元反应速率4.3 多步反应机理的反应速率4.3.1 净生成率4.3.2 净生成率的简洁表达式4.3.3 反应速率常数与平衡常数之间的关系4.3.4 稳态近似4.3.5 单分子反应机理4.3.6 链式反应和链式分支反应4.3.7 化学时间尺度4.3.8 部分平衡4.4 小结第四章 化学动力学4.1 总包反应与基元反应 化学反应速率控制着燃烧的速率、污染物的形成与消亡。 1mol 的燃料和a mol的氧化剂反应形成b mol的燃烧产物的总反应可以用下面的总包反应机理来表示:F + aOx bPr 通过实验测量，反应中燃料消耗的速率可以用下式表示:l 式中，符号Xi表示混合物中第i种组分的浓度(SI单位是kmol/m3或CGS单位是mol/cm3)。 上式表明燃料的消耗速率与各反应物浓度的幕次方成正比，比例系数kG叫作总包反应速率常数。 一般来说kG不是常量，而是温度的高相关函数。 负号表示燃料的浓度随时间变化是减少的。指数n和m相应指的是反应级数。第四章 化学动力学4.1 总包反应与基元反应 上
