精选优质文档-倾情为你奉上第一章 原子结构与性质一. 原子结构1. 能级与能层2. 原子轨道3. 原子核外电子排布规律构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基 态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级） ，叫做构造原理。能级交错： 由构造原理可知，电子先进入 4s 轨道， 后进入 3d 轨道， 这种现象叫能级交错。说明： 构造原理并不是说 4s 能级比 3d 能级能量低 （实际上 4s 能级比 3d 能级能量高） ，而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。 也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。（2）能量最低原理专心-专注-专业现代物质结构理论证实， 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最 低原理。构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在 4 个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向
