第五章第二单元(第一轮复习)元素周期律元素周期律 元素周期表元素周期表舞阳一高 段会立掌握元素周期律的实质掌握元素周期表(长式)的结构(周期、族)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系。考纲要求考纲要求一、 核外电子运动的描述 1、 核外电子运动的特征 质量小、体积小、速率高、无固定轨道、带负电。 用“电子云”描述。电子在原子核外空间一定范围内出现，好像一团带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，形象地称为电子云。 1、在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同分层排布，其主要规律是： 核外电子总是尽先排布在能量较_的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_的电子层 原子核外各电子层最多容纳_个电子。 原子最外层电子数目不能超过_个（K层为最外层时不能超过_个），次外层电子数目不能超过_个，倒数第三层电子数目不能超过_个。低升高2n28218322、原子核外电子排布的一般规律我们发现：元素的性质随着元素原子序数的
