一、四种典型晶体的比较二、晶体结构内容的相互关系三、晶体类型的判断四、物质熔沸点与晶体类型的关系晶体结构复习五、晶体密度计算六、金属晶体空间利用率的计算七、几何因素七、几何因素 对离子晶体结构的影响对离子晶体结构的影响一、四类晶体的比较CO2 I2易溶于非极性溶剂非导体很弱很软分子间力非极性分子Ag Cu金属及合金HCl NH3金刚石SiCNaCl MgO实 例不溶性易溶于极性溶剂不溶性易溶于极性溶剂溶 解 性良导体固态、液态不导电，水溶液导电非导体熔融态及其水溶液导电导 电导 热 性有延展性 弱 很脆 脆 机 械 性 质软 很硬 硬 硬 度低很高 高 熔、沸 点金属键分子间力氢键共价键 离子键 微粒间结合力原子、阳离子、自由电子极性分子原子 阴、阳离子 构成微粒金属晶体 分子晶体 原子晶体 离子晶体 晶体类型很低较高 (Hg例外)软、硬不一样二、晶体结构内容的相互关系密堆积原理作用形式与空间排布堆积1、无明确取向的作用（ 无方向、无次序，球密堆积） 金属键金属晶体。 分子间作用力（弱极性分子）分子晶体。2、有一定取向的作用 离子键（无方向、有次序）离子晶体球堆积（离子半径制约下的密堆
