1、高三上学期第一次模拟考试化学试题1下列叙述正确的是 ( )A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1 L 一氧化碳气体的质量一定比 1 L 氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的 H 数目一定相等2设 NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是 ( )A标准状况下，22.4 L 氢气和氧气的混合气体，所含分子数为 NAB1 mol Al 3 含有核外电子数为 3NAC常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为 NAD1 L 1 mol/L FeCl 3溶液中 Fe3 的数目小于 NA3.设 nA为阿伏加德罗常
2、数的数值，下列说法正确的是 ( )A16 g CH 4中含有 4 nA个 CH 键B1 mol/L NaCl 溶液含有 nA个 NaC1 mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 nA个 NO 分子D常温常压下，22.4 L CO 2中含有 nA个 CO2分子 4设 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ( )常温常压下，17 g 甲基( 14CH3)所含的中子数为 9NA常温常压下，22.4 L NO 气体的分子数小于 NA 64 g 铜发生氧化还原反应，一定失去 2NA个电子 常温常压下，100 mL 0.5 mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于 0.05NA 标准状况下，2
3、2.4 L 二氯甲烷所含有的分子数为 NA 常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为 4NAA B C D5下列说法正确的是 ( )标准状况下，22.4 L 己烯含有的分子数为 6.021023标准状况下， a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 6.021023a22.47.1 g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为 0.26.0210231 mol 乙醇中含有的共价键数约为 76.021023500 mL 1 mol/L 的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为 1.56.021023A B C D6实验中需用 2.0 mol/L 的 Na2CO3溶液 950 mL，配制
4、时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 ( )A950 mL；201.4 g B1 000 mL；212.0 gC100 mL；21.2 g D500 mL；100.7 g7浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为 a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为 b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为 a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为 c%，那么 a、 b、 c 数值的关系是 A abc B bac C cba D cab8下列实验操作中，错误的是 ( )A配制 5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解B用酸式滴定管准确量取 1
5、0.00 mL KMnO4溶液C用 500 mL 容量瓶配制 1 mol/L 的 NaOH 溶液D用 pH 试纸测得新制氯水的 pH 为 2A用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线11.下列关于胶体的说法不正确的是( )A可用渗析法提纯胶体 B胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小 C胶体微粒不能透过滤纸 D往 25 mL 沸水中逐滴加入 2 mL FeCl3 饱和溶液，可以制得 Fe(OH)3 胶体12下列反应的离子方程式正确的是AFe 3O4与稀硝酸反应：Fe 3O4 +8H = Fe
6、2 +2Fe3 +4H2OBNa 2S 溶液呈碱性：S 2 +H2O HS +OHC用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl + 2H H2+ Cl 2DCa(HCO 3)2与过量 Ca(OH)2溶液反应：Ca 2 +2HCO3 +2OH = CaCO3+CO 32 +2H2O13下列离子方程式正确的是A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH) 33H Fe 3 3H 2OB明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3 2SO 42 2Ba 2 4OH 2BaSO 4AlO 2 2H 2OCMg(HCO 3)2溶液中加入过量石灰水：Mg2 2HCO 3 Ca 2 2OH CaCO
7、32H 2OMgCO 3D向 100 mL 0.1 mol/L 的 FeBr2溶液中通入 0.012 mol Cl2：10Fe2 14Br 12Cl 210Fe 3 7Br 224Cl 14下列各组离子一定能大量共存的是A在含有 0.1mol/LCa2+的溶液中：Na +、K +、ClO 、Cl B在 pH=12 的溶液中：NH 4、Na +、SO 24、Cl C在 c(H+)=0.1mol/L 的溶液中：K +、I 、Cl 、NO 3D在澄清透明的无色溶液中：Na +、Cu 2+、Cl 、NO15. 24mL 0.05mol/L 的 Na2SO3溶液恰好与 20mL0.02mol/L 的 K
8、2Cr2O7溶液恰好完全反应， 则在还原产物中铬元素的化合价是 （A）+2 （B）+3 （C）+4 （D）+5 16下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是 A可用 Na 与 MgCl2溶液反应制 Mg B金属单质导电与电解质溶液导电原因是一致 C常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 D观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有 Na17. 将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 （ ） A3 molL HCl 溶液 B4 molLHNO3 溶液 C5 molL NaOH 溶液 D18.4 molL
9、 H2SO4 溶液 18. 在下列有 FeCl3溶液参加的反应中，与 Fe3+发生氧化还原反应的是（ ）FeCl 3与 Cu 反应 FeCl 3与 H2S 反应 FeCl 3与 KI 反应 FeCl 3滴入沸水中 FeCl 3与 NaHCO3反应 FeCl 3溶液中滴入石蕊试液A. B. C. D. 19. 在下列有 FeCl3溶液参加的反应中，与 Fe3+水解有关的反应是（ ）FeCl 3与 Cu 反应 FeCl 3与 H2S 反应 FeCl 3与 KI 反应 FeCl 3滴入沸水中 FeCl 3与 NaHCO3反应 FeCl 3溶液中滴入石蕊试液A. B. C. D.200.6molL-1
10、Fe2(SO4)3 和 l2mol L-1CuSO4 的混合溶液 200 mL， 加入一定量 铁粉充分反应后， 测得溶液中 Fe2+与 Cu2+物质的量 之比为 2：1，则加入铁粉的物质的量为A016mol B022mol C030mol D048mol21. 实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标况下测定）（ ）A若提供 0.4molHCl，MnO 2不足量，则转移电子的物质的量为 1.2mol B若提供 0.4molHCl，MnO 2过量,则可制得 Cl2 2.24L C若有 0.4molHCl 参加反应，MnO 2不足量，则可制得 Cl2 2.24L
11、D若有 0.4molHCl 被氧化，MnO 2不足量，则可制得 Cl2 2.24L22. 能证明 SO2具有漂白性的实验是 ASO 2使酸性 KMnO4溶液褪色 BSO 2使品红溶液褪色 CSO 2使溴水褪色 DSO 2使含酚酞的 NaOH 溶液褪色 23. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为 2：1 时，还原产物是 （ ）A、NO 2 B、NO C、N 2O D、N 225. 下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是 Al Fe、 C Si、 Mg C、 H2 Cu A只有 B只有 C D只有高考资源网（ ）与您相
12、伴。欢迎广大教师踊跃来稿！。 试卷、试题、教案、学案等教学资源均可投稿。第 II 卷 主观题26. (1)在同温、同压下，实验测得 CO、N 2和 O2三种气体的混合气体的密度是 H2的 14.5倍，其中 O2的质量分数为_。若其中 CO 和 N2的物质的量之比为 11，则混合气体中氧元素的质量分数为_。(2)相同条件下，某 Cl2与 O2混合气体 100 mL 恰好与 150 mL H2化合生成 HCl 和 H2O，则混合气体中 Cl2与 O2的体积比为_，混合气体的平均相对分子质量为_。27.实验室需要 0.1 mol/L NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 mol/L 硫酸溶液 5
13、00 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 mol/L(填“大于” 、 “等于”或“小于” ，下同)。若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_
14、0.1 mol/L。(4)根据计算得知，所需质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有 15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应选用_mL 量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是高考资源网（ ）与您相伴。欢迎广大教师踊跃来稿！。 试卷、试题、教案、学案等教学资源均可投稿。_。28如图所示物质转化中，常温下 E 为无色无味的液体，F 为淡黄色粉末，G 为常见的无色气体（反应条件均已省略） 。回答下列问题：（1）在反应中，每生成 2.24L 气体 G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是 ；（2）
15、若反应在加热条件下进行，且 C、D 是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则反应的化学方程式是 ；（3）若反应在溶液中进行，A 是一种强碱，B 是一种酸式盐，D 是一种气体，且 B 遇盐酸有气体产生。在加热条件下，当 A 过量时反应的离子方程式是 （4）若反应在溶液中进行，A 是一种强酸，B 是一种含有两种金属元素的盐，且 B 的水溶液显碱性，A、B 均由短周期元素构成。则 A 过量时反应的化学方程式是 。选修题：在 29 和 30 题中任选一题，两道全答，以第一个为准29.化学选修 5：有机化学基础化合物（C 11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。可以用 E
16、和 H 在一定条件下合成：已知以下信息：A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；B 2H6H2O2/OH高考资源网（ ）与您相伴。欢迎广大教师踊跃来稿！。 试卷、试题、教案、学案等教学资源均可投稿。RCH=CH2 RCH2CH2OH 化合物 F 苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：（1）D 的结构简式为_ 。（2）E 的分子式为_。（3）F 生成 G 的化学方程式为_ 该反应类型为_。（4）I 的结构简式为_。（5）I 的同系物 J 比 I 相对分子质量小 14，J 的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上只有两个取代基，既能发
17、生银镜反应，又能和饱和 NaHCO3溶液反应放出 CO2，共有_种（不考虑立体异构） 。J 的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出 J 的这种同分异构体的结构简式_ 。30、 【化学物质结构与性质】卤族元素包括 F、CL、Br 等。（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 。（2）利用“卤化硼法”可合成含 B 和 N 两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有 B 原子的个数为 ，该功能陶瓷的化学式为 。（3）BCl 3和 NCl3中心原子的杂化方式分别为 和 。第一电离能介于 B、N 之间的第二周期元素
18、有 种。（4）若 BCl3与 XYn 通过 B 原子与 X 原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤对电子的原子是 。高考资源网（ ）与您相伴。欢迎广大教师踊跃来稿！。 试卷、试题、教案、学案等教学资源均可投稿。1-5 B B A C B6-10 B B D B C11-15 C B D A B16-20 D A D C A21-25 C B C D C26(1)27.6% 48.3% (2)1 1 51.527(1)A、C 烧杯、玻璃棒(2)B、C、F(3)2.0 小于 小于(4)13.6 15 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌高考资源网（ ）与您相伴。欢迎广大教师踊跃来稿！。 试卷、试题、教案、学案等教学资源均可投稿。30.【答案】 （1）a （2 ）2；BN （3）sp 2；sp 3；3 （4）X
