1、2018-2019 高一化学上学期期中试题带答案化学试题试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 90 分钟。2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137第卷 选择题（共 54 分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题 3 分，共 54 分。 ）12018 年 10 月 3 日瑞典皇家科学院宣布，将授予美国科学家弗朗西斯阿诺德(Frances H. Arnold)、美国科学家乔治史密斯(George P. Smith)及英国科
2、学家格雷戈里 温特尔 (Sir Gregory P. Winter)三位科学家2018 诺贝尔化学奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。在物质的分类上，酶属于（ ）A 单质 B 无机物 C 有机物 D 氧化物2中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（ ）A. “沙中浪底来”指的是金的氧化物B. 淘金原理与化学上的萃取一致C. 雾的分散质粒子直径范围是 10-910-7cmD. 由沙子（主要成分二氧化硅）到计算机芯片（硅）
3、发生了还原反应3下列关于金属的说法正确的是（ ）A铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧BNa 在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C铁与水蒸气反应的产物是黑色的 Fe2O3D铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物4下列实验操作中错误的是（ ）A萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热D容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查是否漏液5已知由 AgNO3 溶液和稍过量的 KI 溶液可制得AgI 胶体，当它跟 Fe（OH）3 胶体相混合时，能析出 AgI 和 Fe（OH）3 的混合沉淀，由此可知( )A 该 A
4、gI 胶粒带正电荷 B 该 AgI 胶体带负电荷C 该 AgI 胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动 D 该 AgI 胶体是电解质6用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1mol 铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3NA B常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为 NA C标准状况下，11. 2 L 乙醇含有的分子数目为 0. 5NAD物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl- 个数为 NA 7在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B Na、SiO32- 、K+ 、NO3-C MnO4-、K+
5、、SO42-、Na+ D K+、SO42-、HCO3-、Na+8下列说法不正确的是（ ）A实验室把少量的钠保存在煤油中B金属钠着火后，用干燥的沙土来灭火C实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶D浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀 NaOH 溶液9下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）A 用图和所示装置可以除去 Na2CO3 中的CaCO3 杂质，并获得 Na2CO3 固体B 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C 用图所示装置可以分离乙醇水溶液D 图所示装置中盛有饱和 Na2CO3 溶液除去CO2 中含有的少量 HCl10将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色
6、沉淀的是（ ）A稀硫酸 B碳酸氢钙溶液 C硫酸铜溶液 D氯化铵溶液11下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性在 K、Fe2、S2- 、Na 中只有 1 种粒子不具有还原性由 X 变为 X2的反应是氧化反应金属单质在反应中只作还原剂 非金属单质在反应中只作氧化剂含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性A B C D12 下列两种气体的原子数一定相等的是（ ）A质量相等、密度不等的 N2 和 C2H4 B等体积、等密度的 CO 和 N2 C等温、等体积的 O2 和 Cl2 D等压、等体积的 NH3 和 CO2 13 ClO2
7、是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2 +2H2O 。下列说法不正确的是（ ）AKClO3 在反应中得到电子 BClO2 是还原产物CH2C2O4 发生氧化反应 D1 molKClO3参加反应有 2mol 电子转移14下列离子方程式书写正确的是（ ）A钠和冷水反应：Na2H2ONa+2OH H2 B澄清石灰水与少量 NaHCO3 溶液混合：Ca2+ + OH+ HCO3 CaCO3+ H2OC向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+D碳酸氢铵溶液中
8、加入过量氢氧化钠溶液 HCO3+ OHCO32+ H2O15现有下列三个氧化还原反应：2B- + Z2 = B2+2 Z - 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（ ）A 要除去含有 A2+、Z-和 B-混合溶液中的 A2+，而不氧化 Z-和 B-，应加入 B2B 氧化性强弱顺序为：XO4-Z2 A3+B2C X2+是 XO4- 的氧化产物， B2 是 B-的还原产物D 在溶液中不可能发生反应： XO4- +5A2+ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O16甲
9、、乙两烧杯中各盛有 100 mL 1.5 molL1 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入 2.7 g 的铝粉，反应结束后甲、乙两烧杯中生成气体在相同条件下的体积比是( ) A 11 B 12 C 21 D 3217某同学将 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液 V 1 L 与 0 . 2 mo l / L 的 Al2(SO4)3 溶液 V 2 L 混合，再加入 V 3 L 蒸馏水，假定溶液总体积 V 总 =V1 +V 2 +V 3 并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K：0 .1 mo l /L ，Al3：0 .1 mo l /L，SO42：0 . 2 mo l / L ， 则
10、下 列 判 断 正 确的是（ ）A 一定是 2L K2SO4 溶液和 1L Al2(SO4)3 溶液混合，再加 1L 蒸馏水B 混合液中 K浓度与 Al3浓度数值之和大于SO42浓度数值C 三种液体体积比为 V1：V2：V3=2：1：1D 混合液中 K2SO4 物质的量等于 Al2(SO4)3 物质的量的一半180.2mol NaOH 和 0.1mol Ca(OH)2 的溶液中持续稳定地通入 CO2 气体，当通入气体为 6.72L（标准状况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入 CO2 气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计） （ ）A B C D第卷 非选择题（共 46 分
11、）19 （4 分）有以下物质：石墨； 铝； 酒精；氨水； 干冰； 胆矾；氢氧化钡溶液； 纯醋酸； 碳酸钙固体； 液态氯化氢。其中（1）能导电的是 ；（2）属于非电解质的是 ；（3）属于强电解质的是 ；（4）属于弱电解质的是 。20 （10 分）（1）0.5 mol CH4 的质量为 g，约含有 个 H，在标准状况下的体积为 L。（2）相同质量的 CO 和 CO2，它们所含的原子数之比为 ，在同温同压下，它们的密度之比为 ；等物质的量的 CO 和 CO2 的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的倍。（3）12.4 g Na2R 含 Na 0.4 mol，则 R 的相对原子质量为_ _。（4）已知
12、16 g 肼（N2H4）含有的电子数为 b，则阿伏伽德罗常数为 。 （用含 b 的式子表示）21 （15 分）某同学通过以下装置测定 M 样品（只含 Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为 m g 的 M 样品，按实验 1（如图 1）和实验2（如图 2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为 V1 mL 和 V2 mL(已折算到标准状况下)。（1）写出实验 1 中可能发生反应的离子方程式： 。（2）实验 1 装置中小试管的作用是 。（3）对于实验 2，平视读数前应依次进行的两种操作是： 。（4）M 样品中铜的质量的数学表达式为（用 V1 和V2 表示）： 。（5）实验
13、 1 进行实验前，B 瓶中水没有装满，使测得气体体积 (填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ，下同)；若拆去实验 2 中导管 a，使测得气体体积 。（6）该实验需要 0.50 molL1 的 NaOH 溶液 470 mL，请回答下列问题：配制时应称量 g NaOH，称量时需要托盘天平、 、 (填仪器名称 )。配制 NaOH 溶液时，NaOH 固体中含有 Na2O 杂质会导致所配溶液浓度_。(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。（7）该实验中所用稀硫酸是用 98%的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是 。22 （10 分）甲溶液可能含有K+、Ca2+ 、NH4+ 、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：向一份溶液中加入足量的 NaOH 浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为 4.48L。向另一份溶液中加入 0.6mol/L 的 BaCl2 溶液
