盐酸工业盐酸教学目标：1. 了解盐酸的主要物理性质； 2. 系统掌握盐酸的化学性质； 3.培养观察能力、归纳能力和 实验探究能力。第二课时 几种常见的酸盐酸一.盐酸（氯化氢的水溶液）1.物理性质酸碱指示剂2.化学性质：（1）与指示剂反应（2）与金属反应（3）与金属氧化物反应（4）与碱反应4.复分解反应(5) 与硝酸银等某些盐的反应5.用途1.物理性质浓盐酸 稀盐酸颜色状态气味工业盐酸挥发性浓度密度小结：浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体，具有挥发性。无色 无色 黄色 液体 液体 液体 刺激性 在空气中形成白雾（HCl与水蒸气形成盐酸小液滴）36%-37%1.19克/毫升主板书 所以，浓盐酸长期敞口放置，其质量会 ，浓度 会 ，这是因为浓盐酸具有 性。挥发变低减少2.指示剂及其显色紫色石蕊试液无色酚酞试液酸性 中性 碱性红色无色紫色 蓝色无 色 红 色主板书（1）盐酸与指示剂的反应盐酸能使紫色石蕊试液变成红色盐酸不能使无色酚酞试液变色主板书（2）与金属的反应盐酸 + 活泼金属 盐 + 氢气2HCl+Zn=ZnCl2+H2 HCl+Mg HCl+Fe 主板书MgCl2 +H2FeCl2 +
