研究一个具体的化学反应，必须解决如下三个问题：（1）该反应能否自发进行？即反应的方向性问题；（2）在给定条件下，有多少反应物可以最大限度地转化为生成物，即化学平衡问题；（3）实现这种转化需要多少时间？即反应速率问题。 化学反应速率和化学平衡是两类不同性质的问题。前者属于动力学范畴，后者则是属于化学热力学范畴，因此研究他们的方法也有所不同。11.1 化学反应速率及其表示方法11.1 .1 化学反应速率的定义 描述化学反应进行快慢的程度，可以用反应物质的量随时间的降低来表示，也可以用生成物的量随时间不断增加来表示。 由于反应式中生成物和反应物的化学计量数往往不同，所以用不同物质的物质的量变化率来表示转化率时，其数值就不一致。 如果用反应进度随时间的变化率来描述反应的快慢，就可避免上述麻烦。对于一般化学反应的计量式有：显然，由反应进度定义的反应速率为转化速率：IUPAC物理化学部对反应速率的定义：如果反应过程中体积不变，则有：11.1.2 化学反应的平均速率和瞬时速率1. 平均反应速率 (Average Reaction Rate)单位时间内，某反应物或生成物浓度的变化。 如果化学反应的速
