酸碱中和滴定酸碱中和滴定 上一页下一页【学习目标学习目标】【重点难点重点难点】1.理解酸碱中和滴定的原理和有关计算。2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。有关酸碱中和滴定的误差分析。上一页下一页 利用中和反应，用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。 酸碱中和滴定1.定义：n(H+) = n(OH-)一元酸和一元碱：c(酸)V(酸)= c (碱)V(碱)即标准液即待测液H+OH-H2O 酸碱中和反应 的实质2.原理： 上一页下一页 例：用 0.1032mol/L 的HCl 溶液滴定25.00mL 未知浓度的NaOH 溶液，滴定完成时，用去HCl 溶液27.84mL 。通过中和滴定测得NaOH 的物质的量浓度是多少？解：一元酸和一元碱的中和滴定，有：c(HCl) VHCl(aq)VNaOH(aq)=c （NaOH ）=0.1032 mol/L0.0278 L0.12500 L= 0.1149mol/L答：测得NaOH 的物质的量浓度为0.1149mol/L 。C酸. V酸 = C碱. V碱 上一页下一页 c(HCl)c(
