1、2018-2019 高二上学期化学期中试题带答案考试时间：120 分钟 总分：100 分可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 第卷 选择题(共 50 分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共 50 分）1绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列不属于绿色能源的是（ ）A. 太阳能 B. 化石能源 C. 风能 D. 潮汐能2. 强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq) H2O(l) H=57.3kJ/mol，以下 3 个化学方程式中，反应热为57.3kJ/mol 的是（ ）H2SO4(aq) + 2NaOH(aq)
2、 = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(aq) + 2H2O(l)NH3H2O(aq) + HCl(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)A B C D均不符合3下表中物质的分类组合，完全正确的是（ ）编号 A B C D强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4弱电解质 NH3H2O CaCO3 HClO C2H5OH非电解质 SO2 Al H2O CH3COOH4某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A改变催化剂，可改变该反应的活化能B该反应为放热反应，热效应等于 E1E2C反应过程 a
3、 有催化剂参与D有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1E25下列化学用语正确的是（ ）A(NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)2 2NH4+ + Fe2 + + 2SO42BAl(OH)3 在水中的电离：Al(OH)3 Al3 +3OHCH3PO4 溶解于水：H3PO4 3H+ + PO43DNaHSO3 在水中的电离：HSO3 + H3O+ SO32+ H2O6下列说法或表示方法中正确的是（ ）A氢气的燃烧热为 285.8 kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol 1B等质量的硫蒸气和硫粉分别完全
4、燃烧，后者放出的热量多 C某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于0.66.021023D已知中和热为 57.3 kJmol 1，若将含 0.5 mol H2SO4 的浓硫酸溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要小于 57.3 kJ7下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）A100 mL 1 mol/L 的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢C用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率D汽车尾气中的 CO
5、和 NO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强，反应速率减慢8关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体NaUr，其平衡关系为：Ur(aq)+Na+(aq) NaUr(s)，其中 Ur表示尿酸根离子。医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖，特别是手脚等离心脏较远的部位。因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。这说明（ ）A形成尿酸钠晶体的反应为放热反应 B形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应 C尿酸钠溶解度较大 D尿酸钠晶体一定难溶于水9下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A在 25、101 kPa 时，2 gH2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧热的热化学方程式
6、为：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H=285.8kJmol-1BCO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则 2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) H=+283.0 kJ/molC在稀溶液中：H+(aq)+OH (aq)= H2O（l ） H = 57.3 kJmol1，若将含 0.5 mol H2SO4 的稀硫酸与 1 mol NaOH 固体混合，放出的热量大于 57.3 kJD 已知 C(石墨,s) C(金刚石,s) H +1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定10已知反应 Na2S2O3H2SO4 = SSO2 H2O ，下列各组实验中反应最快的是（ ） 组号 反
7、应温度（ ）参加反应的物质 体积(mL)体积（mL） 浓度（molL1） 体积(mL) 浓度（molL1） A 10 5 0.1 10 0.1 5B 10 5 0.1 5 0.1 10C 30 5 0.1 5 0.1 10D 30 5 0.2 5 0.2 1011下列说法正确的是（ ）A非自发反应在任何条件下都不能发生 B冰融化为水的过程中 H 0C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H 572 kJmol1 此反应在低温时可以自发进行D. 知道了某过程有自发性之 后，可预测过程发生完成的快慢12下列说法正确的是( )A铜、石墨均导电，所以它们均是电解质BNH3、CO2 的水溶液均导电，所
8、以 NH3、CO2均是电解质C液态 HCl、固体 NaCl 均不导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质13. 对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是 （ ）A70，将 0.1 mol 镁粉加入到 10 mL 6 molL1 的硝酸溶液中B60，将 0.2 mol 镁粉加入到 20 mL 3 molL1 的盐酸溶液中C60，将 0.2 mol 铁粉加入到 10 mL 3 molL1 的盐酸溶液中 D60，将 0.1 mol 镁粉加入到 10 mL 3 molL1的硫酸溶液中14.下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确
9、的是（ ）A. 放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B. 放热过程 (H 0) 或熵增加( S0)的过程一定是自发的C. 在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行D.由能量判据( 以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程15下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是（ ）A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 溴水中有下列平衡 Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr 是淡黄色沉淀） ，溶液颜色变浅C. SO2 催化氧化制 SO3 的过程中使用过量的氧气，以提高二
10、氧化硫的转化率D. 恒温、恒压条件下，在 2NO2 N2O4 平衡体系中充入 He 后，体系颜色变浅1625 时，把 0.2 molL1 的醋酸加水稀释，则图中的纵轴 y 表示的是（ ）A溶液中 H+的物质的量 B溶液的导电能力C溶液中的 c(CH3COO)c(CH3COOH) DCH3COOH 的电离程度时间/s 0 20 40 60 80 100c(NO2)/molL1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.301780 时，2 L 密闭容器中充入 0.40 mol N2O4，发生反应 N2O4(g) 2NO2(g) H53 kJ/mol，获得如下数据。下列判断正确的是（
11、）A升高温度该反应的平衡常数 K 减小 B该反应的 S T1)其他条件相同时，下列图像正确的是（ ）21已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ）生成物的百分含量一定增加； 生成物的产量一定增加； 反应物的转化率一定增加； 反应物物质的量浓度一定减小； 正反应速率一定大于逆反应速率； 使用了催化剂 A B C D22某恒定温度下，在一个 2 L 的密闭容器中，加入4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应： 3A(g)2B(g) 4C(？)2D(？)， “？”代表状态不确定。 5 min 后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，且反应的前后压强之比为 1514，则下列说法正确的是（ ）A该反应的化学平衡常数表达式是 Kc4(C) c2(D)/c3(A)c2(B)B05 min 内 A 的反应速率为 0.24 molL1min1 C. 此时 B 的平衡转化率是 40%D增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大23下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）
