第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能第二节 化学能与电能第三节 化学反应的速率与限度第一节 化学能与热能一、化学反应的微观描述H Cl ： Cl H H2 + Cl2 = 2HClHH Cl ClHCl断裂断裂形成 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。断开化学键 吸收能量形成化学键 放出能量二、化学反应的能量变化思考一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？放出能量 如果E反高于E生,那么在发生化学反应时,就有部分能量以热的形式释放出来;吸收能量 如果E反低于E生,那么在发生化学反应时,反应物就需要吸收能量,才能转化为生成物。思考如何确定化学反应的热效应?取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小，即取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。反应物的能量之和 E反生成物的能量之和 E生若E反 E生，若E反 E生，放出能量吸收能量放热反应吸热反应例：断开1mol H-H键所需能量是436KJ，断开1mol Cl-Cl键需要能量是247KJ,生成1mol H-Cl键所放出的能量为431KJ.求算氢气与氯气化合反应的热效应
