酸碱中和滴定总结(共2页).doc

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精选优质文档-倾情为你奉上 酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定原理1.定义:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的实验方法。2. 酸碱中和滴定原理(1)实质:H+ +OH= H2O二、中和滴定所用仪器 :酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等三、试剂: 标准液:已知准确物质的量浓度的酸或碱溶液;通过指示剂的颜色变化来确定滴定终点。待测液:未知物质的量浓度的酸或碱溶液 指示剂的选择:变色要灵敏明显,一般强酸滴定强碱用甲基橙,强碱滴定强酸用酚酞。四、中和滴定的操作(以标准盐酸滴定NaOH为例)、准备:(1)滴定管:精确到小数点后两位 检验酸式滴定管是否漏水 洗涤滴定管后要用标准液洗涤23次,并排除管尖嘴处的气泡 注入标准液至“0”刻度上方23cm处 将液面调节到“0”刻度(或“0”刻度以下某一刻度)(2)锥形瓶:只用蒸馏水洗涤,不能用待测液润洗、滴定:滴定管夹在夹子上,保持垂直;右手持锥形瓶颈部,向同一方向作圆周运动而不是前后振动左手控制活塞(

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