有关质量守恒定律的理解和应用习题总结.doc

1、有关质量守恒定律的理解和应用二、基本题型：（一）质量守恒定律内容和实质的考查1、在反应 ABCD 中，A 与 B 参加反应的质量比为 43，生成的 C 和 D 的质量和为2.8g，则参加反应的 B 的质量为（ ）。A0.3 g B0.9g C1.2g D 1.6g4、在密闭容器中通入一氧化碳和氧气的混合气体，其中含有 a 个一氧化碳分子 b 个 O2分子，在一定条件下充分反应后，容器内碳原子和氧原子数目之比为 （二）、根据质量守恒定律判断物质的化学式或元素组成或原子个数7、3.2g 化合物 R 在足量的氧气中燃烧，只生成 4.4g 和 3.6g 水，则下列说法正确的是（ ）AR 中一定含碳、氢

2、两种元素，可能含有氧元素 BR 中只含碳、氢两种元素CR 中一定含碳、氢、氧三种元素 DR 可能含碳、氢、氧三种元素中的某两种8、三硝酸甘油酯C 3H5（ONO 2） 3是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。爆炸按下式进行（式中 w、x、y、z 为化学计量数）：4C2H5（ONO 2） 3=wN2 + xCO2 + yH2O + xO2则 w、x、y、z 的比值依次为 w= x= y= z= （三）根据质量守恒定律判断化学反应或反应类型9、在一个密闭容器内有 A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后物质质量如下：物质 A B C D反应前物质的质量/g 0 80 10

3、25反应后物质的质量/g 111 0 1 3则该密闭容器中发生的化学反应为：（）A、A+BC+D B、B+C+DA C、AB+C+D D、B+DA+C10、在一密闭容器中有 A、B、C、D 四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：物质 A B C D反应前物质质量/g 90 10 8 2反应后物质质量/ g 11 59.25 29.75 12 该密闭容器内发生的化学反应类型为（ ）A、置换反应 B、分解反应 C、化合反应 D、复分解反应推荐质量守恒定律及其应用 Post By：2009-2-9 23:06:00 一、解释有关现象例 1 镁带在氧气里燃烧后，生成物

4、的质量比镁带的质量增加了。分析：在该题的反应中，反应物是镁带与氧气两种物质，而生成物只有氧化镁一种物质。由质量守恒定律可知，生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和。显然，氧化镁的质量大于镁的质量。二、求反应中某反应物（或生成物）的质量例 2 在 A+B=C+D 化学反应中，6gA 和 9gB 恰好完全反应，生成 14gC 和_gD。三、确定某物质的化学式例 3 在化学反应 2X2+3Y2=2R 中，若用 X、Y 表示 R 的化学式，则正确的是（ ）A、X2 Y2 B、X2 Y3 C、X4Y5 D、X3 Y2 四、求某物质的相对分子质量例 4 某化学反应 2A+B=C+2D，如果 A

5、 的相对分子质量为 103，B 的相对分子质量为 71，C 的相对分子质量为 160，求 D 的相对分子质量。五、根据反应中某元素的质量守恒，求参加反应的反应物（或生成物）的质量1、解释反应前后物质质量的“增重”、“减轻”和“不变”现象，利用质量守恒定律来推断。例如：铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大；木炭燃烧后，灰烬的质量小于木炭的质量，都遵循质量守恒定律，只是容易不考虑气体的质量。将 9g 水加热变成 9g 水蒸气，这一变化前后质量虽然相等，但却是物理变化，因此决不能说这一变化符合质量守恒定律。2、推断反应物或生成物的组成元素，利用元素守恒来推断。例 1、2003 年 10 月

6、16 日，“神舟五号”安全返航，标志着我国载人航天技术取得历史性突破。火箭所用的燃烧为偏二甲肼(CH3)2N2H2，其主要反应为(CH3)2N2H2+N2O4X+CO2 +H2O，由此可知 X 中一定含有的元素是（ ）A、碳 B、氢 C、氧 D、氮 答案：D3、推断反应物或生成物的化学式，利用原子守恒来推断。例 2、葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，这是人类生命活动所需能量的重要来源之一。若 R 代表葡萄糖，所发生的氧化反应为：R+6O2=6CO2+6H2O，则葡萄糖的化学式为（ ）A、C6H12 B、C6H12O6 C、C6H10O5 D、C5H6O2 答案：B4、正确书

7、写、配平化学方程式和判断化学方程式是否正确，利用原子守恒来推断。在化学式前面加上适当的化学计量数使得左右两边各原子的原子个数相等。5、进行有关化学方程式的计算，利用质量守恒定律来推断例 3、将 ag 氯酸钾和 bg 二氧化锰的混合物置于大试管中，若：（1）充分加热，直到不再产生气体为止，得到 cg 氯化钾，则生成氧气_g。（2）充分加热，直到不再产生气体为止，得到 cg 残余物，则生成氧气_g。（3）加热一会儿后，得到 cg 残余物，则生成氧气_g。4、有机物 X 在足量的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为 44：27，则 X 的化学式可能为（ ）A、CH 4 B、CH 3OH C、C 2

8、H4 D、C 2H6O 例 2 一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来又发现动物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，成为当今生命科学研究的热点。工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X 5O 2 4NO 6H 2O，则 X 的化学式为 。例 3 将 25g 甲物质、5g 乙物质、10g 丙物质混合加热发生化学反应。经分析，反应后的混合物中含 10g 甲、21g 丙，还含有一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为 30、20、44、18，并用 A、B、C、D 分别表示它们的化学式，它们之间发生反应的化学方程式是（ ）AA BC D BA 2B2C D C2A B2C D

9、 D2A BC 2D例 6、在一个密闭容器中有甲乙丙丁四中物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物 质 甲 乙 丙 丁反应前的质量 g25 4 6 5反应后的质量 g 0 26 x 10分析表中的数据完成下列填空：（1）根据质量守恒定律可知 x= g ；（2）密闭容器内发生的化学反应基本类型是 。三、质量守恒定律1、 上海、北京等大城市行驶的“清洁燃料车”一部分是以 LPG 为燃料的。 “LPG”是液化石油气的缩写，主要成分是丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等有机化合物，其中丙烷燃烧的化学方程式： 丙烷 +5O2 3CO2+4H2O 则丙烷的化学式为（ ） 点 燃A CH4 BC

10、2H6 CC 3H4 DC 3H82、某物质燃烧的化学方程式是 2X+3O2 2SO2+2H2O，则 X 的化学式是（ ） 点 燃A、S B、HS C、H 2S D、H 2SO43、根据 ，推断 X 的化学式（ ）223XFeO高 温A、Fe B、FeO C、Fe 2O3 D、Fe 3O44、长征火箭用 N2H4 和 NO2 作燃料，化学方程式为：2N 2H4+2NO2 3N2+4X。其中 X 的化学式是（ ） A、 N B、H 2 C、H 2 D、N 25、根据反应 3NO2 + H2O 2HNO 3 + X，推断 X 的化学式为（ ）AN 2 BNO CN 2O3 DN 2O56、一氧化氮

11、是大气的主要污染物之一。它是工业制硝酸的中间产物，生成 NO 的化学方程式为：4X+5O 2 4NO+6H2O，根据质量守恒定律推断 X 的化学式为（ 催 化 剂） ANH 3 BNO 2 CHNO 3 DCO7、某物质 X 在空气中燃烧,： 2X + 5O2 4CO2 + 2H2O，则 X 的化学式是（ ） 点 燃ACH 4 B.C2H4 C.C2H2 D.C2H68、甲醚（用 X 表示）作为一种廉价的新能源，它燃烧时发生如下反应：X3O 2 2CO2 3H2O，则甲醚（X ）的化学式是 （ ） 点 燃A. CH4O B. C2H4O C. C2H6O D. C3H6O29、浓 硝 酸 见

12、光 易 分 解 ， 其 化 学 方 程 式 为 ： 4HNO3 2H2O+4NO2+X。 X 的 化 学 式 为 （ 见 光） A.O2 B.O3 C.NO D.N2O 10、有 报 道 称 ， 科 学 家 探 索 用 CO 除 去 SO2， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： SO2 + 2CO 2X + S， 则 X 的 化 学 式 为 （ ） ACO 2 BC CCS 2 催 化 剂DCOS11、下图形象地表示了 A( )与 B( )反应生成 C ( )的反应前后分子及其数目的变化，则该反应的化学方程式中，A 、B、C 的分子数之比为（ ）A. 2：1：2 B. 1：2：2 C.

13、 1：1：1 D. 2：2：3反应示意图12.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种不同元素的原子）则有关说法正确的是（ ） 。A.图示中的生成物中有单质 B.该反应属于置换反应C.该图示符合质量守恒定律 D.图示中共有 3 种分子13.右 图 是 某 化 学 反 应 的 微 观 示 意 图 ， 其 中 不 同 的 “球 ”代 表 不 同 的 原 子 。 下 列 说 法 错 误 的 是（ ） A反应前后，原子的种类不变 B反应前后，原子的数目不变 C该反应的生成物中有单质 D该反应属于分解反应14.从右边水分子分解示意图中获得以下信息，其中错误的是

14、 （ ） A、水是由氢元素和氧元素组成B、化学反应前后元素的种类不变C、在化学变化中，分子可分原子也可分D、1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成15.在一个密闭容器内有 A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表： 物质 A B C D反应前质量/g 4 6 111 4反应后质量/g 待测 15 0 84则正确的说法是（ ）A该反应的反应物为 A 和 C B容器中发生的化学反应，属于化合反应C反应后，生成 D 的质量为 84g D反应后，待测 A 的质量为 26g16.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质

15、量如下表：物质 甲 乙 丙 丁反应前质量（g） 1 30 17 2反应后质量（g） M 31 0 18关于此反应，下列认识不正确的是（ ）A该反应是分解反应 B甲肯定是催化剂C表中 M 为 1g D反应前后符合质量守恒定律四、化学方程式4、若用 、 分别表示两种不同元素的原子，原子的不同组合可以构成不同的分子。能用下图模型示意图表示的化学反应是（ ）A2H 2+O2 2H2O B2HgO 2Hg +O2 点 燃 C2CO+O 2 2CO2 DH 2+Cl2 2HCl 点 燃 点 燃11、形象的微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。（1）若用 表示氢原子，用 表示氧原子，则 表示 （填

16、化学符号） ；（2）ClO 2 是新一代饮用水的消毒剂，我国最近成功研制出制取 ClO2 的新方法，其反应的微观过程如图所示。请写出该反应的化学方程式 。上述四种物质中，属于氧化物的是（填化学式，下同） ；氯元素的化合价为 +3 价的物质是 。在 ClO2 中含氧元素的质量分数为 。 （精确到 0.1）12 C、下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”分别表示 A、B、C 三种不同的分子。该反应的化学方程式中 A、B、C 前的化学计量数之比为（ ）A.413 B.312C.412 D.313反应前 反应后 专题复习四 质量守恒定律的理解和运用主要内容：1、理解质量守恒

17、定律的内容，明确质量守恒的原因；2、能够应用质量守恒定律解决一些简单的问题。考题形式：应用质量守恒定律解决简单的问题是近几年中考的热点，考题多以选择、填空为主。典型考题：例 1：潜水艇中可用过氧化钠做氧源，其化学方程式为：2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+X。根据质量守恒定律，你认为 X 是（ ）ANa 2O BCO CO DO 2例 2：在一个密闭容器中，充入 a 个 CO 分子和 b 个 O2 分子，在一定条件下充分反应后，+容器内碳原子数与氧原子数之比为（ ）A B C Daa+2b a2(a+2b) ab a2b例 3：1.6g 某物质在氧气中完全燃烧，生成 4.4g 二氧化碳

18、和 3.6g 水，关于该物质的组成有下列论断：一定含有 C、H 元素；一定不含 O 元素；可能 O 元素；一定含 O 元素；分子中 C、H 原子的个数比为 1：2；分子中 C、H 原子的个数比为 1：4，其中正确的是（ ）A B C D例 4：在反应 4A+3B=2C 中，2.7gA 完全反应后生成 5.1gC。已知 B 的相对分质量为 32，则C 的相对分子质量是（ ）A34 B68 C102 D204例 5：在反应 A+3B=2C+2D 中，C 和 D 的相对分子质量比为 22：9。已知 2.8gA 跟一定量的 B 完全反应，生成 8.8gC，则在此反应中 B 和 C 的质量比是 。例 6

19、：有 A、B、C 三种物质各 15 克，在一定条件下充分反应后只生成 30 克 D。若增加10 克 C，A 和 C 恰好完全反应。则参加反应的 A 与 B 的质量比为（ ）A3:2 B2:3 C5:2 D5:3例 7：将 15gA 物质，24gB 物质，8gC 物质混合加热，发生化学反应，经分析得知反应后的混合物中含 8gA，30gC，还含有一种物质 D，若 A， B，C，的相对分子质量依次为28，32，44，18，则它们之见所发生反应的化学方程式为（ ）AA+B=C+D BA+2B=C+2D CA+3B=C+2D DA+3B=2C+2D例 8：配平下列化学方程式： FeS2+ O2= Fe2

20、O3+ SO2 ； C 3H8+ O2= CO2+ H2O； NH 3+ O2= NO+ H2O 。随堂练习：1、据反应方程式 H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+S+X+H2O，推断物质 X 的化学式为（ ）ASO 2 BSO 3 CH 2S DNa 2O2、现将 A、B 两物质各 10g 混合加热，A 完全反应，生成 8gC 和 4gD，则参加反应的 A与 B 的质量比是（ ）A1:1 B2:1 C4:1 D5:13、下列有关数量关系的判断中，错误的是（ ）Aag 镁和 bg 氧气恰好完全反应，生成 cg 氧化镁，则 a+b=c；Bmg 锌放入 ng 稀硫酸中，充分反应后，溶液为 w

21、g，则 ne；Dmg 氯化钡溶液加入 pg 硫酸铜溶液中，生成 qg 溶液，则 m+p=q 。4、X、Y、Z3 种物质各 10g 组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有16gZ、 8g 新物质 w 和若干 X，则参加反应的 X 和 Y 的质量比是（ ）A1:1 B1:2 C3:5 D2:55、有 A、B、C 三种物质各 4g 组成的混合物，在一定条件下，所发生的化学反应表达式为：BCA+D ，反应后的物质中只有 5gA、5gD 和若干克 B，根据质量守恒定律，可知参加反应的 B、C 的质量比为 。6、已知反应 2NO+O2=2NO2，现将 NO 和 O2 的混合气体 30g 充分反应

22、，得到 23gNO2，则源混合气体中 NO 和 O2 的质量比为（ ）A11:4 B15:8 C15:23 D1:17、某反应 A+BC+D ，若 A 和 B 的混合物 35g，恰好完全反应生成 5gC。而生成 C 和D 的混合物 7g 需要 5gA，则 4gB 和足量 A 充分反应能生成 g 的 D。8、在反应 2A+2B=C+2D 中， A、B、C 的质量比为 5：2：3。现有 15gA 与足量的 B 反应，可生成 gD；若已知 C 的相对分子质量为 m，则 D 的相对分子质量为 。9、有化学反应 A+B=C+2D，已知 49gA 恰好与 29gB 完全反应，生成了 60gC，则同时生成

23、Dg。现已知物质的相对分子质量 A 为 98，B 为 58，C 为 120，则 D 的相对分子质量为。10、在反应 A+B=C+D 中，反应物的质量比为 A:B=5:2，若完全反应后生成的 C 和 D 共2.1g，则消耗反应物 A 为 g，B 为 g。11、某物质发生完全燃烧反应，反应式为 CxHyOz(x )O2 xCO2+ H2O，Y4 Z2 Y2若一个分子的 CxHyOZ 与 3 个 O2 分子完全燃烧，生成了 2 个分子的 CO2 和 3 个分子的H2O，则 x、y、z 的值分别为（ ）A2，3，4 B2，6，1 C1，3，2 D1，2，3(09 达州) 8在一密闭容器中，有甲、乙、丙

24、、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质 甲 乙 丙 丁反应前的质量(g) 20 50 80 30反应后的质量(g) 0 100 10 x请根据质量守恒定律判断 x 的值A50 B40 C10 D70（09重庆）14根据化学方程式A NaOH= B十H20推断，B,A的相对分子质量相差（ ）A. 12 B. 18 C22 D.40（09 南京）25(6 分)化学就在我们身边。(1)现有下列四种物质；尿素、石油、汞、合成橡胶、请选择相应的物质填空：可做汽车轮胎的材料是 温度计中填充的液态金属是 可作氮肥的是 被称为“ 工业的血液”的化石燃料是 (2)A 物质常用于焊

25、接或切割金属。把一定质量的纯净物 A 和 40 g 的纯净物 B 在定条件下按下图所示充分反应，当 B 物质反应完时，可生成 44g C 物质和 9 g D 物质。参加反应的 A 物质的质量是 。A 物质中各元素的质量比为 。点燃（09 黔东南）6下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ） 学科网A水结成冰前后，质量保持不变 学科网B50mL 水和 50 mL 乙醇混合后总体积小于 100 mL学科网C在 100g 过氧化氢溶液中，含有 30g 过氧化氢和 70g 水 学科网D1.2g 碳与 3.2g 氧气恰好完全反应可生成 4.4g 二氧化碳 学科网复习 5 化学方程式重点回顾：1.用化学式表示

26、化学反应的式子叫化学方程式。化学方程式的意义：（1）表示反应物、生成物、反应条件（2）表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比） （3）表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系如：S+O 2Error!SO2 表示三重意义： ； 。2.化学方程式配平：（一）最小公倍数法KClOKCl+O 右边氧原子个数为 2，左边是 3，最小公倍数为 6，因此 KClO前系数应配 2，O 2 前配 3，式子变为：2KClOKCl+3O，由于左边钾原子、氯原子变为 2 个，则 KCl 前配 2，短线改为等号，标明条件： 2KClO=2KCl+3O（二）归一法：选择最复杂的化学式，系数定为 1如：C 2H2+O2

27、CO 2+H2O，选 C2H2 为标准，系数定为 1 ，则 CO2 前配 2，H 2O 前配 1，右边氧原子共 5 个，则 O2 前配 5/2。式子为：C 2H2+5/2O2-2CO2+H2O，最后系数化为最简整数比：2C 2H2+5O2=4CO2+2H2O 再如：Fe 2O3 + COFe + CO2 选 Fe2O3 为标准，系数定位 1，则 Fe 前配 2，氧出现多次，不能一下确定，但据 C 个数守恒， CO 和 CO2 前系数必相等，不妨设为 x： Fe2O3 + xCO2Fe + xCO2 据 O 个数守恒，列等式：3+x=2x，解得 x=3，则 Fe2O3 + 3CO = 2Fe +

28、 3CO2练习：1、如图，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，从图示获得的信息中，错误的是（ ）A该反应的基本反应类型是分解反应B反应生成的丙物质属于单质C乙分子中含有一个 A 原子和一个 B 原子D分子的种类在化学反应中发生了改变2、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法不正确的是（ ）A该反应属于置换反应 B图示中共有 4 种分子C该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分 D以上反应符合质量守恒定律3、右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是 ( )4、某物质与二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物

29、质（ ）A.只含氧元素 B.一定含钠元素和氧元素C.只含钠元素 D.一定含钠，可能含氧元素5、6g 纯净物 A 在空气中完全燃烧，生成 8.8gCO2 和 5.4g 水，关于 A 物质的描述正确的是（ ） A该物质只含有碳元素和氢元素 B该物质中碳元素与氢元素的质量比为 12:1C该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为 1:36、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物 质 甲 乙 丙 丁反应前质量（g） 4 1 42 10反应后质量（g） 待测 20 6 31关于此反应，下列认识正确的是（

30、 ）A该变化的基本反应类型是分解反应 B参加反应的甲、丙的质量比为 1:9C乙、丁的相对分子质量比一定为 10:9 D甲反应后的质量为 8g7、将一定质量的 a、b、c 、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质 a b c d反应前质量(g) 6.4 3.2 4.0 0.5反应后质量(g) 待测 2.56 7.2 0.5下列说法中错误的是（ ） A.a 和 b 是反应物，d 可能是催化剂。B.反应后 a 物质的质量为 4.64g C.c 物质中元素的种类，一定等于 a、b 二种物质中元素的种类D.若物质 a 与物质 b 的相对分子质量之比为 2：1，则反应中 a 与 b 的化学计量数之比为2：19、制新型净水剂 X 的化学方程式为：2 Fe(OH)3 + 4 KOH + 3 KClO = 2 X + 3 KCl + 5 H2O，则 X 为 。10、在反应 A + B C 中， 1.5 g A 与足量 B 充分反应生成 9.5 g C，则参加反应的 B 的质量为 g。