1、根据化学方程式的计算例一、知一物，求一物例二、涉及质量的变化例三、涉及物质的体积例四、涉及含杂质类型例五、溶液综合计算例六、溶液综合计算知一物求一物根据化学方程式的计算例一、用氢气还原氧化铜实验中，若制得 6.4克铜，则参加反应的氢气的质量是多少？参加反应的氢气的质量为 x264 = x6.4克H2+CuO = Cu+H2O2 64x 6.4克x =0.2克参加反应的氢气的质量为 0.2克解：设 答：方程式 质量比 已未知 比例式求 解练习： 7.9克高锰酸钾受热完全分解，可制得氧气质量是多少克？解：设生成氧气的质量为 x31632 = 7.9克 x2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O
2、2 316 327.9克 xx = 0.8克答：生成氧气的质量为 0.8 克例 2、取氯酸钾和二氧化锰的混合物 15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为 10.7克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？解：根据题意，生成氧气的质量为： 15.5克 - 10.7克 =4.8克。设生成的氯化钾的质量为 x14996 = x4.8克x 4.8克x = 7.45克答：生成氧气 4.8克，生成氯化钾 7.45克。149 962KClO3 = 2KCl+3O2MnO2 涉及质量变化练习：取氯酸钾和二氧化锰的混合物 30克，放入一大试管中加热，反应完全后，残余固体中含氯化
3、钾的质量为 14.9克。求生成氧气多少克？原混合物中含氯酸钾多少克？解：设生成氧气的质量为 x，原混合物中氯酸钾的质量为 y：14996 = 14.9克 x 245149 = y 14.9克y 14.9克 xx = 9.6克； y = 24.5克； 答：生成氧气 9.6克，原混合物中氯酸钾质量为 24.5克。245 149 962KClO3 = 2KCl+3O2MnO2例 3、将一定质量的锌投入 50ml密度为 1.40g/cm3的稀硫酸中正好反应，生成的 2.24升（标态）氢气。求：参加反应的锌和硫酸的质量。（已知标准状况下氢气的密度是 0.0899g/L）解：生成氢气的质量为： 2.240
4、.0899 = 0.2克 。设参加反应的锌和硫酸的质量分别为 x和 y:652 = x0.2克 982 = y0.2克 x y 0.2克x = 6.5克 y = 9.8克答：参加反应的锌和硫酸的质量分加为 6.5克和 9.8克。65 98 2Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2 涉及物质的体积例 4、求 6.5克含杂质的质量分数为的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）解： 设生成氢气的质量为 x:652 = 6.5克 （ 1 20% ） x6.5克 （ 1 20% ） xx = 0.16克答：生成氢气 0.16克 。65 2Zn+H2SO4 = ZnSO4 +
5、H2 涉及含杂质计算分析：杂质不反应，要把杂质去掉。纯物质的质量不纯物质的质量 物质的纯度例 ：某石灰石样品 12.5克（杂质不溶于水也不与酸反应），恰好与 94.4克稀盐酸完全反应，生成 4.4克 CO2。假定生成的 CO2全部逸出。求： 原石灰石样品中碳酸钙的质量； 反应后溶液中溶质的质量分数。石灰石 12.5克分析碳酸钙杂 质94.4克稀盐酸 溶 液 其 它氯化氢水 水氯化钙 CO24.4g杂质 反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 碳酸钙杂 质氯化氢水 水氯化钙 CO24.4g杂质 方程式 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO
6、2 解：设 设样品 中 CaCO3 质量为 x，反应生成 CaCl2 的质量为 y：质量比 100 111 44已、未知 x y 4.4g比例式 100 44 = x 4.4g计算 x =10g比例式 111 44 = y 4.4g计算 y=11.1g反应后溶液总质量 12.5g + 94.4g 2.5g 4.4g = 100g反应后溶液中溶质的质量分数11.1g100g 100% =11.1%答： 样品中 CaCO3质量为 10g，反应后溶液中溶质的质量分数为 11.1%。12.5g 94.4g 4.4g+2.5g 12.5+94.4-4.4-2.5例：将 60克 Na2CO3溶液与 20%
7、的盐酸（密度为 1.1g/cm3）完全反应后，溶液质量减少了 4.4g。试求： 消耗 20%的盐酸多少毫升； 反应后溶液中溶质的质量分数是多少？Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 方程式20% 的盐酸体积为 x，则其中含 HCl的质量为 x1.1 20% ，另设 反应后生成 NaCl的质量为 y：解：设73 117 44质量比x1.1 20% y 4.4g已未知比例式 73 44 = x1.1 20% 4.4g计算 x = 33.2cm3比例式 117 44 = y 4.4g计算 y = 11.7g反应后溶液质量 60g + 33.21.1 4.4g = 92.1g反应后溶液中溶质的质量分数11.7g92.1g 100% =12.7%答： 消耗盐酸的体积为 33.2cm3，反应后溶液中溶质的质量分数为 12.7% 。
