1、09 广东高考化学卷试题预测1 钛白在自然界中以金红石矿存在。目前大规模生产钛的方法是：第一步 首先将金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得 TiCl4；第二步 在氮气氛围中用过量的镁在加热条件下与 TiCl4 反应制得金属钛。已知：C(s)+O 2(g)CO 2(g) H =-393.5kJmol-12CO(g)+O 2(g)2CO 2(g) H =-566kJmol-1TiO 2(s)+2Cl2(g)TiCl 4(s)+O2(g) H =+141kJmol-1 则 TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl 4(s)+2CO(g)的H= 。(2)如何从上述所得产物中获得纯净金属
2、钛？简述主要步骤： 。纳米 TiO2 可通过 TiCl4 水解制备：TiCl 4+4NH3+(n+2)H2O TiO2nH2O+4NH4Cl。过程为：在冰水浴强力搅拌下，将一定量的 TiCl4 滴加到溶有 HCl 和(NH 4)2SO4 的冰的 TiCl4 水溶液中，控制 TiCl4 浓度为 1.1mol/L 时撤去冰浴，逐步升温到 95,恒温水解 1h 后，滴加氨水，调节溶液 pH 约为 6，自然冷却后过滤，产物经水洗至无 Cl-和 SO42-后，再用乙醇洗涤 3 遍，高温煅烧 2h 制备纳米 TiO2。简述升温和调节溶液 pH 的目的： 。试用简要的文字和相应的离子方程式判断说明产物中无
3、Cl-和 SO42-： 。普通钛白的化学制法通常是硫酸法。首先使磨细的钛铁矿用浓硫酸在不断地通入空气搅拌的条件下进行反应，制得可溶性二水合硫酸氧盐，其反应方程式：FeTiO32H 2SO4FeSO 4TiOSO 42H2O；趁热过滤，所得滤液叫钛液，加热钛液，促进水解，制得一水合二氧化钛沉淀(TiO 2H2O)；然后在 1173K1223K 煅烧即得普通钛白。在制造钛白过程中，需要测定钛白 Ti（）的含量。测定时首先取 10mL 钛液用水冲稀 10 倍，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应，Ti（）AlTi 3 Al 3 。过滤后，取出滤液20mL，向其中滴加 23 滴 KSCN 溶液，再加 5
4、 mL 蒸馏水振荡，用酸式滴定管滴加0.1mol/L FeCl3 溶液，终点到来时，用去了 30mL 的 FeCl3 溶液。求原钛液的物质的量浓度。预测：广东高考对于无机题的考查比较侧重金属部分，特别是变价金属 Fe、Cu、Mn 等与金属的冶炼、氧化还原反应、方程式的书写、热化学方程式的书写及盖斯定律、平衡移动原理、水解原理、物质的分离、化学计算都能有机的结合。答案：80kJmol 1 用过量的稀硫酸溶解过量的镁 ，不断搅拌，过滤，洗净、干燥 加快反应速率，促进平衡向水解的方向移 动 取少量洗涤 液，在其中加入 AgNO3(或 BaCl2),无沉淀生成则说明无相应离子。 Ag+Cl-=AgCl
5、 Ba2+SO42-=BaSO4 （每空 2 分，共 8 分） 1.5mol/L（4 分，分步给分)2 “细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分 FeS2）氧化为 Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如图：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1 ）该过程的化学反应方程式为 。（2 ）人们可利用 Fe2(SO4)3 作强氧化剂溶解铜矿石（Cu 2S） ，然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式（请将补充完整）：Cu 2SFe 3 H 2O Cu 2 Fe 2 （ ）SO 42 。（3 ）工业上可利
6、用粗铜（含 Zn、Ag 、Au 杂质）经电解制得精铜（电解铜） 。则阳极和阴极材料分别为： 和 ，阳极的电极反应式为 ， 。（4 ）请评价细菌冶金的优点 。 （说一点即可）预测：广东高考对于工业制法的考查情有独钟，选用较新的素材有利于在公平的前提下考查学生基础知识掌握的情况以及运用化学知识解决实际问题的能力。另一点就是能够较好的将中学化学的基础知识进行融合，如书写和配平化学方程式、书写热化学方程式、电极反应式等。答案：（1）4FeS 215O 22H 2O 2Fe2(SO4)32H 2SO4（2 分）此反应方程式可由工业制浓硫酸的三个反应及氧化铁与硫酸反应 4 个方程式进行加和。 （2）Cu2
7、S10Fe 3 4H 2O2Cu2 10Fe 2 8H SO 42 （1 分） FeCu 2 Fe2 Cu（1 分）（3）阳极材料：粗铜，阴极材料：精铜 阳极反应：Zn2e Zn 2 ，Cu2e Cu 2 （各 1 分，共 4 分）（4）对贫矿、尾矿的开采更有价值；能大大降低能源消耗，利于减少污染（2 分,说一点即可）3过氧化钙是重要的工业原料，350时能迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气。工业上，将碳酸钙溶于适量的盐酸中，在低温和碱性条件下，与过氧化氢反应制得：CaCO 3+2HC1CaCl2+CO2+H2O，CaC1 2+H2O2+2NH3+8H2O CaO 28H2O+2NH4Cl。下图是
8、实验室测定产品中过氧化钙含量的装置。试回答下列问题：（1 ）上述制备工艺中，分离主产品的操作方法是_、烘干，分离出副产品的操作方法是 。 （2）右图装置，检查系统是否漏气的方法是 。（3 ）正确读取量气管内液面的初、终读数前都需进行的操作是_，加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大。可进行的操作是_。（4 ）已知：样品质量 m g，量气管初读数 a mL，终读数 b mL，该实验条件下，Vm=c Lmol1。计算样品中过氧化钙的含量表达式为 w%=_。预测：广东高考对实验的考查历来都是别出心裁，但有注重基础内容的考查，尤其是物质分离的基本方法选
9、择、实验仪器的选择、操作要点一直是备受青睐的。答案：（1）过滤（2 分） 蒸发、结晶（2 分） （2）从漏斗向量气筒内注入一定量的水，连接好装置，移动漏斗形成液面高度差，静置后，液面高度不再变化，即表明气密性良好。 （其他合理方法均给分）（2 分）（3）移动漏斗保持液面与量气筒液面相平，防止 试管和量气筒内气体压强过大 （4 分，各 2 分）（4） %（2 分）mcab)(.14 铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如 Cu、Cu 2O 呈红色，CuO 呈黑色，CuSO45H2O 呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室的 Cu2O 试样中是否含有 Cu 进行了认真的探究。查阅资料：Cu 2O
10、属于碱性氧化物； 在空气中灼烧 Cu2O 生成CuO；Cu 2O 在酸性条件下能发生自身氧化还原反应（Cu 2O2H CuCu 2 H 2O） 。设计实验方案：方案 1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化方案 2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣方案 3：称得干燥坩埚的质量为 a g ，取红色试样置于坩埚中称得总质量为 b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量。如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为 c g。分析数据，作出合理判断。（1 ）请你评价方案 1 和方案 2。如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。
11、 。（2 ） 方案 3 中，如果 a、b、 c 的关系符合 c= 可确认红色粉末是 Cu2O。研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，装置如图所示。（3 ） 简述新探究方案中，装置的气密性如何检验（操作、现象、结论）： 。 （4）你认为依据新方案测定上述红色试样成分必须获得下列哪些物理量：（选填序号） 。通入氢气体积；反应前，红色试样+硬质试管的总质量； 完全反应后红色固体+硬质试管的总质量；实验前，干燥管（含药品）的质量；硬质试管质量； 锌粒质量；稀硫酸中含溶质的量； 实验后，干燥管（含药品）的质量（5 ）有人提出，在氢气发生器与硬质试管之间应加一个干燥装置，你认为 （选填“需要”或“不需要”
12、 ） ，简述理由 （6 ）该实验装置中距实际可行性方面存在的缺陷有 （请写一点） 。预测：探究性实验是新课程高考来广东高考又一亮点和特色，探究性实验的程序决定了试题与文字表达的规范是得分的关键，如何书写实验方案、如何提出假设、如何评价方案、如何提出改进方案、如何完成实验报告等会是试题的侧重点。答案：（1）方案不合理，铜和氧化 亚铜都能和硝酸生成 Cu2+；方案不合理，Cu +在酸性条件下能发生自身氧化还原反应，也生成了 铜单质。 （3 分）（2） c= （10b-a）（2 分）（3）在干燥管19末端接上导管浸入水中，关闭 分液漏斗活塞，用手捂住 锥形瓶，如果导管口有气泡放出，松开手，导管口能形
13、成一段水柱，可证明气密性良好。 （2 分）（4）（2 分）（5）需要（1 分）； 反应后，应让铜粉在氢气流中冷却，如没有干燥管，铜粉将吸湿。 （2 分）（6）在空气中灼烧该红色沉淀至质量不再发生变化 加入足量稀硫酸溶解 过滤、洗 涤（每步 1 分）4我国拥有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库。目前世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m如下图所示，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法。图中膜 a 应选用 膜。电渗析法还可用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硝酸银废液时所发生反应
14、的化学方程式 。海水中的氘（含 HDO 0.03）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢 水双温交换法”富集 HDO。其原理是利用 H2S、HDS、H 2O 和 HDO 四种物质，在 25和 100两种不同的温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的 HDO。从物质的微粒构成看，H 2O、HDO 的不同点是 。 上图为“硫化氢 水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线。写出100时所发生反应的化学方程式 ；工业上富集 HDO 的生产过程中，可以循环利用的一种物质是 。预测：识图和绘图是 08 年广东高考的一大特色，图表之多也是
15、历年之最。图表题由于对学生的理科能力要求较高，有较好的区分度。估计 09 年图表类、数据分析类依然会是重点。答案： 阳离子交 换 4AgNO32H 2O 4AgO 24HNO 3原子种类不同、中子数目不同 H2S+HDO=HDS+H2O H2S5过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机化工产品。实验室常用过氧化氢分解来制取氧气，但过氧化氢在通常情况下分解缓慢，因此实际操作中需要使用催化剂。（1 ）上图是甲同学就二氧化锰和氧化铁分别对过氧化氢分解催化能力的比较而设计的实验装置。 （注：仪器 A 中的压强可通过压强传感器再与压强采集器相连，可连续测出不同时间点仪器 A 中的压强值）其主要实验步
16、骤如下：第一步：按图示将装置连接好；第二步： ；第三步：在仪器 A 中加入少量 MnO2，在注射器中加入约 5mL5%的 H2O2 溶液；第四步：接通采集器电源，设置每隔 1000ms 测量一次仪器 A 中的压强，测定点数为70 点；第五步：向仪器 A 中注入 2.0mL H2O2 溶液并保持注射器活塞不移动，同时开始测定仪器 A 中的压强。选择氧化铁代替二氧化锰重复上述操作。回答下列问题：保存过氧化氢试剂瓶上最适合贴上的一个标签是 (填序号) ；仪器 A 的名称是 ； 上述第二步实验步骤是 ；右图是氧化铁和二氧化锰分别催化分解过氧化氢时体系压强的变化曲线（a 线表示二氧化锰，b 线表示氧化铁
17、） ，则 A 点数据的含义是 ，二氧化锰对过氧化氢分解的催化能力比氧化铁 ，判断依据是 。 （2）右图是实验室制取氢气的常用装置，但却不能用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气。乙同学经过认真研究，将二氧化锰粉末与水泥按一定比例制成块状固体后终于创造性地解决了上述问题。你认为他这样做的优点有 ， 。预测：有关实验装置的试题从 06 年考过以后，一直没有出现在广东高考试题中。但与气体制备有关的问题一直是考试说明中的重点内容，如何使旧的考试模式焕发出新的光彩，有可能是命题者有一个追求。与气体制备有关的试题不能掉以轻心。答案：（1） B（1 分）蒸馏烧 瓶（1 分） 气密性检查（2 分）大气压（
18、或开始时烧瓶内的压强）（1 分）强（1 分） 开始一段 时间内曲线 a 的变化值大于曲线 b。（2 分）（2）有利于控制氧气的量 有利于二氧化 锰的回收 有利于控制氧气的生成速率（答出任意两点即可，每空1 分）6 某厂利用生产磷铵排放的磷石膏废渣制硫酸联产水泥，硫酸返回用于生产磷铵。其生产流程图如下：操作 b 的名称是浓缩、冷却、 。如反应的产物是两种酸式盐，则物质 B 中溶质的化学式是 。若在实验室中对反应产生的气体用 NaOH 溶液吸收，可使用的装置是 (填字母) 。弹 簧 夹带 孔 塑 料 板该生产流程最大的优点是尽可能地实现原料的循环使用和副产物的综合利用，该生产流程体现的基本思想是
19、。预测：与非金属有关的流程题是命题的难点，其制备和性质的单一性是与金属相比的弱点，08 年硅元素的尝试取得了较好的效果，如何开发其他非金属是值得探讨的课题，如何在课题中贯彻新课改的精神可能是命题者的一种尝试，值得关注。答案：(1)先在 D 的右边连上一段胶管并 (用止水夹) 密闭，然后关闭止水夹 a、打开止水夹 b，再向分液漏斗中加水打开活塞，若水流一段时间后不再流下，则装置不漏气，否则就漏气 (2)完全反应后(3)AB(4)结晶 CD绿色化学7海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1 ）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验
20、仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处） 。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器（2 ）步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。（3 ）步骤反应的离子方程式是 。（4 ）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。（5 ）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 预测：海洋元素一直是广东高考关注的重点，早些年的高考题和这几年的高考题都有相关的试题，今年又是我军海军建军 60 周年，是否会有与海洋元素有关的试题出现值得关注与重视，几个重要的海洋元素 Cl、I 、Br、Mg、Na 等
21、应该关注，除此海水的淡化、海水炼镁、粗盐的提纯、海水提溴、海带或海草制碘应该引起我们的重视。答案：（1）BDE（2）过滤，蒸馏（ 3）2I+MnO2+4H+ = Mn2+ + I2+2H2O（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说 明还有单质碘）8氯化亚铜是一种重要的化工产品，常 用 作 有 机 合 成 催 化 剂 , 还 可 用 于 颜 料 , 防 腐 等 工业 。该物质露 置 于 空 气 中 易 被 氧 化 为 绿 色 的 高 价 铜 盐 ， 在 热 水 中 易 水 解 生 成 氧 化 铜 水合
22、物 而 呈 红 色 。 以下是一种采用亚硫酸盐还原法，从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图。请回答以下问题： （1 ）写出反应制备氯化亚铜的离子反应方程式： 。（2 ）为提高 CuCl 的产率，常在反应的体系中加入稀碱溶液，调节 pH 至 3.5。这样做的目的是 。（3 ）上图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对 CuCl 产率影响。由图可知，溶液温度控制在 时，CuCl 产率能达到 94%。随后随温度升高 CuCl 产率会下降，其原因是 。（4 ）若要提高 CuCl 的产率你认为还可采取的措施有 。预测：铜和硅是新课程高考后考试说明新增元素，与硅不同，新课程教材没有专门章节讲解，但作为
23、比较典型的过渡金属元素和不活泼金属元素，其在工业上的用途是不言而喻的，所以有关通元素化合物的制取及分离是形成流程类试题非常好的素材。注意铜元素与电解、水解的关系。 答案：（1） （2）减小 ， OH中和了 HSOCul2Hl2SOCu2 24-3反应中的 H+，有利于平衡向右进行，提高 CuCl 的产率。但当 OH浓度过大时，Cu +能与 OH-结合，生成氢氧化亚铜，从而降减了 CuCl 的产率。 （3）60 ， 温度过高，一是促进了 CuCl 的水解，二是促进了 CuCl 与空气中氧气发生反应。 （只要答出其中一点即给 2 分）（4）反应在隔绝空气条件下进行。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
