1、2012 年高考化学大题突破策略 1-无机推理题【命题趋势】摒弃了传统的远离真实情境的框图推断题，代之以生产生活中的真实情境为依托，以某个问题为题材，借助于某新材料的制备或应用、物质组成或性质的探究、物质检验或分离的研究等信息设置相关问题，考查学生的逻辑推理能力、信息加工与处理能力、元素化合物知识迁移运用能力。今年有可能出现无机化合物和有机物相融合的推断题，或“定量分析+推断+小计算” ，或离子综合推断等试题。 【突破策略】要关注实验对元素化合物知识的探究和验证功能的指导、以及元素化合物知识在实际生产生活中的应用价值，引导学生关心社会，关心生活，关心科技进展中的各种化学问题，着重培养学生解决实
2、际问题的逻辑思维能力和科学素养，训练结合信息和已有知识书写新的化学方程式的能力。【例题透析】【例题 1】 甲同学欲研究某工业废水的治理方案，经过现场观察提出如下假设：废水中可能含有如下离子中的若干种，有的离子浓度可能较大：Fe 3+、Al 3+、Fe 2+ 、Cu 2+、Cl 、CO 32-、NO 3-、SO 42-、SiO 32-。进行了如下实验：取少量溶液，加入 KSCN 溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。向中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。向中所得的溶液中加入过量浓氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，在所得滤液中加入盐酸至酸性时
3、，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。请推断：（1）该废水中一定不含有的离子是 ，一定含有的离子是 。请你设计实验方案，检验可能存在的离子 。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。（3）乙同学查阅资料后建议用铝粉除去废水中的 NO3-。过滤中的蓝色沉淀，控制滤 液的 PH 值为 10.7 左右时，加入铝粉，产生氨气和氮气，且体积比为 14，写出该反应的离子方程式 。还原产物是 。若除去 0.2mol NO3-，要消耗铝 g（4）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是丙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是（ ）选项 污染物 处理措施
4、方法类别A 碱性的废水 用 CO2来中和 化学法B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法C 含复杂有机物的废水 通过微生物代谢 物理法D 废酸 加生石灰中和 化学法【例 2】 甲. 乙. 丙. 丁是分别由 H. C. O. Cl. Si. Na. Al. Cu. Fe 等八种元素中的两种或多种元素组成的化合物，且均不含结晶水。含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸. 强碱溶液；化合物乙为一种呈深蓝色的碱式盐，将 34.6g 乙隔绝空气加热分解生成 24g 黑色固体 X. 无色酸性气体Y（标准状况下，密度为 1.96 g/L）和水，
5、生成的 Y 折合成标准状况下的体积为 4.48L，固体 X 难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液。丙溶液能氧化 KI 溶液生成 I2，但在过量的F 离子的 KI 溶液中，丙与 KI 不发生反应。在丙溶液中滴加 NaOH 溶液会产生红棕色沉淀Z，当 C12 通入浓的氢氧化钠和 Z 的混合液中，能得到绿色消毒剂 Na2FeO4。丁是青石棉，其化学式为：Na 2Fe5Si8O22(OH)2。请回答下列问题：（1）写出气体 Y 的结构式 ，化合物乙的化学式 。（2）写出甲与 NaOH 溶液反应的离子方程式 。(3) 写出 C12 通入浓的氢氧化钠和 Z 的混合液中生成 Na2FeO4 的化学方程式： N
6、a2FeO4 具有很强 的 消 毒 和 除 污 作 用 ， 原 因 是 。（4）已知：Co 2+离子与 NH4SCN 作用生成蓝色的Co(SCN) 42 ，用于定性鉴别 Co2+离子。若要检验含 Fe3+的溶液中是否存在 Co2+离子，你的操作方法是 。（5）青石棉若用氧化物的形式表示则可写成：_。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有 NO，则 1mol 青石棉能和 molHNO3 反应。【例 3】重铬酸钾是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是亚铬酸亚铁 Fe(CrO2)2 ，还含有硅、铝等杂质）为原料制备重铬酸钾。生产工艺如下（部分操作和条件略）：I. 将铬铁矿与碳酸钠固体混合在空气
7、中加热熔融，生成可溶性铬酸钠 Na2CrO4，铁元素转化为红棕色粉末。 II. 烧成的熟料冷却后用水充分浸泡，浸出铬酸盐，过滤，得到含有硅、铝杂质的强碱性溶液 III. 向滤液中加入硫酸，将 pH 调至 78，过滤除去沉淀，得到纯净的 Na2CrO4溶液 IV. 向铬酸盐溶液中加入足量硫酸，使 Na2CrO4转化为重铬酸钠 Na2Cr2O7 V. 加热重铬酸钠溶液，使溶液温度为 105110，加入KCl 固体，将溶液浓缩、冷却结晶，过滤即得到重铬酸钾晶体 根据以上描述，回答下列问题：（1）步骤 I 中反应的化学方程式为：_（2）步骤 III 中沉淀的化学式为：_（3）步骤 IV 中反应的离子方
8、程式为：_（4）相关物质的溶解度曲线如上图所示，简述步骤 V 中的反应为什么会发生？ _ （5）为检验步骤 V 中得到的重铬酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，实验方法是：_； 进一步提纯产品的方法是_（6）将 SO2通入用硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，可制得硫酸铬钾 KCr(SO4)2，反应的化学方程式为_；如果溶液的酸碱性控制不当，可能会有 Cr(OH)SO4杂质生成。现从得到的硫酸铬钾产品中取出 3.160 g 样品加入足量盐酸和 BaCl2溶液后，得到白色沉淀 5.126 g。若产品中杂质只有 Cr(OH)SO4，则该产品中 KCr(SO4)2的质量分数为_ （用百分数表示，保留 1 位小数）
9、 。摩尔质量/gmol -1：KCr(SO 4)2 283；Cr(OH)SO 4:165 2012 年高考化学大题突破策略 1【无机推理-实战训练】1、黄铜矿（CuFeS 2）是制取铜及其化合物主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS 221O 2 高 温 8Cu4FeO2Fe 2O316SO 2若 CuFeS2中 Fe 的化合价为2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。（2）上述冶炼过程产生大量 SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号） 。a高空排放 b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制 Na2SO4 d用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K 2S2O8）具有强氧
10、化性，可将 I氧化为 I2：S 2O822I 2SO 42I 2。通过改变反应途径，Fe 3+、Fe 2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示 Fe3+对上述反应催化的过程： 、 （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含 Fe2O3、FeO、SiO 2、Al 2O3）可制备 Fe2O3。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量 NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。a除去 Al3+的离子方程式是 。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有 FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO 4溶液 NaOH 溶液 碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有 FeO
11、 的实验现象为 。2、近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。(1)Cl2、H 2O2、ClO 2(还原产物为 Cl )、O 3(1 mol O3转化为 1 mol O2和 1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是_(填序号)。ACl 2 BH 2O2 CClO 2 DO 3(2)过碳酸钠是一种多用途的新型固体漂白剂，化学式可表示为 Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和 H2O2的双重性质。下列物质中不能使过碳酸钠失效的是
12、_(填序号)。AMnO 2 BKMnO 4溶液 C稀盐酸 DNaHCO 3溶液(3)消毒试剂亚氯酸钠(NaClO 2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO 2 ClO 2H Cl H 2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时，转移的电子数是_。(4)氯氨(NH 2Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：_(5)氯溴海因(C 5H6BrClN2O2)是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构简式如图所示。氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要生成次卤酸和海因，请写出海因的结构简式：_3、科学家用 NaNO3和 Na2O 按物质的量之比 11 在一定条件下化合制得晶体 A，A 由钠离子和某阴离子 B 构成。请回答下列问题：（1）A 的化学式为 。（2）A 对 CO2特别敏感，与 CO2反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程式为： 。（3）此外,科学家还制备了另一种钠盐 D，其与 A 的组成元素完全相同，D 中的阴离子与A 中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同） ，但 D 中阴离子的结构中含有一 个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与 NaCl 相同，该阴离子的化学式为 ，其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为 ，该反应 （填是或不是）氧化-还原反应。
