1、2014 届高考化学考前提醒一、基本策略1、树立信心，克服怯场拿到试卷后先粗略看一遍试题，做到心中有数，对试题的难易不必太在意。从整体来看：我难你也难，你易我也易。纵观近几年高考试题，多数题目并不比平时练习的题目难，也并不都是新题，有很多题目都是我们平时练习过的知识或熟题略加改造而成，如果平时训练的题目多数都会做，那就应该坚信高考你一定能考出好成绩。2、合理把握时间，讲究答题技巧。近几年高考题的卷面编排是以送分题开始，逐渐增大难度，但最难的题目不一定在最后。这也是对考生能力品质的考查，只有处变不惊、遇难不乱，科学灵活地运用时间，才能在有限的时间内多做题多得分。应做到如下两点：1 遇难而过（暂且
2、放过） ，待会做的题目做完后再回头思考。2对于“选择” 、 “填空”两种题型里涉及的计算问题，其中多有巧解、妙算，要注意广开思路，少走弯路，少做无用功，以增加有效时间。二、答题程序(1)稳定情绪，有效利用提前入场的 15 分钟。这期间，可以做几次深呼吸，尽快使自己的情绪稳定下来。按考试规定，提前 5 分钟发卷，在这 5 分钟里，主要是检查试卷是否有缺页、破损、漏印、印刷不清等现象，如有应及时更换。同时浏览整卷，了解一下题目数量、题型，做到心中有数。(2)合理分配时间。现在的考试都是限时考试，即考答题的准确度，又考答题的速度，要求既快又准确。一份试卷中各题的占分比例不一样，要学会“量体裁衣，看分
3、花时”，分值小就少花时，分值大就多花时。假如一个只有 2 分的计算题花去你 10 分钟的时间，那肯定是不合理的，这样势必减少其他题目的解答时间。被某个难题“粘”住后花了大量时间还没有眉目，就赶快转移兵力，把其他的先攻下来；最后有时间再集中精力主攻“堡垒”。 (3)先易后难。拿到考卷，先做容易题，后做难题，这不但是经验之谈，而且符合心理学原理。刚进考场时，人的心情都比较紧张，感知、记忆、思维等心理过程都还未适应考场上的紧张气氛，没有达到最佳状态。待做过几题后，特别是做了几道有把握的容易题之后，心情才逐渐稳定下来，智力活动也恢复了常态，这时再做难题就容易成功。而且做的题越多，拿到的分数也就越多，心
4、里就越有底，自信心也就大大增强。现在高考题已经从“一题把关”变为“ 多题把关”。不少解答题都设置了层次分明的 “台阶”，往往是入口宽，下手易，但是深入难，解到底更难，因此看似容易的题也绝不是送分题，感觉难度大的题也有容易得分之点。所以，考生拿到题之后，切不可因题易而大意亦不可因题难而胆怯，应冷静分析，寻找突破点、得分点，尽量拿分。(4)准确快速解题。在认真审题后，要力求答题准确无误。不仅要做到思路清晰、方法对路，还应做到每一步的推导、演算都要准确，且书写清楚，格式规范。凡是会做的题，力求一遍做对，提高效率。这就要求平时应掌握好“双基”，养成周密思考、严谨解题的好作风，克服一知半解，好高骛远的习
5、气。(5)遇难题，先跳过去。因为思维卡壳或其他原因，一时解不出某一题，不要过多的纠缠，浪费时间。待其他会做的题完成后，再回过头来攻它。(6)草稿纸的运用，应注意以下几点：草稿纸上的字迹要清楚，标明题号，以备自己检查时用。在草稿纸上做好后，应立即抄到答题卡上，并应准确无误。(7)不留“空白”。做题“ 空白” 无论如何是不会得分的，有的题不会做或没有把握，也不要空着。对于选择题如没有把握，要坚持相信第一感觉。经验告诉我们，第一感觉往往是最理想的选择。或者用排除法筛除其中一两个选项，再从剩余的选项中选出较为正确的选项。对于填空题，可以采用“分步”、 “分点”得分的方法。会多少答多少，即使写上一些相关
6、的东西也可能会有一定的分数，以达到在能得分的地方绝不失分，不易得分处争取得分的目的。(8)保持卷面整洁美观。答题时要注意字迹清楚，标点正确，答案布局合理，保证整张试卷卷面的整洁美观。这除了能得到客观上的好分数外，还能得到主观上的“感情分”。阅卷老师在枯燥、单调的批改过程中，看到整洁美观的卷子，会产生赏心悦目的舒适感觉，会觉得这考生不错，其他能力也肯定比人家好，于是卷面清楚者的得分好上加好，糊涂者的得分差上更差，两者分数比客观分数的差距拉得更远了。三、选择题时的重点审题（1）注意选择题（特别是多选题）要求： 正确的 还是 错误的（或不正确的）（2）N A 相关考题需观察全面、细致：与体积相关的是
7、否为 标准状态 、 气体 ；（3）离子方程式的正误判断观察需全面、细致：反应方程式是否存在或合理；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀） ；电荷、原子是否守恒；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等） ；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”， “适量”， “足量”， “少量”。等（4）在审题时注意关键文字信息，比如离子共存题中“无色溶液”， “酸性溶液”， “碱性溶液”；“一定” ， “可能”， “一定不能 ” 等。元素周期表知识中“短周期元素”还是“前 20 号元素”等等。（5）判断型选择题（“下列说法正确的是”） ，考虑必须周全，切不可受习惯意识支配。（6）注意题干
8、中“混合物” 、 “化合物”“单质”等要求四、26 题答题注意1、知道典型的溶解性特征.加入过量硝酸： a. 从溶液中析出的白色沉淀：是硅酸沉淀，原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。b. 从溶液中析出的淡黄色沉淀：原来的溶液中可能含有 S2 ，或者是 S2O32c.加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有 AgCl，BaSO 4；BaSO 3 由于转化成为BaSO4 而不能观察到沉淀的溶解。AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的颜色是黄色。先生成沉淀后溶解的：CO 2 和 Ca(OH)2, Al3+和氢氧化钠，AlO 2 和盐酸，氨水和硝酸银。2、操作不同现象不同的反应（互滴实验）: Na2CO3 和
9、盐酸； AlCl3 和 NaOH，NaAlO 2 和盐酸；AgNO 3 和氨水。3、能生成两种气体的反应：Mg 与 NH4Cl 溶液的反应；电解饱和食盐水；C 与浓 HNO3 加热时反应；C 与浓 H2SO4 加热时反应；H 2C2O4 晶体受热分解；4、同时生成沉淀和气体的反应：Mg 3N2H 2O；CaC 2H 2O；Na 2S2O3H 2SO4；Ba(OH) 2(NH 4)2SO4；Al 3+、Fe 3+S2 、CO 32 、HCO 3 间的双水解反应：Fe3+S 2 （发生氧化还原反应） ；5、能同碱反应的单质：硫、硅、铝、卤素单质SKOH （浓） SiNaOHH 2O AlNaOHH
10、 2O Cl2Ca(OH) 2 注意：既能跟酸又有跟碱反应的单质有 Al、S、Si、P、卤素单质6、既能与酸又能与碱反应的常见无机化合物：弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的铵盐；7、能生成两种强酸的反应：Cl 2（Br 2、I 2）与 SO2 反应 8、组成特征：（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐（2）含有金属元素的阴离子：MnO 4 、AlO 2 、Cr 2O72（3）A 2B2 型的化合物：H 2O2、Na 2O2、C 2H2 等（4）能形成 A2B 和 A2B2 型化合物的元素：H、Na 与 O五、27 题的注意事项：（1）正确区分“元素名称” 与“ 元素符号”（2）按要求
11、书写“编号” 或是“ 符号”（3）正确区分原电池的正负极、电解池电镀池的阴阳极（4）图像注意关注：横坐标与纵坐标的意义；图像的三点“起点”、 “拐点”和“ 终点”；图像的变化趋势（5）注意单位：如浓度，化学反应速率、摩尔质量必须带单位；相对分子（原子）质量、平衡常数通常写单位（6）热化学方程式书写的诸多注意点：聚集状态、H 正负、系数与H 数值间关系等（7）排序时注意要求：“从大（高）到小（低） ”还是“ 从小（低）到大（高） ” 六、28 题注意事项以考查无机物的性质为主，特别是常见物质（铝、铁单质及其化合物、硫酸盐、亚硫酸盐、氯化物等）的几个重要性质。其中会包括平衡原理的应用，可能结合氧化
12、还原反应（写氧化还原反应方程式） ，题目还可能结合分离、除杂的实验操作考查及数据处理和化工条件的选择等 。首先要通读全题，弄清实验目的，实验原理，然后运用所学知识大胆迁移，同时针对题干中信息准确细心答题，注重每个细节，特别提醒（1）注意填写容量瓶时，需带容积规格（2）注意化学用语的规范：如将溶液“褪色”写成“ 退色”、注意“ 褪色”与“变色”的差别、 “坩埚”写成“坩锅” 、 “溶”与“ 熔” 的差别、分液漏斗的“开关”应为“活塞”、气体“跑掉” 应为“逸出”等（3）注意答题的规范性：如基本操作表达不完整（检查气密性、沉淀的洗涤、检验沉淀是否完全、焰色反应等）（4）按要求填写“数字” 或是“
13、字母”， “偏高”或是“ 偏多”等高考阅卷中实验试题的主要失分点：未说明试剂用量或用错检测试剂量。如使用“过量”“ 大量”“2mL 溶液”；用错检测试剂；另外选择试剂；不考虑干扰，混加试剂；不考虑试题情境，不合理（如利用气体检验） 。加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动或加速某固体的溶解降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动趁热过滤：防止某物质降温时会析出（或升温时会溶解）而带入新的杂质冰水洗涤或热水洗涤或有机溶剂洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗获得含结晶水的晶体方法：蒸发浓缩 冷却结晶 过滤洗涤干燥的方法：减压烘
14、干七、29 题注意事项1 有机物分子式、结构式的确定和书写：根据结构简式要求写出分子式，或根据键线式写分子式，或有机物命名等2 重要反应类型的判断，有机反应方程式的书写：写某步反应的化学方程式，常写卤代烃的水解和消去、醇的消去、加聚反应、酯化反应、银镜反应等3 同分异构体的判断与书写：找出给定条件的同分异构体，或确定同分异构体的数目4 有机物的性质，官能团的转化：卤代烃转成醇羟基，醇羟基转成醛基，醛基转成羧基，或双键的消除等5 对有机物之间转化信息的判断和处理并进行迁移：根据题目给定的信息，找出有机物间转化的本质原因（断键位置和成键原子） ，再作同类反应的迁移常见反应类型 反应条件1 卤代烃水解反应 NaOH、H 2O、加热2 卤代烃的消去反应 NaOH、醇、加热3 醇的消去反应 浓硫酸、加热4 醇的酯化反应 浓硫酸、加热5 醛的银镜反应 碱性、水浴加热6 醛与新制氢氧化铜的反应 碱性、加热煮沸7 缩聚反应 催化剂（注意生成的小分子）8 加聚反应 催化剂（注意高聚物写法）最后祝大家在 2014 年的 6 月都能收获自己的成功！
