1、四川省宜宾市一中高 2016 级 20172018 学年上期第 12 周 化学试题第一部分：双向细目表命题人：侯远卓 审题人：范方君题序 考点及具体知识点 分值设计难度系数能力阶层一级 二级 了解理解（掌握）综合应用第卷选择题1 原电池 8 0.8 2 8 0.8 3 8 0.8 4 8 0.7 5 8 0.7 第卷非选择题6 原电池综合题 20 0.7 第二部分：试题命题人：侯远卓 审题人：任小波一、选择题1、某原电池总反应为 2Fe3+Fe3Fe 2+，不能实现该反应的原电池是（ ）A正极为 Cu，负极为 Fe，电解质溶液为 FeCl3 B正极为 C，负极为 Fe，电解质溶液为 Fe(NO
2、)3C正极为 Fe，负极为 Zn，电解质溶液为 Fe2(SO4)3 D正极为 Ag，负极为 Fe，电解质溶液为 Fe2(SO4)32、载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是 2CO24e 2H 2O2CO4OH 。下列判断错误的是 （ ）A上述电化学装置相当于电解池B上述装置进行的总反应为 2CO22COO 2C反应结束后该电化学装置中的电解质溶液 pH 增大D失电子的电极发生的反应是 4OH 4e 2H 2OO 2 3、瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害
3、，一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是 Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移动。甲 乙 下列有关叙述正确的的是（ ）A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极 b 流向电极 aB电极 b 是正极，O2-由电极 a 流向电极 bC电极 a 的反应式为：CH4+4O28e-CO2 +2H2OD当固体电解质中有 1 mol O2-通过时，电子转移 4 mol 4、根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是（ ）A.该装置中 a 极为负极B.当装置中某一块铜片的质量变化
4、了 12.8g 时，a 极上消耗 O2在标准状况下的体积为4.48LC.该装置中 b 极的电极反应式是：H 2-2e =2HD.一段时间后，左边装置中溶液 pH 减小 5、如图所示，下列叙述正确的是( )AY 为阴极，发生还原反应 BX 为正极，发生氧化反应CY 与滤纸接触处有 O2生成 DX 与滤纸接触处变红6、将洁净的金属片 A、B、C、D 分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示） 。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下:已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是（ ）A在四种金属中丙的还原性最强B金属
5、乙能从硫酸铜溶液中置换出铜C甲、丁若形成原电池时，甲为正极金属 电子流动方向 电压/V甲 甲 Cu +0.78乙 Cu 乙 0.15丙 丙 Cu +1.35丁 丁 Cu +0.30ZnSO4溶液 隔膜(只允许 SO 通过)CuSO4溶液 滤纸(滴加了 Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZn Cu 铜丝XD甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，乙先被腐蚀7、下列装置和操作正确的是 ( )8、控制适合的条件，将反应 2Fe3+2I- 2Fe2+I2设计成下图所示的原电池。下列判断不正确的是( )A. 为证明反应的发生，可取甲中溶液加入酸性高锰酸钾溶液B. 反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3+被还原
6、，乙中石墨电极上发生氧化反应C. 电流计读数为零时，在甲中加入 FeCl2固体后，甲中石墨电极为负极D. 此反应正反应方向若为放热反应，电流计读数为零时，降低温度后，乙中石墨电极为负极9、铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入 0. 01mol/L 的氯化钠溶液中，下列说法正确的是( )A铁棒附近产生 OH B铁棒质量减少C石墨棒上放出氢气 D石墨棒上放出氧气10、下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是( )11、将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的酸性均减弱 D产生气
7、泡的速率甲比乙慢12、下列备装置中电流表有电流通过的是( )二、非选择题13、C、O、Na、Al、S、Cl 是常见的六种元素（1）C 元素位于元素周期表第 周期，第 族；C 元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为 （2）用“大于” “小于”或“等于”填空离子半径 酸性 还原性 得电子能力N3- Al3+ H2SO4 HClO4 O2- S2- 35Cl 37Cl（3） CaCO3和适量 HCl 溶液反应时，每产生 4.4 g 气体（不考虑气体溶解） ，放热 a kJ，则该反应的热化学方程式为 。上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入 pH 传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得
8、pH 变化曲线如图所示请用离子方程式表示 B-C 段发生的反应： （4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式 14、某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行探究,请回答以下问题:(其中盐桥为含有饱和 KCl 溶液的琼脂)(1)在甲装置中,当电流计中指针发生偏转时,盐桥中的 K+移向 烧杯(填“A”或“B”),装置中电子的移动路径和方向为 。该小组同学提出设想:如果将实验中的盐桥换为导线(铜制),电流计是否也发生偏转呢?带着疑问,该小组利用乙装置进行了实验,发现电流计指针同样发生偏转。回答下列问题:(2)对于实验中产生电流的原因,起初认为该装置仍然为原电池,但
9、老师提醒注意使用的是铜导线,经深入探讨后认为烧杯 A 实际为原电池,在此问题上,该小组成员的意见发生了很大分歧;一部分同学认为是由于 ZnSO4溶液水解显酸性,此时原电池实际是由 Zn、Cu 做电极,H2SO4溶液作为电解质溶液而构成的原电池。如果这个观点正确,写出烧杯 B 中铜片上发生反应的电极反应式 。另一部分同学认为是溶液酸性较弱,由于溶解在溶液中的氧气的作用,使得 Zn、Cu 之间形成原电池。如果这个观点正确,那么原电池的正极反应式为 。(3)若第(2)小题中观点正确,则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电。其具体装置为以金属铝和石墨为电极,以海水为电解质溶液,请写出该电池
10、工作时总反应的化学方程式 。15、高铁酸钾（K 2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。（1）已知：4FeO 42-+10H2O 4Fe（OH） 3+8OH-+3O2。K 2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 。同浓度的高铁酸钾在 pH 为 474、700、1150 的水溶液中最稳定的是 pH= 的溶液。（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：干法 Fe2O3、KNO 3、KOH 混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和 KNO2等产物湿法 强碱性介质中，Fe（NO 3） 3与 NaClO 反应生成紫红色高铁酸盐溶液电解法 制备中间产物 Na2FeO4，再与 KOH 溶液反应干法制备
11、K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ 。湿法制备中，若 Fe（NO 3） 3加入过量，在碱性介质中 K2FeO4与 Fe3+发生氧化还原反应生成 K3FeO4，此反应的离子方程式：_ 。制备中间产物 Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为 。（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH） 2+2Fe（OH） 3+4KOH放电时负极材料为_ ，正极反应为：_ 。（4） 25时，CaFeO 4的 Ksp=454l0 -9，若要使 1000 L，含有 20l0 4 molL-l K2FeO4的废水中的 c
12、（FeO 42 ）有沉淀产生，理论上至少加入 Ca（OH） 2的物质的量为_ mol。16、已知某原电池的电极反应是 Fe-2e- Fe2+,Cu2+2e- Cu,据此设计该原电池,并回答问题。(1)若原电池装置为上图左图:电极材料 A 是 ,B 是 (写名称)。A 电极观察到的现象是 。(2)若原电池装置为上图右图:电极材料 X 是 (填序号,下同)a.铁 b.铜 c.石墨电解质 Y 是 。a.FeSO4 b.CuSO4 c.CuCl2第三部分：答案解析命题人：侯远卓 审题人：范方君1.【答案】C【解析】 若总反应为 2Fe3+Fe3Fe 2+实现原电池反应，则应该是 Fe 作负极，活动性比
13、Fe 弱的作正极，电解质溶液是含有 Fe3+离子的溶液。对各个选项减小分析发现：只有 C 不符合要求。故选项为 C。 2.【答案】C 3.【答案】C 4.【答案】D 5.【答案】A 6.【答案】A 7.【答案】D【解析】 A实验室制取蒸馏水时冷凝水的入水口在下口，热水出口在上边，错误；B在Cu、Zn 原电池中，Zn 电极插入 ZnSO4溶液，Cu 电极插入 CuSO4溶液，错误；CNH 4Cl 和NH4HCO3受热分解，所以不能用加热的方法分离化合物，错误；DHCl 在水中溶液溶解，微粒防止倒吸现象的发生，把导气管伸入 HCl 不能溶解的 CCl4中，从而防止倒吸现象的发生，正确。8.【答案】
14、A【解析】根据常温下能自动发生的氧化还原反应都可设计成原电池，再利用正反应2Fe3+2I 2Fe2+I2可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并利用平衡移动来分析解答。A、甲中溶液中含有氯离子，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化二褪色，故 A 不正确；B、因乙中 I-失去电子放电，元素的化合价升高，发生氧化反应，乙中石墨电极上发生的电极反应式为：2I -2e-I 2，由总反应方程式知，Fe 3+被还原成Fe2+，则发生还原反应，故 B 正确；C、当加入 Fe2+，导致平衡逆向移动，则 Fe2+失去电子生
15、成 Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故 C 正确；D、此反应正反应方向若为放热反应，电流计读数为零时，降低温度后，平衡向正反应方向移动，则乙中石墨电极为负极，故 D 正确；故选 A。9.【答案】B 【解析】属于原电池，先判断电极材料不能与电解质溶液反应，可知为吸氧腐蚀，AOH 在石墨附近产生，错误；B铁棒受腐蚀而质量减少，正确；C.石墨棒上没有氢气析出，错误；D.吸收氧气而不是放出，错误。10.【答案】B【解析】A.原电池装置，锌做负极，铜做正极并且有氢气析出，不合题意；B.电解池装置，铜与正极相连，是阳极，铜被氧化，失去电子，符合题意；C.是带盐桥的原电池，铁做负极，铜电极做正极且有
16、氢气析出，不合题意；D.电解池装置，银做阳极，铜做阴极，在电解的前期，氢离子在铜电极上放电，产生氢气，不合题意。11.【答案】C【解析】A、甲烧杯可以形成原电池，Cu 作正极，有气泡产生，错误；B、乙不是闭合回路，不能形成原电池，不存在正负极，错误；C、2 个装置中的反应的实质都是 Zn 与氢离子反应生成氢气，所以酸性均减弱，正确；D、甲发生的是电化学反应，乙发生的是化学反应，电化学反应速率比化学反应速率快，错误，答案选 C。12.【答案】B【解析】A、电极均是 Zn，不能形成电流，错误；B、Zn 与硫酸铜溶液发生置换反应，且是闭合回路，所以可以形成原电池，有电流通过，正确；C、酒精是非电解质
17、溶液，不能导电，所以没有电流通过，错误；D、未形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，错误，答案选 B。13.【答案】 （1）二 、IVA 、 14C；（2）大于; 小于; 小于; 等于；（3） CaCO3（s） + 2HCl（aq） = CaCl2（aq） + H2O(l) +CO2(g) ？H = -10a kJ/mol； Ca2+ + CO32- = CaCO3；（4）H 2-2e-+2OH- = 2H2O。【解析】 （1）C 元素位于元素周期表第二周期第 IVA；C 元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为 14C；（2）N 3-、Al 3+是电子层结构相同的离子，核电
18、荷数移动离子半径就越小，所以离子半径：N 3-Al3+; 酸性 H2SO4S，元素的非金属性越强，其相应的离子的还原性就越弱，所以还原性 O2-S2-;35Cl 与 37Cl 是氯元素的同位素原子，它们获得电子的能量相同；（3） CaCO3和适量 HCl 溶液反应时，每产生 4.4 g 气体（不考虑气体溶解） ，放热 a kJ，由于 n(CO2)=0.1mol，则该反应的热化学方程式为 CaCO3（s） + 2HCl（aq） = CaCl2（aq） + H2O(l) +CO2(g) ？H = -10a kJ/mol；上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入 pH 传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，根据测得
