第五章第五章 酸碱滴定法酸碱滴定法1概述2水溶液中的酸碱平衡3酸碱指示剂4酸碱滴定法的基本原理5滴定终点误差6应用与示例 1 1 概述概述酸碱滴定法（acid-base titration）:以质子传递反应为基础的滴定分析法，是滴定分析中最重要的方法之一。应用的对象：一般酸、碱以及能与酸、碱直接或间接发生质子转移反应的物质2水溶液中的酸碱平衡n 一、酸碱质子理论n 1.酸碱定义和共轭酸碱对n 凡能给出质子的物质是酸，如HCl、HAc、NH4+、HPO42-等；凡能接受质子的物质是碱，如Cl-、Ac-、NH3、PO43-等。n 酸失去质子后变成相应的共轭碱；而碱接受质子后变成相应的共轭酸。如下式表示：酸碱质子HA-A-称为共轭酸碱对l（二）酸碱反应的实质酸碱反应的实质是质子的转移，而质子的转移是通过溶剂合质子来实现的。溶剂合质子是H+在溶剂中的存在形式，若以H2O表示溶剂分子，HA代表酸，酸和溶剂作用生成溶剂合质子的过程可表示为：HA+H2OH3O+A-例如，盐酸与氨在水溶液中的反应HCl+H2OH3O+Cl-NH3+H3O+NH4+H2O总式HCl+NH3NH4+Cl-酸碱反应实际上是
