难溶电解质的溶解平衡考纲要求：1 、理解难溶电解质存在的沉淀溶解平衡；2 、能运用溶度积常数进行简单的计算 一、溶解平衡的概念与特点 1 概念 在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀析出的速率相等时 ，固体质 量、离子浓 度不变 的状态 。zxxk固体溶解溶解平衡析出晶体 2、沉淀溶解平衡的表示方法：AgCl（S) Ag+(aq)+Cl-(aq)注意：不表示电离平衡AgCl = Ag+Cl-强电解质电离方程式3.特征：逆、动、等、定、变 3特征(1) 逆：(2) 动：(3) 等：(4) 定：(5) 变：动态平衡， v 溶解和v 沉淀均不为零v溶解= v沉淀可逆过程达到平衡时，溶液中的离子浓度不变。当外界条件改变时，沉淀溶解平衡将发生移动，直至达到新的平衡状态。二、影响沉淀溶解平衡的因素1、内因：2、外因：浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。同离子效应：离子反应效应增大离子浓度，平衡向沉淀方向移动减小离子浓度，平衡向溶解方向移动难溶物本身的性质三、溶度积常数（简称溶度积）1、定义在一定条件下，难溶性电解质形成饱和溶液并达到溶解平衡时，其溶解平衡常数叫做溶
