1、第一节 化学反应与能量的变化第一章 化学反应与能量提问 :什么是化学反应热？如何表示？如何准确地描述物质间的化学反应及其能量变化？ 以反应H2（ g） + I2（ g） 2HI（ g） 的能量变化进行说明。200=101kPa二、热化学方程式像 H2（ g） + I2（ g） = 2HI（ g）； H = -14.9kJ/mol 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 1. 定义 2. 书写热化学方程式的注意事项（ 1） 需注明反应的温度和压强。因反应的温度和压强不同时，其 H不同。（ 2） 要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。（ 3） 热化
2、学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数，也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其 H也不同。 3. 热化学方程式的书写步骤 （ 1）写出化学方程式（ 2）标明各物质的聚集状态（ 3）注明反应的温度和压强（ 4） 写出 H的值并标明 “ +” 与 “ -”（ 5） 检查化学计量数和 H值是否配套 4. 热化学方程式的涵义在一定条件下，一定量某状态下的物质，充分反应后所吸收或放出热量的多少。5. 热化学方程式的矫正辨析 已知在 1105Pa， 298K条件下， 2mol氢气燃烧生成水蒸气放出 484KJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A、 H2O(g)= H2
3、 (g) +1/2 O2 (g) ； H = +242 kJ/mol B、 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ； H = -484 kJ/mol C、 H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O (g) ； H = +242 kJ/mol D、 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)； H = +484 kJ/mol 6. 热化学方程式的应用 已知： C(s) + O2(g) = CO2(s)； = -393.5kJmol-1H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)； = -241.8kJmol-1，如果 C和 H2充分燃烧产生的热量相等，则 C和 H2的质量比约为 （ ）A 48： 13 B 13： 48 C 1： 1 D 6： 1 作业： 1、书面练习 教材 P5 习题 3、 42、研究性问题： 当今世界人类获取能源的方法和途径，各种能源的利弊，今后能源利用的发展趋势。 在工业生产和日常生活中怎样节约能源？
