一、偏摩尔量和化学位1、偏摩尔量 对于纯物质单相物系（均匀物系），在T、P确定后某一容量性质X的数值就可表示为： X = n Xm 式中n即纯物质单相物系中物质的摩尔数。溶液热力学、相图热力学与化学平衡对于溶液体系，若温度、压力恒定对二元系-吉布斯-杜核姆方程y1 和 y2是组分1，2的摩尔分数。: 组分1的偏摩尔量当混合物系的温度和压力恒定时，各组分的偏摩尔量将只随组成而变化。物系中某组分的偏摩尔自由焓又称组分的化学位，常用符号i表示,所以化学位的定义即： 2、化学位二、由Gm -x曲线求化学位对二元系恒温恒压吉布斯-杜核姆方程三、化学位判据用于化学反应和化学变化平衡计算化学位判据的应用恒温恒压下物质自发的相变化指向化学位减小的方向，到化学位相等时达到平衡。四、理想溶液和非理想溶液的化学位拉乌尔定律：定温下，在稀溶液中，溶剂的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔数。代表纯溶剂A的蒸气压，代表溶液中A的摩尔分数（1）两个定律亨利定律：在一定温度和平衡状态下，挥发性溶质i的分压力和它在液体里的溶解度（摩尔分数）成正比。Ki是比例常数，称为亨利常数。稀溶液中的溶剂符合拉乌尔定律，溶
