高中化学选修4课堂笔记(共17页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上高中化学选修4课堂笔记第一章 化学反应与能量一、焓变 反应热 1反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量。2焓变(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。(1)符号： H （2）单位：kJ/mol (3)计算：H=E(生成物总能量)E(反应物总能量)=E(反应物总键能)E(生成物总键能量)3. 产生原因：化学键断裂吸热 化学键形成放热放出热量的化学反应。(放出热量吸收热量) H 为“-”或H 放出热量）H 为“+”或H 0 常见的放热反应： 所有的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应： 晶体Ba(OH)28H2O与NH4Cl 大多数的分解反应 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 铵盐溶解等小结：1、化学键断裂，吸收