1、 四川省宜宾市一中高 2016 级 20172018 学年下期第 18 周 化学试题第一部分：双向细目表命题人：侯远卓 审题人：范方君题序 考点及具体知识点 分值设计难度系数能力阶层一级 二级 了解理解（掌握）综合应用第卷选择题1 8 0.8 2 8 0.8 3 8 0.8 4 8 0.7 5 8 0.7 第卷非选择题6 20 0.7 第二部分：试题命题人：侯远卓 审题人：范方君一、单选题（本大题共 7 小题，共 7.0 分）1. 如图是用 500mL 容量瓶配制 0.10molL-1 NaOH 溶液的过程错误步骤有（ ）A. 1 处 B. 2 处 C. 3 处 D. 4 处2. 已知：2H
2、2（g）+O 2（g）=2H 2O（l） H=-571.6kJmol-12CH3OH（l）+3O 2（g）=2CO2（g）+4H 2O（l）H=-1452kJmol -1H+（aq ）+OH -（aq）=H 2O（l ）H=-57.3kJmol-1 下列说法正确的是（ ）A. H2（g）的燃烧热为 571.6 kJmol-1B. 同质量的 H2（g）和 CH3OH（l ）完全燃烧，H 2（g）放出的热量多C. H2SO4（aq ）+ Ba（OH） 2（aq）= BaSO4（s）+H 2O（l ）H=-57.3 kJmol -1D. 3H2（g）+CO 2（g）=CH 3OH（l）+H 2O（l
3、） H=+135.9 kJmol-13. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 酸性条件下 KIO3 溶液与 KI 溶液发生反应生成 I2：IO 3-+5I-+6H+=3I2+3H2OB. 氯气与水反应：Cl 2+H2O=2H+Cl-+ClO-C. 石灰乳与 Na2CO3 溶液混合： Ca2+CO32-=CaCO3D. 用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO 3+2H+=Ca2+H2O+CO24. 下列说法不正确的是（ ）A. 乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷C. 淀粉、纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异
4、构体D. 1mol 可与 2mol NaOH 反应5. 能与 Fe3+作用，且可证明 Fe3+具有氧化性的微粒有（ ） SCN - Fe Fe 2+ I - H2S OH -A. B. C. D. 6. 短周期中的 A、B、C、 D、E 五种元素，原子序数依次增大，A 和 D，C 和 E 分别同主族，A 为非金属元素，且 A 与 B 的原子序数之和等于 C 的原子序数，C 2-与 D+的核外电子数相等则下列说法正确的是（ ）A. B 与 A 只能组成 BA3 化合物B. 第三周期中，D 原子的原子半径最大C. A、 B、C 三元素不可能形成离子化合物D. E 的氧化物对应水化物一定有强的氧化性
5、7. 电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为 1：2，以下说法正确的是（ ）A. a 极与电源的负极相连B. 产物丙为硫酸溶液C. 离子交换膜 d 为阴离子交换膜D. a 电极反应式： 2H2O+2e-=H2+2OH-二、简答题（本大题共 4 小题，共 20.0 分）8. 某小组用如图所示装置对 Cl2 与 Na2S2O3 的反应进行探究（气密性已检验）实验操作和现象：操作 现象打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热iA 中有黄绿色气体生成，C 中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊；ii一段时间后，C 中
6、产生大量黄色沉淀用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 C 中白雾 淀粉碘化钾试纸变蓝C 中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成查阅资料：aS 2O32-有较强的还原性b酸性条件下 S2O32-迅速分解为 S 和 SO2（1）A 中发生反应的离子方程式是 _（2）B 中饱和 NaCl 溶液的作用是 _（3）C 中生成黄色沉淀的离子方程式是 _（4）为检验 C 中是否有 SO2 生成，需进行的操作是_（5）C 中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3 被 Cl2 氧化，反应的离子方程式是_（6）乙同学认为，C 中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，
7、若有白色沉淀，也能证明Na2S2O3 被 Cl2 氧化，丙同学认为不能证明，理由是_9. Cl2 是重要的化工原料 （1）写出用 Cl2 制备漂白液的离子方程式 _ （2）图 1 所示的催化剂循环可实现用 O2 将 HCl 转化为 Cl2，其中反应为2HCl（g）+CuO（s） H2O（g）+CuCl 2（s）H 2 反应消耗 1molO2 的反应热为H2，则总反应生成 1molCl2（g）的焓变为 _ ，（用H 1 和H 2 表示） （3）实验室模拟用 O2 将 HCl 转化为 Cl2 的总反应 实验测得在一定压强下，总反应的 HCl 平衡转化率随温度变化的 HClT 曲线如图2 所示，则总
8、反应的H _ 0，（填“”、“”或“”）；A、B 两点的平衡常数 K（A） 与 K（B） 中较大的是，简要说明理由 _ 在上述实验中若压缩体积使压强增大，在图 2 中画出相应 HClT 曲线的示意图 为提高 HCl 的平衡转化率下列措施中可行的是 _ A增大 n（HCl） B增大 n（O 2） C使用更好的催化剂 D移去 H2O 10. A、B、C 、 D、E 是中学常见的 5 种化合物，A、B 是氧化物，元素 X、Y 的单质是生活中常见的活泼金属，相关物质间的关系如图所示（1）X 的单质与 A 反应的反应方程式是_（2）若试剂 1 是 NaOH 溶液，B 物质的用途为_（3）若试剂 1 是
9、NaOH 溶液，试剂 2 为盐酸，则将 D 的饱和溶液滴加到沸水中加热至溶液为红褐色时发生的离子反应方程式为_（4）若试剂 1 和试剂 2 均是稀硫酸：将物质 C 溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）_某高效净水剂是由 Y（OH）SO 4 聚合得到的工业上以 E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备 Y（OH）SO 4，反应中有 NO 生成，该反应的化学方程式是_11. 枯茗醛天然存在于枯茗油、茴香等物质中，可用来调配蔬菜、茴香等香型的食用香精现由枯茗醛合成兔耳草醛，其传统合成路线如下： 已知醛在一定条件下发生如下反应： R-CH2-CHO+R-CH 2-CHO R-CH2-CHOH-CH
10、R-CHO 请回答下列问题： （1）写出试剂 X 的结构简式： _ （2）写出有机物 B 的结构简式： _ ；检验 B 中的官能团时，需先加入的试剂是 _ ；酸化后，再加入的试剂是 _ （3）写出有机物 C 生成兔耳草醛的化学方程式： _ （4）以下是人们最新研究的兔耳草醛的合成路线，该路线原子利用率理论上可达 100%：试写出 D 的结构简式： _ D 兔耳草醛的反应类型是 _ （5）芳香族化合物 Y 与枯茗醛互为同分异构体， Y 具有如下特征： a不能发生银镜反应，可发生消去反应； b核磁共振氢谱显示：Y 消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子；写出Y 可能的结构简式： _ ， _
11、第三部分：答案和解析1. C 2. B 3. A 4. B 5. D 6. B 7. B8. MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O；除去 Cl2 中的 HCl，防止对 Cl2 与 Na2S2O3 的反应产生干扰；S 2O32-+2H+=S+SO2+H2O；把白雾通入 Ba（NO 3） 2 溶液中，若有白色沉淀，证明有 SO2 生成；S 2O32-+4Cl2+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+；氯气与水反应也能生成 Cl-，所以检验出溶液中有 Cl-也不能证明是 Cl2 氧化了 Na2S2O3 9. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； H1+ H2；K（A ），该
12、反应正向放热，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小；B、D 10. Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe；作耐火材料、冶炼铝等； Fe3+3H2O Fe（OH ） 3（胶体）+3H+；Al 3+3H2OAl（OH ） 3+3H+；2FeSO 4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO 11. CH3CH2CHO； ；新制氢氧化铜悬浊液；溴水或高锰酸钾溶液； ；加成反应； 【解析】1. 解：配制一定物质的量浓度溶液的步骤：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等， 称量氢氧化钠时，因为氢氧化钠溶液潮解变质，应用小烧杯称量； 玻璃棒引流时，下端应靠在刻度线以下；
13、定容时，应平视刻度线； 故选：C用 500mL 容量瓶配制 0.10molL-1 NaOH 溶液的一般步骤：首先计算所需要的溶质的物质质量，用托盘天平称取，注意氢氧化钠容易吸收空气中的水而潮解，且氢氧化钠具有腐蚀性，然后在烧杯中溶解氢氧化钠，用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后将溶液转移到 500ml的容量瓶，注意用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在刻度线下方，然后洗涤烧杯 2-3 次，洗液全部转移到容量瓶，用玻璃棒引流蒸馏水到容量瓶，离刻度线 1-2cm 时该用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处于刻度线相切，定容时人眼应平视刻度线，摇匀容量瓶中溶液使其均匀，据此解答本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，
14、熟悉步骤和正确的操作、熟悉仪器的正确使用方法是解题关键，注意相关知识的积累2. 解：A依据燃烧热概念分析，选项中由已知热化学方程式计算可知 H2（g）的燃烧热为 285.8 kJmol-1，故 A 错误； B同质量的 H2（g）和 CH3OH（l）完全燃烧，设质量为 1g， 2H2（g）+O 2（ g）=2H 2O（l） H=-571.6kJmol-1 2 571.6KJ mol 142.9KJ 2CH3OH（l）+3O 2（g）=2CO 2（g）+4H 2O（l ）H=-1 452kJmol -1 2 1452KJ mol 22.69KJ 所以 H2（g）放出的热量多，故 B 正确； C中和
15、热指稀的强酸和强碱反应生成 1mol 水所放出的热量，硫酸和氢氧化钡发生中和反应，反应中有 BaSO4（s）生成，而生成 BaSO4 也是放热的，所以放出的热量比 57.3 kJ 多，即H-57.3 kJmol -1，故 C 错误； D2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（l ）H=-571.6kJ mol-1 2CH 3OH（l）+3O 2（g）=2CO 2（g）+4H 2O（l ）H=-1452kJmol -1 按盖斯定律计算3-得到 6H2（g）+2CO 2（g）=2CH 3OH（l）+2H 2O（l）H=-262.8 kJmol-1 可知正确的是 3H2（g）+CO 2（g）=CH
16、 3OH（l）+H 2O（ l）H=-131.4 kJmol -1，故 D 错误；故选 BA燃烧热是指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据 2H2（g）+O2（g ）=2H 2O（l）H=-571.6kJ mol-1 知 H2（g）的燃烧热为 285.8kJmol-1； B假设取 H2（g）和 CH3OH（l）各为 1 克，依据 H2（g）和 CH3OH（l）的热化学方程式计算比较； C硫酸和氢氧化钡发生中和反应生成的硫酸钡过程中需放热，中和热指稀的强酸和强碱反应生成 1mol 水所放出的热量； D依据已知热化学方程式和盖斯定律计算分析判断本题考查了热化学方程式和盖斯定律计
17、算应用，燃烧热，中和热概念的理解应用是解题关键，题目难度中等3. 解：A酸性条件下，KIO 3 溶液与 KI 溶液发生反应，KIO 3 中 I 元素的化合价由+5 价降低为 0，KI 中 I 元素的化合价由 -1 价升高为 0，反应为：IO 3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故 A 正确； B氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反应的离子方程式：Cl+H 2O=H+Cl-+HClO，故 B 错误； C石灰乳与 Na2CO3 溶液反应生成碳酸钙和 NaOH，石灰乳在离子反应中应保留化学式，离子反应为 Ca（OH） 2+CO32-=CaCO3+2OH-，故 C 错误； D石灰石溶于稀
18、醋酸，反应生成可溶性的醋酸钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO 3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O，故 D 错误； 故选 A A酸性条件下，KIO 3 溶液与 KI 溶液发生氧化还原反应生成 I2； B氯气与水反应生成 HCll、 HClO，次氯酸为弱酸； C石灰乳与 Na2CO3 溶液反应生成碳酸钙和 NaOH，石灰乳在离子反应中应保留化学式； D石灰石溶于稀醋酸，反应生成可溶性的醋酸钙、二氧化碳气体和水，CH 3COOH 为弱酸，应写化学式 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的反应是解答的关键，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生
19、成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），题目难度中等4. 解：A乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 A 正确；B乙烯和氯化氢发生加成反应生成物只有氯乙烷，而乙烷与氯气发生反应不仅仅生成一氯乙烷，还有二氯乙烷三氯乙烷、四氯乙烷等氯代产物，所以无法获得纯净的氯乙烷，故 B 错误；C淀粉、纤维素通式相同，但 n 值不同，二者都是混合物，所以淀粉和纤维素不属于同分异构体，故 C 正确；D ，含有 1 个酯基与 1 个羧基，酯基与羧基能与氢氧化钠反应，故 D 正确，故选 B本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把
20、握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、同分异构体的考查，题目难度不大5. 解：在SCN -、Fe、Fe 2+、I -H 2S、OH -六种微粒中只有能发生氧化还原反应，发生反应分别为：Fe+2Fe 3+=3Fe2+、2I -+2Fe3+=2Fe2+I2、H 2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+，而且这三个反应中 Fe、I -、H 2S 都作还原剂，说明 Fe3+具有氧化性，OH -与 Fe3+反应属于非氧化还原反应 故选 D 要证明 Fe3+具有氧化性，必须所加微粒和 Fe3+发生氧化还原反应，而且加入的微粒作为还原剂，来解题 本题考查了氧化还原反应，熟练掌握铁元素及化合物的化学性
21、质和氧化还原反应中化合价的变化是解题的关键，题目难度不大6. 解：短周期中的 A、B、C、D、E 五种元素，原子序数依次增大，C 2-与 D+的核外电子数相等，结合所带电荷可知，C 为 O 元素、D 为 Na；A 和 D 同主族，A 为非金属元素，则 A 为 H 元素；C 和 E 同主族，则 E 为 S 元素；A 与 B 的原子序数之和等于 C 的原子序数，则 B 的原子序数=8-1=7，故 B 为 N 元素 AN 与 H 能组成 NH3、N 2H4 等多种化合物，故 A 错误； B第三周期中，D（Na ）原子的原子半径最大，故 B 正确； CH、N、O 三种元素可以形成硝酸铵，为离子化合物，
22、故 C 错误； DS 元素氧化物对应的水化物为亚硫酸、硫酸，浓硫酸具有强氧化性，而亚硫酸、稀硫酸没有强氧化性，故 D 错误， 故选 B 短周期中的 A、B、C、D、E 五种元素，原子序数依次增大，C 2-与 D+的核外电子数相等，结合所带电荷可知，C 为 O 元素、D 为 Na；A 和 D 同主族，A 为非金属元素，则 A 为 H元素；C 和 E 同主族，则 E 为 S 元素；A 与 B 的原子序数之和等于 C 的原子序数，则 B的原子序数=8-1=7，故 B 为 N 元素，据此解答 本题考查位置结构性质的关系及应用，难度中等，推断元素是解题的关键，C 2-与 D+的核外电子数相等是推断突破口
23、7. 解：装置图分析可知是电解装置，电极硫酸钠溶液，实质实质是电解水，气体甲与气体乙的体积比约为 1：2，气体甲为氧气，气体乙为氢气，阳极生成氧气，电极反应 4OH-4e-=2H2O+O2，阴极生成氢气，2H +2e-=H2，气体体积比为 1：2，所以判断 a 电极是阳极，b 电极是阴极，在阳极室得到硫酸，在阴极室得到氢氧化钠，则 c 为阴离子交换膜，d 为阳离子交换膜；A、分析可知 a 电极为阳极，与电源正极相连，故 A 错误；B、阳极 a 生成氧气，电极反应 4OH-4e-=2H2O+O2，阳极室水的电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H +2e-=H2，生成产物丁
24、为氢氧化钠，故 B正确；C、阳极 a 生成氧气，电极反应 4OH-4e-=2H2O+O2，阳极室水的电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H +2e-=H2，生成产物丁为氢氧化钠，则 c 为阴离子交换膜，d 为阳离子交换膜，故 C 错误；D、阳极 a 生成氧气，电极反应 4OH-4e-=2H2O+O2，故 D 错误；故选：B。装置图分析可知是电解装置，电极硫酸钠溶液，实质实质是电解水，气体甲与气体乙的体积比约为 1：2，气体甲为氧气，气体乙为氢气，阳极生成氧气，电极反应 4OH-4e-=2H2O+O2，阴极生成氢气，2H +2e-=H2，气体体积比为 1：2，所以判断 a
25、 电极是阳极，b 电极是阴极，在阳极室得到硫酸，在阴极室得到氢氧化钠，则 c 为阴离子交换膜，d 为阳离子交换膜。本题考查了电解原理的分析应用，电极产物和电极名称判断是解题关键，题目难度中等。8. 解：（1）A 为实验室制取氯气的装置， A 中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为：MnO 2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O， 故答案为：MnO 2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O； （2）制取的氯气中含有氯化氢，氯化氢能够与硫代硫酸钠反应，干扰了 Cl2 与 Na2S2O3 的反应，所以 B 中饱和 NaCl 溶液的作用是：除去 Cl2 中的 HCl，防止对 Cl
26、2 与 Na2S2O3 的反应产生干扰， 故答案为：除去 Cl2 中的 HCl，防止对 Cl2 与 Na2S2O3 的反应产生干扰； （3）由题干信息知：酸性条件下 S2O32-迅速分解为 S 和 SO2，氯气溶于水生成盐酸，所以C 中生成黄色沉淀的离子方程式为：S 2O32-+2H+=S+SO2+H2O， 故答案为：S 2O32-+2H+=S+SO2+H2O； （4）二氧化硫与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，可借此检验二氧化硫，具体操作方法为：把白雾通入 Ba（NO 3） 2 溶液中，若有白色沉淀，证明有 SO2 生成， 故答案为：把白雾通入 Ba（NO 3） 2 溶液中，若有白色沉淀，证明有
27、 SO2 生成； （5）C 中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明 Na2S2O3 被Cl2 氧化，反应的离子方程式为：S 2O32-+4Cl2+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+， 故答案为：S 2O32-+4Cl2+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+； （6）乙同学认为，C 中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na2S2O3 被 Cl2 氧化，由于氯气与水反应也能生成 Cl-，所以检验出溶液中有 Cl-也不能证明是 Cl2 氧化了 Na2S2O3，该氯离子可能是氯气与水反应生成的， 故答案为：氯气与水反应也能生成 Cl-，所以检验
28、出溶液中有 Cl-也不能证明是 Cl2 氧化了Na2S2O3 （1）A 中浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气、氯化锰和水，据此写出反应的离子方程式；（2）氯气中含有氯化氢，氯化氢会对 Cl2 与 Na2S2O3 的反应产生干扰； （3）由题干信息知：酸性条件下 S2O32-迅速分解为 S 和 SO2，氯气溶于水生成盐酸，所以C 中生成黄色沉淀的离子方程式：S 2O32-+2H+=S+SO2+H2O， 故答案为：S 2O32-+2H+=S+SO2+H2O； （4）二氧化硫能够与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，据此可检验二氧化硫气体； （5）硫代硫酸钠检验还原性，氯气具有氧化性，二者可发生氧化还原反应生
29、成氯化钠、硫酸钠和氯化氢，据此写出反应的离子方程式； （6）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢在溶液中电离出的氯离子能够与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 本题通过氯气与硫代硫酸钠的反应，考查了性质实验方案的设计与评价原则，题目难度中等，明确化学实验基本操作方法及常见物质的检验与鉴别方法为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力9. 解：（1）漂白液由氯气和 NaOH 溶液反应生成，主要成分是 NaCl 和 NaClO，反应的离子方程式为 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O， 故答案为：Cl 2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； （2）依据题意可知：2HCl（g）+C
30、uO（s）=H 2O（g） +CuCl2（s）H 1，2CuCl 2（s）+O2（g ）=2CuO（s）+2Cl 2（g）2 H2，依据盖斯定律：+ 得：2HCl （g）+ O2（g）=Cl2（g）+H 2O（g），H= H1+ H2； 故答案为：H=H 1+ H2； （3）由图可知，温度越高，平衡时 HCl 的转化率越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即H0，化学平衡常数减小，即 K（A ）K（B ）， 故答案为：；K（A）；该反应正向放热，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小； 正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，相同温度下 HCl 的平衡转化率比之前实验的大，故压缩体积使压强增大，画相应 HClT 曲线的示意图为，故答案为：
